河北省武邑中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第1頁
河北省武邑中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第2頁
河北省武邑中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第3頁
河北省武邑中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第4頁
河北省武邑中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩12頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

河北省武邑中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A.升高溫度,平衡常數(shù)減小B.0-3s內(nèi),反應(yīng)速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C.

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動D.達(dá)到平衡時,僅改變X,則X為c(O2)2、下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是()A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl3、有機鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A.x=2B.鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族C.鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低4、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示,下列說法正確的是A.在實驗室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B.步驟⑥電解MgCl2時,陰極產(chǎn)生H2C.步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)5、下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點,據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體6、關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A.A B.B C.C D.D7、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是()A.食品袋中常放有硅膠和鐵粉,都能起到干燥的作用B.“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含碘的食物D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無機非金屬材料8、鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連D.該電池放電時OH-向石墨電極移動9、下列說法不正確的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B.船身上鑲鋅塊能減輕海水對船身的腐蝕,是利用了原電池原理C.甲烷燃燒放熱,表明的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析10、已知TNT為烈性炸藥,其爆炸時的方程式為:TNT+21O228CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑B.TNT中的N元素化合價為+5價C.方程式中TNT前的化學(xué)計量數(shù)為2D.當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×102311、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C.虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D.A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同12、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是()A.混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.加熱蒸干所得混合溶液,最終得到Na2CO3固體13、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480

mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143

g14、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有()A.10種 B.16種 C.20種 D.25種15、下列說法中一定正確的是()A.固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體16、某酸堿指示劑(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq)H++In—(aq)(紅色)(藍(lán)色)下列物質(zhì)的溶液中,能使指示劑顯藍(lán)色的是()A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.稀氨水D.飽和食鹽水二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物,A、B的相對分子質(zhì)量均為28,C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C.在反應(yīng)②、③中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)C中官能團(tuán)的名稱:__________D中官能團(tuán)的名稱:__________。(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____。(4)②的反應(yīng)類型__________。(5)寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:步驟I:稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:①_____________________________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________。(3)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是________________(填字母)。A.重結(jié)晶B.過濾C.萃取D.蒸餾(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是________________。21、2018年6月27日,國務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》,該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃,旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量,為群眾留住更多藍(lán)天。對廢氣的進(jìn)行必要的處理,讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2,可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1,寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A、由圖可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,A正確;B、由圖可知,0-3s內(nèi),二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/(L?s),單位錯誤,B錯誤;C、t1時刻,改變條件,反應(yīng)速率加快,平衡不移動。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小,不可能是增大壓強,只能是使用催化劑,但催化劑不影響平衡的移動,C錯誤;D、達(dá)平衡時,僅增大c(O2),平衡向逆反應(yīng)方向移動,二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低,由圖可知,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大,x可以代表O3濃度、壓強,D錯誤。答案選A。2、B【解析】A、CaO為離子化合物,熔化斷裂離子鍵,故A錯誤;B、CO2在固體時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,故B錯誤;C、SiO2是原子晶體,熔化斷裂的是共價鍵,故C錯誤;D、NaCl為離子化合物,熔化斷裂離子鍵,故D錯誤。故選B。3、D【解析】分析:根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解:A.K層只能容納2個電子,則x=2,A錯誤;B.最外層電子數(shù)是4,則鍺元素與碳元素位于同一族,屬于第ⅣA族,B正確;C.原子核外電子層數(shù)是4層,鍺位于元素周期表第4周期,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大于碳的原子半徑,C正確;D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較高,D錯誤。答案選D。4、C【解析】試題分析:蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿,而不是坩堝,坩堝用于固體的加熱,A不正確;鎂是活潑的金屬,應(yīng)該電解熔融的氯化鎂,陰極生成鎂,陽極生成氯氣,B不正確;氯化鎂在溶液中存在水解平衡,而水解是吸熱的,且生成的氯化氫極易揮發(fā),所以直接加熱得不到氯化鎂,因此選項C正確,目的是抑制鎂離子的水解;D不正確,⑥是氧化還原反應(yīng),答案選C??键c:考查海水的綜合應(yīng)用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的判斷等點評:本題容易錯選選項A,這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)水分、濃縮溶液等,例如提純食鹽等;坩堝用來煅燒、熔融固體的,有瓷坩堝及金屬坩堝之分,金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等,可耐受某些強氧化劑、強酸或強堿的侵蝕。5、B【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可知,Al2O3為離子晶體,故A正確;B.表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體,沸點都較低,故B錯誤;C.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和原子晶體,故C正確;D.Na和Al不同主族,但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故D正確;故答案為B。6、C【解析】分析:在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì),部分電離出離子,存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),據(jù)此解答。詳解:A、非電解質(zhì)的對象是化合物,氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯誤;B、BaSO4屬于鹽,能完全電離出陰陽離子,屬于強電解質(zhì),B錯誤;C、CaCO3屬于鹽,能完全電離出陰陽離子,屬于強電解質(zhì),次氯酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),乙醇不能自身電離出離子,是非電解質(zhì),C正確;D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子,屬于強電解質(zhì),D錯誤。答案選C。7、D【解析】分析:A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用;B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物;C.補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物;D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能吸收水分,但鐵是較活潑的金屬,具有還原性,能防止食品被氧化,故A錯誤;

