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2025屆北京市朝陽外國語高一下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是()A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的電子式:C.Na2S的電子式:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH22、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示,則乙醇在催化氧化時(shí),化學(xué)鍵斷裂的位置是()A.②③ B.①② C.③④ D.①③3、下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能用于物質(zhì)分離的是()A. B.C. D.4、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變會(huì)使反應(yīng)速率加快的是()A.增加C的質(zhì)量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大5、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸,下列說法中錯(cuò)誤的是A.若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則消耗NaOH溶液的體積:鹽酸=醋酸B.若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7,則消耗NaOH溶液的體積:鹽酸<醋酸C.若分別與足量的Na2CO3反應(yīng),產(chǎn)生的CO2氣體的量:鹽酸=醋酸D.若分別與等量的Na2CO3粉末反應(yīng),一開始產(chǎn)生氣體的速率:鹽酸>醋酸6、某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),7、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度8、100mL
2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,不宜采取的措施是A.改用鋅粉B.升溫反應(yīng)體系的溫度C.加入少量的CuSO4溶液D.改用200mLlmol/L的硫酸9、下列關(guān)于燃燒的說法中,錯(cuò)誤的是()A.燃燒一定要有氧氣參加 B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D.燃燒一定會(huì)放出熱量10、下列混合物能用分液法分離的是()A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.碘的四氯化碳溶液11、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.電子數(shù)不同 D.質(zhì)量數(shù)不同12、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱:將CO2氣體通入水玻璃中,觀察現(xiàn)象B.檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖:取少量水解液于試管中,直接加入新制的銀氨溶液,水浴加熱,觀察現(xiàn)象C.探究NaCl是否屬于離子化合物:將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中,進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相中的水13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A.燒堿—NaOH B.小蘇打—Na2CO3 C.熟石灰—CaCl2 D.明礬—Al2(SO4)314、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA15、在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是A.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.化學(xué)方程式為:2M=ND.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍16、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥,這些元素是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素17、已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A.1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B.反應(yīng)過程中同時(shí)有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時(shí),N2的濃度維持不變C.降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)=1∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度18、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有()A.3種 B.6種 C.9種 D.12種19、下列電子式中錯(cuò)誤的是A.Na+ B. C. D.20、在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是()A.還原性強(qiáng)弱:Cl-<Br-<I-B.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3D.微粒半徑大?。篠>Na+>O2-21、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A. B. C. D.22、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A>B>C>DB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?;卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。24、(12分)以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C):已知:RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題:(1)反應(yīng)①屬于____________(填反應(yīng)類型),所需的試劑為___________,產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)③屬于___________(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的方程式為___________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇(C)的說法錯(cuò)誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。25、(12分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問題:(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號(hào))①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸,其目的是_______;(3)在步驟3中,“一系列操作”依次為______、_______和過濾;(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_____。26、(10分)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實(shí)驗(yàn)步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應(yīng);②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時(shí)向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為___________。(2)步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。27、(12分)在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液,再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,還能得出的結(jié)論是__________。28、(14分)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中溶液褪色,B瓶中深水顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。(4)裝置②中所加的試劑名稱是_______,它可以驗(yàn)證的氣體是_____,簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。(5)裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。29、(10分)Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________;(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;Ⅱ:酸奶中含有乳酸,乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體;另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基,請(qǐng)回答下列問題:(1)乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為:_______________________;(2)在濃硫酸存在的條件下,兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,其反應(yīng)類型為:_______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:,A錯(cuò)誤;B.CO2的電子式:,B錯(cuò)誤;C.Na2S的電子式:,C正確;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2,D錯(cuò)誤;答案為C。2、B【解析】
乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu),斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I,即①②斷裂,答案選B。3、C【解析】
