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文檔簡介
2025屆安徽省銅陵市樅陽縣浮山中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏,下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿.緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中,可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中,可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高處轉(zhuǎn)移2、反應(yīng)A+2B?3C在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min)3、古代很多詩詞蘊(yùn)含了好多哲理和化學(xué)知識。下面有關(guān)詩詞對化學(xué)知識的分析錯誤的是A.“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”,說明金的性質(zhì)穩(wěn)定,金在自然界中以游離形態(tài)存在,不需要冶煉還原B.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”?!靶迈啤奔葱箩劦木?,在釀酒過程中,萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C.“化盡素衣冬未老,石煙多似洛陽塵?!痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D.“試玉要燒三日滿,辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽,該句詩表明玉熔點(diǎn)高且不易分解4、下列各圖所示的裝置,能構(gòu)成原電池的是()A.B.C.D.5、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中,開始時(shí)生成氫氣的速率最大的是A.0.1mol/L硫酸 B.0.1mol/L氫硫酸 C.0.1mol/L醋酸 D.0.1mol/L鹽酸6、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是()A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)7、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是A.放電時(shí),正極區(qū)pH增大B.充電時(shí),Pb電極與電源的正極相連C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OD.充電時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí),溶液中有0.2
mole-通過8、下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是()A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯9、如圖所示的某有機(jī)反應(yīng),其反應(yīng)類型為()A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)10、下列化學(xué)名詞書寫正確的是A.乙稀B.銨基酸C.油酯D.溴苯11、如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀12、下列物質(zhì)①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)的是A.①④B.①②C.②④D.②③13、下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A.氯氣與氫氣反應(yīng) B.次氯酸分解 C.甲烷與氯氣反應(yīng) D.甲烷與氧氣反應(yīng)14、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動的溫水中,經(jīng)過足夠長時(shí)間后,取出袋內(nèi)的液體,分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng),其現(xiàn)象依次為A.顯藍(lán)色,無紅色沉淀B.不顯藍(lán)色,無紅色沉淀C.顯藍(lán)色,有紅色沉淀D.不顯藍(lán)色,有紅色沉淀15、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能,主要是因?yàn)锳.鋁具有銀白色的金屬光澤 B.鋁表面形成致密的氧化物薄膜C.鋁不與堿反應(yīng) D.鋁不與酸反應(yīng)16、某溫度下,化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時(shí)間內(nèi),用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A.0.4mol?L—1B.0.2mol?L—1C.0.4mol?L—1?s—1D.0.2mol?L—1?s—117、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機(jī)物的是A.瓷器 B.絲綢 C.茶葉 D.中草藥18、下列化學(xué)方程式,能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是()A.2Na+MgCl2=2NaCl+MgB.MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.MgO+CMg+CO↑19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)20、下列敘述正確的是A.CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物C.的一氯代物有5種D.1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2,則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種21、Xn-A.a(chǎn)A+n(A-N+n)molB.C.Aa+n(N+n)molD.22、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:B中含官能團(tuán)名稱________________;D中含官能團(tuán)名稱________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:①乙烯→B__________________;反應(yīng)類型:________。②B→C__________________;反應(yīng)類型:________。③B+D→乙酸乙酯_________________;反應(yīng)類型:________。24、(12分)某鹽A是由三種元素組成的化合物,且有一種為常見金屬元素,某研究小組按如下流程圖探究其組成:請回答:(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗(yàn)E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí),在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。25、(12分)乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為77.2℃,實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間,至不再有液體餾出后,停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。26、(10分)碘和鐵均是人體必需的微量元素。(1)海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻中提取碘的流程如下:①上述流程中涉及下列操作,其中錯誤的是________________(填標(biāo)號)。A.將海藻灼燒成灰B.過濾含I-溶液C.下口放出含碘的苯溶液D.分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì),可加入___________________(填試劑名稱),觀察到________________________(填現(xiàn)象)說明溶液中存在碘。(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO。回答下列問題:①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為_________________L(保留兩位小數(shù))。27、(12分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是___________。28、(14分)如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:①________;④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。29、(10分)Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過上圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器B、D的名稱是_________________、___________________。(2)打開B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(3)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是______________________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導(dǎo)管應(yīng)選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):__________。(2)試管C中苯的作用是____________________.反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為__________、____________________.(3)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________.(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母).