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,所以B選項是錯誤的;

C.碘是人體必需的微量元素,但不是要多吃富含碘的食物,而是要適量攝取,C項錯誤;

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨,是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無機物,屬于無機非金屬材料,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。8、C【解析】分析:A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng);B.溶液顯堿性,負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;C.充電時,電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,即該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連;D.放電時OH-向負(fù)極即向鋅電極移動。

詳解:A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),A錯誤;B.溶液顯堿性,負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,B錯誤;C.充電時,電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,即該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連,C正確;D.放電時OH-向負(fù)極即向鋅電極移動,D錯誤。答案選C。

點睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,書寫時注意離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質(zhì)等。9、A【解析】

A、蔗糖、油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯誤;B、船身上鑲鋅塊,鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,鋅在反應(yīng)中失去電子被氧化,從而鐵被保護(hù),所以是利用原電池原理,B正確;C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng),該反應(yīng)放熱,C正確;D、血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,D正確;正確選項A?!军c睛】高分子分為天然高分子和合成高分子;天然高分子常見的有:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠;合成高分子有合成橡膠、合成纖維和合成塑料等。10、D【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時,不僅碳的化合價升高,還有氮的化合價由+3價降低至0價,所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑,也是還原劑,A項錯誤;B.TNT中H的化合價為+1價,O的化合價為-2價,C的平均化合價為-價,TNT中氮元素應(yīng)顯+3價,B項錯誤;C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知,TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤;D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高,每個碳原子升高的價態(tài)為(+4)-(-)=,所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023,D項正確;所以答案選擇D項。11、D【解析】

根據(jù)O點代表氫元素,每個“·”代表一種元素,可知A是氧,B、C分別是鋁、硫?!驹斀狻緼.鋁和硫在同一周期,同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小,所以鋁的原子半徑大于硫,硫和氧是同一主族元素,硫在第三周期,氧在第二周期,故硫的原子半徑大于氧,所以原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A),故A不選;B.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,是兩性氫氧化物,硫的最高價氧化物的水化物是硫酸,是強酸,可以和氫氧化鋁反應(yīng),故B不選;C.從分析可知,A、C元素是同一主族元素,都位于元素周期表ⅥA族,故C不選;D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3,是離子化合物,含離子鍵,氧和硫形成的化合物為SO2和SO3,是共價化合物,含共價鍵,故D選。故選D。12、C【解析】