A.該裝置是過濾操作,適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離,A不符合題意;B.該裝置是蒸餾操作,適用于互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離,B不符合題意;C.該裝置是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作,不能用于分離混合物,C符合題意;D.該裝置是分液操作,適用于互不相溶的液體混合物的分離,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】A.C是固體,增加C的質(zhì)量反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;B.將容器的體積縮小一半增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,B正確;C.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤,答案選B。5、B【解析】
A.鹽酸和醋酸都是一元酸,同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸,分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則消耗NaOH溶液的體積:鹽酸=醋酸,故A正確;B.若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和,鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,溶液pH=7,醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液pH>7,所以反應(yīng)至中性時(shí),醋酸不能完全反應(yīng),故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大,故B錯(cuò)誤;C.同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng),兩者都完全反應(yīng),則生成的CO2氣體的量相等,故C正確;D.0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中,鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度,則一開始產(chǎn)生氣體的速率:鹽酸>醋酸,故D正確;故選B。6、D【解析】分析:a和b不連接時(shí),Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子生成銅,電極方程式為:Cu2++2e?=Cu,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極,即溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng),故C正確;
D.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
答案選D。7、A【解析】
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因,不是主要因素?!军c(diǎn)睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素,而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。8、D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量,因此所加物質(zhì)不能消耗氫離子,提高速率的辦法有升高溫度,增大濃度,增大接觸面積,形成原電池等。A、改用鋅粉,增大了面積,可以加快反應(yīng)速率。正確;B、升溫反應(yīng)體系的溫度可增加反應(yīng)速率。正確;C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換,與鋅形成原電池,加速反應(yīng)。正確;D、雖然氫離子的總量沒變,但濃度減小了,反應(yīng)速率減小。錯(cuò)誤;故選D點(diǎn)睛:本題主要考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。分為內(nèi)因和外因,內(nèi)因?yàn)橹饕蛩?。外因有很多,比如改變反?yīng)物濃度(除純液體和固體)、改變溫度、加入催化劑、改變壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))、形成原電池等。9、A【解析】分析:任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒,據(jù)此解答。詳解:A.燃燒不一定要有氧氣參加,例如氫氣在氯氣中可以燃燒,A錯(cuò)誤;B.燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒,因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象,C正確;D.燃燒一定會(huì)放出熱量,D正確。答案選A。10、C【解析】分析:本題旨在考查分離提純的基本方法與操作,互不相溶的液體,混合時(shí)分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項(xiàng),乙醇和乙酸互溶,因此不能用分液法分離,故不選A項(xiàng);B項(xiàng),苯和溴苯互溶,因此不能用分液法分離,故不選B項(xiàng);C項(xiàng),乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層,因此可用分液法分離,故選C項(xiàng);D項(xiàng),碘的四氯化碳溶液混合液互溶,故不選D項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:碘的四氯化碳溶液的分離,四氯化碳易揮發(fā),冷凝后形成四氯化碳為液體,碘受熱易升華,冷凝后形成碘固體,所以用蒸餾法分離。11、A【解析】根據(jù)元素的概念,元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,故選A。12、A【解析】
A.將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的原理,碳酸酸性大于硅酸的酸性,可以驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,故A正確;B.淀粉水解溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖,則檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性,再加入新制銀氨溶液后水浴加熱,故B錯(cuò)誤;C.將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中,進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn),不能證明NaCl屬于離子化合物,如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電,但氯化氫屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液,乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反應(yīng),違反了除雜原則,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,證明NaCl屬于離子化合物,應(yīng)該將兩個(gè)電極插入熔融的NaCl中,進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)。13、A【解析】
A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉,化學(xué)式為:NaOH,A正確;B.小蘇打是碳酸氫鈉,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,B錯(cuò)誤;C.生石灰是指氧化鈣,化學(xué)式為:CaO,C錯(cuò)誤;D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,D錯(cuò)誤;答案選A。14、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同,0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NA,故B正確;C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),且生成多種鹵代烴,生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng),由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選B。15、D【解析】
A.由圖可知t3時(shí),M、N都不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知t2時(shí)M仍然在增大,N仍然在減小,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng),反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M,故C錯(cuò)誤;D.t1時(shí),N的物質(zhì)的量為6mol.M的物質(zhì)的量為3mol,又同一反應(yīng)體系體積相同,則根據(jù)C=,N的濃度是M濃度的2倍,故D正確;故選D。16、C【解析】
A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng),不能用來制造農(nóng)藥,A錯(cuò)誤;B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素,既具有金屬性又具有非金屬性,可用于制造半導(dǎo)體材料,B錯(cuò)誤;C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素,通常用來制造農(nóng)藥,C正確;D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體,性質(zhì)不活潑,不能用來制造農(nóng)藥,D錯(cuò)誤;答案選C。17、B【解析】
A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時(shí)斷裂時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的濃度不變,B項(xiàng)正確;C.降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率不會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.任何時(shí)刻,都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,均滿足v(N2)∶v(H2)=1∶3,不一定是平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。18、C【解析】
