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文檔簡介
浙江省紹興一中2025年化學(xué)高二下期末預(yù)測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩2、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動3、將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.14、下列各組有機物,不論按何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A.甲烷、丙烷 B.甲苯、甘油 C.甲酸、乙酸 D.乙醇、乙二醇5、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中,分散質(zhì)粒徑最小的是A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液6、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是()A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種B.有機物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C.立體烷的二氯代物有3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它的一硝基取代物有5種7、下列離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8、當H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時,F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A.1s B.2s C.2px D.2pz9、有機物Y在工業(yè)上常作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說法正確的是A.X和Y都是羧酸衍生物,它們互為同系物B.X和Y不能加氫還原,X及其鈉鹽通常可作防腐劑C.W、X、Y都能發(fā)生取代反應(yīng)D.Y在NaOH作用下的水解反應(yīng)又稱皂化反應(yīng)10、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700-900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A.電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OD.當甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時,乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)11、某溶液中含有下列六種離子:①HCO3-②SO32-③K+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入稍過量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是A.③⑥B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①②⑤12、下列各對物質(zhì),互為同系物的是()A.CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl B.CH3COOH與CH3CH2COOCH3C.與 D.與13、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是(
)A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:314、最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動,向左移動15、下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇易燃燒,污染小,只能在實驗室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇,因為煤油具有特殊氣味D.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸餾。16、下圖中燒杯里盛的是天然水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是()鐵被腐蝕由快到慢的順序是A.③〉②〉①〉④〉⑤B.④〉②〉①〉③〉⑤C.③〉②〉④〉⑤〉①D.④〉⑤〉②〉③〉①二、非選擇題(本題包括5小題)17、A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時的化學(xué)方程式_______________________________;(3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________;(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________;18、某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:已知:i.氣體甲無色無味氣體;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標況下),標況下密度為1.25g·L-1,易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒;iii.固體乙為常見金屬氧化物,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。請回答:(1)X中除H、O兩種元素外,還含有_____元素,混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,寫出該化學(xué)方程式___。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。20、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________________作指示劑,用0.1000molL-1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________,C中ClO2溶液的濃度是__________molL-1。21、(1)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是:資料卡片物質(zhì)熔點沸點SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。③如IV在實驗室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在________(填儀器編號)中加熱。(2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是________________。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大,凈水效果越好,這是因為______________。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):Hg2++______=CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否達到了排放標準__(填“是”或“否”)。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的,不能用來稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B?!军c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手,考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作,儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,然后選擇藥品和儀器,再設(shè)計實驗步驟。2、C【解析】
A.組成原電池的負極被氧化,在Mg-H2O2電池中,鎂為負極,而非正極,A項錯誤;B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項錯誤;C.工作時,正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O,不斷消耗H+離子,正極周圍海水的pH增大,C項正確;D.原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,形成閉合回路,所以溶液中的Cl-向負極移動,D項錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵,鎂-H2O2酸性燃料電池中,鎂為活潑金屬,應(yīng)為原電池的負極,被氧化,電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,應(yīng)為原電池的正極,被還原,電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。3、B【解析】
M的化合價為+n,Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為:2Mn+~~~~~~~nCO32-2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。4、B【解析】