A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物,利用元素守恒進(jìn)行計算;B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷;C、利用CO32-的水解能力強于HCO3-進(jìn)行分析;D、注意NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解?!驹斀狻緼、根據(jù)C元素守恒,有n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol,根據(jù)Na元素守恒,有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1×0.15mol,解得n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaHCO3)=0.05mol,故A說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B說法正確;C、CO32-的水解能力強于HCO3-,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,因此離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C說法錯誤;D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3,因為NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3,故D說法正確。【點睛】本題的難點是離子濃度大小的比較,根據(jù)上述分析,得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等,Na2CO3和NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,即c(OH-)>c(H+),因為多元弱酸根的水解以第一步為主,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解的程度微弱,因此有c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),綜上所述,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。13、D【解析】

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為:c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L,故A正確;B.HClO易分解生成氯化氫和氧氣,則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小,故B正確;C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后的溶液中c(Na+)=0.4mol/L×0.1L0.1L×100=0.04mol?L-1,故C正確;D.實驗室不存在480mL容量瓶,應(yīng)用500mL容量瓶配制,則n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol,m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g,故D14、C【解析】試題分析:苯環(huán)前面的取代基共有5種:CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3(CH2Cl)CH-、(CH3)2CCl-,其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng);右邊的有4種:CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH(OH)-、HOCH2CH-,因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種,故選C??键c:本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫和消去反應(yīng)的條件,注意碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。15、D【解析】

A.固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,A不正確;B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,B不正確;C.水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體,C不正確;D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體,說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動的離子,但在熔融態(tài)有自由移動的離子,故一定是離子晶體,D正確。故選D。16、C【解析】要使指示劑顯藍(lán)色,則平衡必須向正反應(yīng)方向移動。氨水能中和氫離子,降低氫離子的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析:本題考查有機物推斷,根據(jù)體重信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,從而得出各有機物的結(jié)構(gòu),是對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查,需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán),抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解:化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH,硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸,說明E為乙醇,從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用,A的相對分子質(zhì)量為28,可以推知其為乙烯,E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,則F為乙酸,G為乙酸乙酯,E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3,B的相對分子質(zhì)量為28,為一氧化碳,C的相對分子質(zhì)量略小于A,說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析,D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基;化合物C為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3;(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失,說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故正確;B.化合物H含有碳碳雙鍵,可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物,故正確;C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基,完全相同,故錯誤;D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用,故正確。故選ABD。18、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸,據(jù)此分析解答?!驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;(2)C為乙醛,官能團(tuán)的名稱為醛基;D為乙酸,官能團(tuán)的名稱為羧基;(3)物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸,故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;(4)②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));(5)反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。19、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低,體積偏大;②錐形瓶內(nèi)是否有水,對實驗結(jié)果無影響,可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析;③滴定時眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化,以確定終點;④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化;(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值,計算出溶液中H+的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗,否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋,滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高,測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高;②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,雖然水未倒盡,但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變,則滴定時所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變,對配制溶液的濃度無影響;③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化,確定滴定終點,故合理選項是B;④待測液為酸性,酚酞應(yīng)為無色,當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時,溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色;(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值,首先確定滴定時所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL,根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的,而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后,取了其中進(jìn)行滴定,即取了樣品質(zhì)量是0.15g,滴定結(jié)果,溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol,根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知:每生成4molH+[含(CH2)6N4H+],會消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol,因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol,則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g,故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%?!军c睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測定的應(yīng)用,涉及化學(xué)實驗基本操作、誤差分析、實驗數(shù)據(jù)的處理等,更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實驗性學(xué)科的特點,讓學(xué)生從思想上重視實驗,通過實驗提高學(xué)生學(xué)生實驗?zāi)芰?、動手能力和分析能力和計算能力?0、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)【解析】

(1)當(dāng)d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9.79℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;

(2)c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)(CO2、SO2等);

(3)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答;

(4)根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離;

(5)根據(jù)1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進(jìn)行解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導(dǎo)管d;b裝置具有夠防止倒吸的作用,

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;

(2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;

(3)當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng);此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);乙醇揮發(fā);(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成;除去1,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論