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文檔簡介
山西省大同市煤礦第四中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末預(yù)測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識。下列敘述錯誤的是A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B.煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳?xì)浠衔顲.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可用于漂白紙張.織物等2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓3、下列化合物屬于苯的同系物的是A. B. C. D.4、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率D
SO2的濃度平衡常數(shù)KA.A B.B C.C D.D5、下列說法不正確的是A.油脂屬于酯類B.油脂的氫化又叫油脂的硬化C.淀粉和纖維素的通式都是(C6H10O5)n,是同分異構(gòu)體D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是()A.1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB.X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQD.最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q7、0.1mol/L的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)8、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A.過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中B.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)C.鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲,每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用9、下列說法中,正確的是()A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B.CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯10、用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是()A.20mL2mol/LFeCl3溶液 B.40mL1mol/LNaHCO3溶液C.20mL1mol/LNa2SO3溶液 D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液11、下列官能團(tuán)名稱與對應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是()A.羰基: B.羧基:-COOH C.醛基:-COH D.羥基:-OH12、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1
Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的沉淀只有BaSO4B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.c點(diǎn)溶液呈堿性D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL13、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法正確的是A.b是電源的正極B.陽極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C.電解過程中,需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有11.2L的H2生成14、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C15、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中,正確的是()A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,都屬電解質(zhì)16、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下:下列說法不正確的是A.過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B.利用相同原理以及相同原料,也能合成間二甲苯C.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D.該合成路線理論上碳原子100%利用,且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產(chǎn)品二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題:(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________________,④________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)H的分子式是___;D的名稱是____(2)G中含氧官能團(tuán)的名稱是___;已知B的分子式為C4H4,則A→B的反應(yīng)類型是_____(3)E→F的化學(xué)方程式是_____(4)下列說法正確的是___a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b.H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c.B、C、D均可發(fā)生加聚反應(yīng)d.1molF與足量H2反應(yīng)可消耗3molH2(5)M是G的同系物且相對分子量比G小28,請寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2(6)以苯乙烯和甲醇為原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出—的合成路線____。19、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是_____________________,丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________,裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。(3)戊中盛有含Ca(OH)2
0.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低,簡要說明可能原因之一_______________________。20、(1)對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘,用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水,可采用___________的方法。④淡化食鹽水,可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法(2)①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明。____________________________。(3)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。___________________________。21、物質(zhì)X由三種非金屬元素組成,有毒性,結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,存在如下轉(zhuǎn)化:(1)白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式_________________,物質(zhì)X的分子式_____________(2)氣體Ⅲ與氯水反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A、聚乙烯塑料難降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染,故選項(xiàng)A說法正確;B、煤油是烴類物質(zhì),屬于碳?xì)浠衔铮掖己蠧、H、O三種元素,生物柴油是酯類物質(zhì),因此乙醇、生物柴油不屬于碳?xì)浠衔?,故B說法錯誤;C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱分解成CaCO3、H2O、CO2,因此煮沸自來水,可除去其中Ca(HCO3)2,故C說法正確;D、氯水中含有HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張、織物等,故D說法正確;答案選B。2、B【解析】
A、AlO2-離子與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,錯誤;B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),被氧化為碘單質(zhì),過氧化氫被還原為水,符合離子方程式的書寫,正確;C、硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式,錯誤;D、氫氧化鋇是少量的,則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式,則需要2個碳酸氫根離子,與所給離子方程式不符,錯誤;答案選B。3、A【解析】