不論按何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同,說明氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同。A、甲烷分子式為CH4,丙烷的分子式為C3H8,二者相對分子質(zhì)量不同,氫元素質(zhì)量分數(shù)不同,不符合題意,A錯誤;B、甲苯分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,氫元素質(zhì)量分數(shù)相同,符合題意,B正確;C、甲酸分子式為CH2O2,乙酸的分子式為C2H4O2,二者相對分子質(zhì)量不同,氫元素質(zhì)量分數(shù)不同,不符合題意,C錯誤;D、乙醇的分子式為C2H6O,乙二醇的分子式為C2H6O2,二者相對分子質(zhì)量不同,氫元素質(zhì)量分數(shù)不同,不符合題意,D錯誤。答案選B。5、D【解析】
溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同,溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小,霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,石灰乳屬于懸濁液,KNO3溶液屬于溶液,則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小,故選D?!军c睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類,把分散系分為溶液、膠體、濁液,溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同,溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm)。6、B【解析】
等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的;同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的;處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的?!驹斀狻緼項、甲苯苯環(huán)上有3種H原子,含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種,所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物,故A正確;B項、分子式為C7H8O,且屬于芳香族化合物,由分子式可知含有1個苯環(huán),若側(cè)鏈有1個,則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH,同分異構(gòu)有2種;若側(cè)鏈有2個,則側(cè)鏈為-CH3和-OH,存在鄰、間、對三種,故符合條件的同分異構(gòu)體為5種,故B錯誤;C項、立體烷中氫原子只有1種類型,一氯代物只有1種,立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對角線上和體對角線上3類氫原子,故二氯代物有3種,C正確;D項、菲為對稱結(jié)構(gòu),有如圖所示的5種H原子,則與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查同分異構(gòu)體,注意一氯代物利用等效氫判斷,二元取代采取定一移一法,注意不要重復(fù)、漏寫是解答關(guān)鍵。7、D【解析】
本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?!驹斀狻緼.原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為:,故A錯誤;B.氨水是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,應(yīng)改為:,故B錯誤;C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為:,故C錯誤;D.氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價,即,故D正確;故答案選D。8、C【解析】
s軌道無論沿何軸結(jié)合,均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵,所以2pz是對稱的,不一致的是2px,因此正確的答案選C。【點睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。9、C【解析】
A.X是羧酸衍生物,Y為酯類,不是同系物,A錯誤;B.X和Y都含有苯環(huán),故其能加氫還原,B錯誤;C.W、X、Y都含有苯環(huán),能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.油脂在NaOH作用下的水解反應(yīng)又稱皂化反應(yīng),Y不是油脂,D錯誤;答案為C10、B【解析】
根據(jù)原電池的工作原理進行分析,負極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,然后進行分析?!驹斀狻緼、通氧氣一極為正極,通N2H4的一極為負極,即電極甲為負極,依據(jù)原電池的工作原理,電極甲上發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B、根據(jù)原電池的工作原理,O2-從正極移向負極,故B正確;C、因為反應(yīng)生成無毒無害物質(zhì),即N2H4轉(zhuǎn)化成N2和H2O,故C錯誤;D、題目中沒有說明條件是否為標準狀況下,因此無法計算氣體的體積,故D錯誤?!军c睛】本題的易錯點是選項D,學(xué)生容易根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計算出氧氣的物質(zhì)的量,即1×2×2=n(O2)×4,解得n(O2)=1mol,然后判斷出體積為22.4L,忽略了題目中并沒有說明條件是否是標準狀況,因此遇到這樣的問題,需要先判斷條件。11、A【解析】分析:Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)后溶液顯堿性,結(jié)合過氧化鈉和離子的性質(zhì)分析判斷。詳解:Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)后溶液顯堿性,則HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NH4++OH-=NH3↑+H2O,則①HCO3-濃度減小、④CO32-濃度增大、⑤NH4+濃度減??;Na2O2具有強氧化性,②SO32-被氧化成SO42-,離子濃度減小,因此濃度不變的只有K+、NO3-。答案選A。12、C【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物,互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點:結(jié)構(gòu)相似屬于同類物質(zhì),含有相同數(shù)目的相同官能團?!驹斀狻緼項、CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能團Cl原子的數(shù)目不同,不是同系物,故A錯誤;B項、CH3COOH的官能團為羧基,屬于羧酸,CH3CH2COOCH3的官能團為酯基,屬于酯類,有機物類別不同,不互為同系物,故B錯誤;C項、與均屬于酚類,在分子組成上相差一個CH2原子團,互為同系物,故C正確;D項、屬于脂環(huán)烴,屬于鏈烴,有機物類別不同,不互為同系物,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查同系物的判斷,注意掌握同系物的概念及判斷方法,明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似,即含有的官能團類型及數(shù)目一定相同是解答關(guān)鍵。13、B【解析】
令Fe的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比?!驹斀狻苛頕e的物質(zhì)的量為1mol,則:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol
1mol
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
1mol
mol,
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol:mol=3:4。
答案選B?!军c睛】本題考查根據(jù)方程式的計算,比較基礎(chǔ),清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。14、C【解析】
由電子的流動方向可以得知左邊為負極,發(fā)生氧化反應(yīng);右邊為正極,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻坑呻娮拥牧鲃臃较蚩梢缘弥筮厼樨摌O,發(fā)生氧化反應(yīng);右邊為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故選項A、B正確;電池的總反應(yīng)沒有O2參與,總反應(yīng)方程式不存在氧氣,故C選項不正確;在原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng),A正確;B.氫氣在負極上發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)中有強堿,故負極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,B正確;C.沒有氧氣參與反應(yīng),C不正確;D.電解質(zhì)溶液中Na+向右邊的正極移動,向左邊的負極移動,D正確。綜上所述,本題選不正確的,故選C。15、B【解析】