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.氯氣是一種有毒的氣體,氯氣會順著風(fēng)向流到,所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)A正確;B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液,NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,選項(xiàng)B正確;C.稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味,不適當(dāng);另外,氯氣的密度比空氣大,應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援,選項(xiàng)C錯誤;D.NaHCO3溶液具有弱堿性,能與氯氣反應(yīng),處在該環(huán)境中,可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高處轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)D正確。答案選C。2、C【解析】
化學(xué)反應(yīng)體系中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比?!驹斀狻緼+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min)故C為合理選項(xiàng)。3、B【解析】A.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成,金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在,故A正確;B.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng),故B錯誤;C.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物,燃燒有濃煙,故C正確;D.“玉”的成分是硅酸鹽,熔點(diǎn)很高,不易分解,故D正確;答案為B。4、B【解析】A.未構(gòu)成閉合電路,不能構(gòu)成原電池,故A錯誤;B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應(yīng),且滿足原電池的構(gòu)成條件,是原電池,故B正確;C.中蔗糖是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,故C錯誤;D.中兩個電極相同,不能構(gòu)成原電池,故D錯誤;故選B。點(diǎn)晴:本題考查了原電池的構(gòu)成條件,明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是:①有兩個活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。5、A【解析】
首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,如都為強(qiáng)電解質(zhì),則判斷酸電離出氫離子的個數(shù),以此解答該題?!驹斀狻緼.0.1mol/L硫酸中H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,溶液中氫離子濃度為0.2mol/L;B.0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L;C.0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L;D.0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L;上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A,故選A。6、B【解析】
設(shè)四種物質(zhì)的質(zhì)量均為mg,則物質(zhì)的量分別為:n(H2)=mol,n(CO)=mol,n(C8H18)=mol,n(CH4)=mol;根據(jù)各物質(zhì)的摩爾反應(yīng)熱可以計(jì)算得各物質(zhì)放出的熱量分別為:Q(H2)=142.9mkJ,Q(CO)=10.1mkJ,Q(C8H18)=48.4mkJ,Q(CH4)=55.8mkJ;可以看出,相同質(zhì)量時(shí),CO完全燃燒放出的熱量最少,故B項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為B。7、A【解析】PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,消耗氫離子,酸性減弱,pH增大;Pb電極為原電池的負(fù)極,應(yīng)與電源的負(fù)極相連,B錯誤;放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,C錯誤;電子只能從導(dǎo)電通過,不能從溶液通過,D錯誤;正確選項(xiàng)A。8、C【解析】A.乙烷屬于烴,不能與NaOH反應(yīng),故A錯誤;B.乙醇不能與NaOH反應(yīng),故B錯誤;C.乙酸能夠電離出氫離子,能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;D.苯不能與NaOH反應(yīng),故D錯誤;故選C。9、A【解析】
由圖可知,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,羧酸脫-OH,醇脫H,也屬于取代反應(yīng),故選A。10、D【解析】A、應(yīng)是乙烯,故A錯誤;B、應(yīng)是氨基酸,故B錯誤;C、應(yīng)是油脂,故C錯誤;D、溴苯,故D正確。11、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯誤;B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯誤;D、鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯誤;故選B。點(diǎn)睛:根據(jù)物理知識的原理,U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說明壓強(qiáng)又與原來相等,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導(dǎo)致壓強(qiáng)變化,但不能產(chǎn)生氣體。12、A【解析】一定條件下,①乙烯可以與氫氣加成,②乙醇中不存在不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),③丙烷中不存在不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故選A。13、D【解析】
A.氯氣與氫氣可在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫,故A不選;B.次氯酸具有不穩(wěn)定性,在光照條件下發(fā)生:2HClO2HCl+O2↑,故B不選;C.光照條件下,氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫,故C不選;D.甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng),光照條件下不反應(yīng),故D選,答案選D。14、B【解析】
據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答?!驹斀狻康矸墼诘矸勖缸饔孟?,經(jīng)過足夠長時(shí)間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無淀粉,與碘水不變藍(lán);葡萄糖是小分子物質(zhì),能透過半透膜。故袋內(nèi)液體中無葡萄糖,與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱),無紅色沉淀。本題選B。【點(diǎn)睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實(shí)為膠體,膠體粒子不能通過半透膜,水解產(chǎn)物葡萄糖能通過半透膜。15、B【解析】
鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,是因?yàn)殇X表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故B選項(xiàng)正確。16、D【解析】試題分析:化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項(xiàng)是D。考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識。17、A【解析】A、瓷器屬于硅酸鹽,屬于無機(jī)物,選項(xiàng)A正確;B、絲綢的成分是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物,選項(xiàng)B錯誤;C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物,選項(xiàng)C錯誤;D、中草藥中主要成分是有機(jī)物,選項(xiàng)D錯誤。答案選A。18、B【解析】分析:根據(jù)鎂是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉,據(jù)此解答。詳解:A.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,不能通過反應(yīng)2Na+MgCl2=2NaCl+Mg冶煉金屬鎂,A錯誤;B.鎂是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉:MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑,B正確;C.氧化鎂很穩(wěn)定,高溫很難分解,C錯誤;D.碳不能置換出鎂,D錯誤;答案選B。19、D【解析】試題分析:X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X是C元素;Y是地殼中含量最高的元素,Y是O元素;W與X同主族,W是Si元素;Z2+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z是Mg元素。原子半徑的大小順序:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A錯誤;MgO是離子鍵、SiO2是共價(jià)鍵,故B錯誤;碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),故C錯誤;熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,故D正確??键c(diǎn):本題考查元素周期律。20、D【解析】