苯的同系物為含有一個苯環(huán),且含有飽和鏈烴基的有機(jī)物,答案為A;4、B【解析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),體系壓強(qiáng)變化,平衡常數(shù)不變,所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變,故A錯誤;B.若x是溫度,y是容器內(nèi)混合氣體的密度,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動,氣體的質(zhì)量增大,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度增大,所以符合圖象,故B正確;C.若x是MgSO4的質(zhì)量,y是CO的轉(zhuǎn)化率,硫酸鎂是固體,其質(zhì)量不影響平衡移動,所以增大硫酸鎂的質(zhì)量,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;D.若x是二氧化硫的濃度,y是平衡常數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)濃度無關(guān),增大二氧化硫濃度,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;本題選B。5、C【解析】分析:A、油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯類;B、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油,烴基中含有不飽和鍵;C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式,但n不同,則分子式不同;D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解:A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油,如:豆油、花生油等;室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂,如豬油等。油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類,A正確;B、油脂的氫化,就是在催化劑鎳的作用下和氫加成,油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化,得到的脂肪也叫硬化油,B正確;C、同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)式不同的化合物,淀粉和纖維素雖具有相同的表示式,但n不同,則分子式不同,故不是同分異構(gòu)體,C錯誤;D、葡萄糖又稱為五羥基醛,醛基具有還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D正確。答案選C。6、C【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:X是N,Y是O,W是S,Q是Cl。A.1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,錯誤;B.X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,正確;C.由于在NH3的分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用力,而在HCl分子之間只存在分子間作用力,所以氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQ,正確;D.由于元素的非金屬性:Cl>S,所以最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤??键c(diǎn):考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的知識。7、D【解析】
A、根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A錯誤;B、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,所以c(K+)+c(S2-)<0.3mol/L,B錯誤;C、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,C錯誤;D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正確。答案選D。8、B【解析】試題分析:過氧化鈉受熱穩(wěn)定,只要密封保存就可以了,不必放在棕色試劑瓶中,A錯誤;為防溴揮發(fā),通常加少量水液封液溴,B正確;鉀、鈉能與水反應(yīng),很明顯不能保存在水中,白磷通常保存在水中,C錯誤;做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲,每次用完后用稀鹽酸洗滌后再使用,不用稀硫酸洗滌的原因是硫酸鹽一般受熱不揮發(fā),影響下次實(shí)驗(yàn),D錯誤??键c(diǎn):考查化學(xué)試劑的保存及焰色反應(yīng)的基本操作。9、A【解析】
A、苯可與液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),所以均可發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B、根據(jù)“定一移一”的原則,CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物有6種結(jié)構(gòu),B錯誤;C、根據(jù)酯的形成過程判斷,酯水解時(shí),酯基中碳氧單鍵斷開應(yīng)屬于醇的部分,所以乙醇分子中應(yīng)含18O原子,C錯誤;D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯,但同時(shí)又增加新雜質(zhì)二氧化碳,D錯誤;答案選A。10、A【解析】
20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒,所得固體為,由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g;40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒,所得固體為,由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g;20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒,所得固體為,由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g;40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留;綜上所述,所得固體質(zhì)量最大的是A。11、C【解析】
根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)進(jìn)行分析;【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機(jī)官能團(tuán),即,故A不符合題意;B、羧基是由羰基和羥基組成的基團(tuán),即羧基為-COOH,故B不符合題意;C、醛基是由羰基和H原子組成的基團(tuán),即為-CHO,故C符合題意;D、羥基的化學(xué)式為-OH,故D不符合題意;答案選C。12、C【解析】分析:向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,硫酸根結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀,銨根和鋁離子結(jié)合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋇過量時(shí)氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽,結(jié)合圖像變化趨勢、有關(guān)離子的物質(zhì)的量分析解答。詳解:NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程?。划?dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,A錯誤;B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,B錯誤;C、由分析可知,c點(diǎn)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,C正確;D、由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要?dú)溲趸^溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D錯誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題主要是考查了鋁及其化合物的性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)圖像、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識,題目難度較大。明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的先后反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意圖像題的答題技巧,首先弄清縱、橫坐標(biāo)的含義,其次弄清線的變化趨勢,每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程,最后弄清曲線上拐點(diǎn)的含義,如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。13、C【解析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子,鐵作陽極,與電源的正極相連,因此a是電源的正極,A錯誤;B、陽極電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,B錯誤;C、氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低,C正確;D、氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能計(jì)算其體積,D錯誤;答案選C。14、B【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,較不活潑的金屬作正極,將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極,所以A的活動性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí),活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈,將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中,D比A反應(yīng)劇烈,所以D的活動性大于A;金屬的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化,說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出,說明銅的活動性大于C,則活動性B>Cu>C;所以金屬的活動性順序?yàn)椋篋>A>B>C,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查了金屬活動性強(qiáng)弱的判斷,注意能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。15、C【解析】試題分析:A.SO2、NO2會導(dǎo)致酸雨的形成,而CO2是空氣的組成成分氣體,CO2不會導(dǎo)致大氣污染,錯誤;B.熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物,錯誤;C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都有新的物質(zhì)產(chǎn)生,因此都包括化學(xué)變化,正確;D.Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯誤??键c(diǎn):考查有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正誤判斷的知識。16、D【解析】