H與16O、17O、18O組成三種,D與16O、17O、18O又組成三種,H、D一起與16O、17O、18O又組成三種,共九種。答案選C。19、B【解析】
A.鈉離子電子式為Na+,選項(xiàng)A正確;B.氨氣為共價(jià)化合物,氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣的電子式為:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.一氯甲烷是共價(jià)化合物,電子式為,選項(xiàng)C正確;D.氫氧根的電子式為,選項(xiàng)D正確;答案選B。20、D【解析】
A.同主族從上到下非金屬性依次減弱,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性強(qiáng)弱為Cl-<Br-<I-,A正確;B.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,B正確;C.同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng),則非金屬性F>O>N,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>NH3,C正確;D.由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同,原子序數(shù)O<Na,因此離子半徑:Na+<O2-,D錯(cuò)誤;答案選D。21、D【解析】
A.Cu和S在加熱條件下生成Cu2S,故A正確;B.N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3,故B正確;C.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故C正確;D.Fe和S在加熱條件下生成FeS,不能生成Fe2S3,該化合物不存在,故D錯(cuò)誤;故答案為D。22、C【解析】試題分析:短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則一定滿足關(guān)系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B屬于金屬,位于同一周期,且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右側(cè)。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑B>A>C>D,A錯(cuò)誤;B.原子序數(shù)a>d>d>c,B錯(cuò)誤;C.核外電子數(shù)相同的微粒,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑C>D>B>A,C正確;D.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,則單質(zhì)的還原性B>A>C>D,D錯(cuò)誤,答案選C。考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用視頻二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,電解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+,比較離子半徑應(yīng)該先看電子層,電子層多半徑大,電子層相同時(shí)看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物,其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為:。(2)根據(jù)元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價(jià)Mg為+2,Si為-4,所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg,所以必備條件為:熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質(zhì)為SiC。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式,所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應(yīng)為:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏試劑可以制備,現(xiàn)在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】
(1)反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,發(fā)生氧化反應(yīng),苯甲酸中的官能團(tuán)為羧基,故答案為:氧化反應(yīng);酸性KMnO4溶液;羧基;(2)反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl,故答案為:取代反應(yīng);+CH3COCl→+HCl;(3)對(duì)比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng),條件是NaOH溶液/加熱,故答案為:NaOH溶液/加熱;(4)A.黃酮醇(C)是有機(jī)物,能燃燒生成CO2和H2O,故A正確;B.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵,羰基,苯環(huán),均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成H2,故C正確;D.黃酮醇(C)有羥基,碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn),且此處碳原子,氧原子和氫原子不在一條直線上,所有原子不一定都在同一平面上,故D錯(cuò)誤;綜上所述,故答案為:D;(5)A有多種同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、,故答案為:、、、。25、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣,加入幾滴KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,則溶液中含有Fe3+【解析】分析:本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。(1)煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時(shí),要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟;實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在。詳解:(1)溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等,因此本題答案為②④⑤。(2)在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸,其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。(3)(NH4)2SO4溶液顯酸性,向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時(shí),要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟;本題答案:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。(4)檢驗(yàn)Fe3+的方法是取待測(cè)液少許放入試管中,向試管中加入KSCN溶液,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在;反之沒有Fe3+。點(diǎn)睛:本題以制備硫酸亞鐵銨載體,考查學(xué)生綜合分析處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。例如檢驗(yàn)Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測(cè)液少許放入試管中,向試管中加入KSCN溶液,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在。26、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計(jì)水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該用直形冷凝管,答案選d;(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,因此該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。27、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑,不同的催化劑催化效率不一樣【解析】
在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水,則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同,因此該實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑,不同的催化劑催化效率不一樣。28、C+H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡無水硫酸銅水蒸氣①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣,影響水蒸氣的確定澄清的石灰水CO2【解析】(1)碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O;(2)檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水,檢驗(yàn)水用無水硫酸銅,三者都有時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液,可帶出水蒸氣;二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁,所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在,二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行,所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在,再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳;(3)檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁,二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行,所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在,再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈;(4
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