A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu),四個氫原子是等效的,所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),A錯誤;B、分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)不一定相似,不一定互為同系物,B錯誤;C、的一氯代物有4種,C錯誤;D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2,可以判斷該烷烴是C7H16,主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有:(CH3CH2)3CH、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3,共5種,D正確。答案選D。21、A【解析】
根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX,因X的質(zhì)量數(shù)為A,則HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol,agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol,每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n),故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol,故22、C【解析】
A.水為氣態(tài),不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,A不正確;B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,B不正確;C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài),且燃燒反應(yīng)放熱,C正確;D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),D不正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基CH2===CH2+H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3—CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【解析】
由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B,則B為乙醇;B發(fā)生催化氧化生成C,則C為乙醛;B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯,則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價(jià)化合物,其分子中存在C=C,其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團(tuán)為羥基;D中含官能團(tuán)為羧基。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2+H2OCH3—CH2—OH;反應(yīng)類型:加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3—CHO+2H2O;反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)類型:取代或酯化反應(yīng)。24、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】
由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液,可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液,說明A中含有鐵元素和氧元素,1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol;由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知,白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫,由硫原子個數(shù)守恒可知,三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol,由A是由三種元素組成的化合物可知,A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,二氧化硫的物質(zhì)的量為(0.02—0.01)mol=0.01mol,m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g,說明A中nFe):n(S):n(O)=1:1:4,則A為FeSO4?!驹斀狻浚?)由分析可知,A為FeSO4,含有的三種元素為Fe、O、S,故答案為:Fe、O、S;(2)由分析可知,三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol,由A是由三種元素組成的化合物可知,A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,故答案為:SO2和SO3;(3)C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)E為氯化鐵溶液,檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽離子為Fe3+,故答案為:取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽離子為Fe3+;(5)鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵做原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+,故答案為:Fe-2eˉ=Fe2+。【點(diǎn)睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式,把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。25、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為催化劑、吸水劑;(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),過量乙醇可以使平衡正向移動,增加乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率;
(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;故答案為中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物,因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,故答案為除去乙醇;(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中會含有雜質(zhì)水,故答案為水。點(diǎn)睛:本題考查了乙酸乙酯的制備,掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用,要注意題干的提示。26、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1:31.68【解析】
(1)①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,因此將海藻灼燒成灰,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯誤;B.過濾時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,B正確;C.含碘的苯溶液的密度比水小,在上層,分液時(shí),上層液體從分液漏斗的上口到出,C錯誤;D.分離回收苯時(shí),應(yīng)采用蒸餾裝置,D正確;故選AC;②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì),證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì),應(yīng)加入淀粉溶液,若能觀察到溶液變藍(lán)色,則證明溶液中含有碘單質(zhì)。(2)①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)過程中,F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),N由+5變?yōu)?2,因此Fe和NO的系數(shù)都為1,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平,配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol,0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng),硝酸完全反應(yīng),結(jié)合方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol,反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol,則還剩余0.025mol的Fe與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol,該氣體在標(biāo)況下的體積V=n×V27、2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高4~5min此時(shí)H+濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min,這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率加快;(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4~5min時(shí)間段,此時(shí)溫度雖然較高,但H+濃度小,反應(yīng)速率最小;(3)在2~3min時(shí)間段內(nèi),n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,濃度是0.1mol/L,則υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L?min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,A正確;B.
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