根據(jù)圖示,M為,結(jié)合物質(zhì)的變化和有機(jī)反應(yīng)類型分析解答?!驹斀狻緼.反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵,為加成反應(yīng),故A正確;B.異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng),有兩種加成方式,可能生成間二甲苯和對二甲苯,但不可能生成鄰二甲苯,故B正確;C.由球棍模型可知M含有C=C鍵,且含有醛基和甲基,結(jié)構(gòu)簡式為,故C正確;D.過程i為加成反應(yīng),過程ii生成了對二甲苯和水,碳原子全部利用,轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物,則碳原子100%利用,對二甲苯不溶于水,可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產(chǎn)品,故D錯誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng),有兩種加成方式,分別得到或。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】
已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,因此A是乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醛氧化生成D是乙酸,乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇,F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸,則F是乙酸鈉,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知C是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;(2)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng);反應(yīng)④是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解,方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應(yīng)CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解析】
根據(jù)合成路線圖可知,2個乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH-C≡CH,則B為CH2=CH-C≡CH,B與甲醇反應(yīng)生成;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式及E與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn),丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3C≡C-COOH,則E為CH3C≡C-COOH;E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水;C與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G;【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C10H14O3;CH3C≡CH含有的官能團(tuán)為C≡C,為丙炔;(2)G中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醚基、酯基,含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基;B為CH2=CH-C≡CH,則反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)由分析可知,E為CH3C≡C-COOH,與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水,方程式為:CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O;(4)a.A為乙炔,能和HCl反應(yīng)得到氯乙烯,為聚氯乙烯的單體,a正確;b.H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物,b錯誤;c.B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),c正確;d.1molF與足量H2反應(yīng)可消耗2molH2,酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng),d錯誤;答案為ac;(5)M是G的同系物且相對分子量比G小28,則M比G少2個CH2結(jié)構(gòu),則分子式為C9H12O3;①苯環(huán)上的一氯取代只有一種,苯環(huán)上只有1種氫原子,則3個取代基在間位,②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,則無羥基,為醚基,結(jié)構(gòu)簡式為;(6)根據(jù)合成路線,苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔;苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成C6H5C≡CCOOH,再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)即可,流程為。19、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2;②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng);③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全(答出其一即可)。【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等,(1)根據(jù)信息,甲:在TiO2催化劑作用下,NaClO將CN-氧化成CNO-,ClO-+CN-→CNO-+Cl-,CN-中N顯-3價(jià),C顯+2價(jià),CNO-中氧顯-2價(jià),N顯-3價(jià),C顯+4價(jià),因此有ClO-中Cl化合價(jià)由+1價(jià)→-1價(jià),化合價(jià)降低2價(jià),CN-中C化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高2價(jià),然后根據(jù)原子守恒配平其他,CN-+ClO-=CNO-+Cl-;根據(jù)信息酸性條件下,CNO-被ClO-氧化成N2和CO2,離子反應(yīng)方程式為:2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O;(2)利用HCl易溶于水,因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體,丁的作用是除去Cl2;實(shí)驗(yàn)的目的是測定CO2的量確定CN-被處理的百分率,空氣中有CO2,因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中,避免影響測定的準(zhǔn)確性;(3)戊中沉淀是CaCO3,根據(jù)碳元素守恒,n(CN-)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10-3mol,被處理的百分率是8.2×10-3/(200×10-3×0.05)×100%=82%,①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2;②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng);③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛:本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生易錯,書寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí),先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,如(1)第二問,CNO-繼續(xù)被ClO-氧化,說明CNO-是還原劑,N2為氧化產(chǎn)物,ClO-是氧化劑,一般情況下,沒有明確要求,ClO-被還原成Cl-,Cl-是還原產(chǎn)物,即有CNO-+ClO-→N2+CO2+Cl-,然后分析化合價(jià)的變化,N由-3價(jià)→0價(jià),Cl由+1價(jià)→-1價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平,即2CNO-+3ClO-→N2+CO2+3Cl-,環(huán)境是酸性環(huán)境,根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒,H+作反應(yīng)物,即2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。20、過濾萃取(分液)蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾(答案合理即可)取一支小試管
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