A、乙醇可以先氧化為乙醛,乙醛再氧化為乙酸,乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B、乙醇易燃燒,污染小,乙醇除在實驗室作燃料外,,還可用于生產(chǎn)乙醇汽油,故B錯誤;C、煤油有特殊氣味,所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇,故C正確;D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣,蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出,得到純凈乙醇,故D正確;故選B。16、B【解析】分析:金屬的腐蝕程度:電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護。根據(jù)圖知,②③裝置是原電池,在②中,金屬鐵做負極,③中金屬鐵作正極,做負極的腐蝕速率快,負極金屬腐蝕速率越快,正極被保護,并且原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕,所以②>③,④⑤裝置是電解池,④中金屬鐵為陽極,⑤中金屬鐵為陰極,陽極金屬被腐蝕速率快,陰極被保護,即④>⑤,根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率,即④〉②〉①〉③〉⑤,答案選項B。點睛:本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識,難度中等,掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題,金屬的腐蝕程度:電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】
G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng),說明G為Al2O3,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C和堿反應(yīng)生成E、F,D和氣體K反應(yīng)也生成E、F,則說明E、F都為氫氧化物,E能轉(zhuǎn)化為F,應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,所以E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,則C為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A,即Fe,則推斷各物質(zhì)分別為:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Al2O3,H為O2,為Al,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知,(1)A為Fe,G為Al2O3;(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】
(1)由i.氣體甲無色無味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計算CO2物質(zhì)的量;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標況下),則其物質(zhì)的量為0.1mol,按標況下密度可知其摩爾質(zhì)量,按性質(zhì),則可判斷出丙,用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量;iii.固體乙為常見金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,按其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,則可判斷出所含金屬元素,按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式;【詳解】i.氣體甲無色無味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)C守恒,CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標況下),則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,丙標況下密度為1.25g·L-1,則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol,丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒,則丙為CO;根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽,則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣,水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol;iii.固體乙為常見金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,因為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,則,則Ar(M)=12x,當x=2,Ar(M)=24時合理,即M為Mg元素,且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol;則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol(0.1mol+0.1mol=0.2mol)、0.4mol(0.2mol×2=0.4mol)、0.6mol(0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol),則X的化學(xué)式為MgC2H4O6,已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物),鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2,則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O;(1)X中除H、O兩種元素外,還含有Mg、C元素,混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O;答案為:Mg、C;CO、CO2、H2O;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,則KMnO4被還原為Mn2+,C2O42-被氧化成CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O;答案為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。19、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染環(huán)境酸性有【解析】
金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,可以通過試管乙中溶液褪色,說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;(2)二氧化硫能溶于水,且能與水反應(yīng),不能用排水法收集,二氧化硫密度大于空氣,可以采用向上排空氣法收集,故選②;(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)二氧化硫有毒,能污染空氣,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng),防止二氧化硫污染環(huán)境,故答案為:吸收SO2,防止污染環(huán)境;酸性;有。20、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?,溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解析】
(1)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2自身被還原為Cl-,據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)圖示:A裝置制備ClO2,通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,B裝置為安全瓶,可防倒吸;(3)根據(jù)滴定原理,KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2,反應(yīng)為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,故選用淀粉溶液做指示劑;用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2,當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說明達到滴定終點;根據(jù)關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol,據(jù)此計算可得。【詳解】(1)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2自身被還原為Cl-,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①氮氣可以攪拌混合液,使其充分反應(yīng),還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;②已知二氧化氯易溶于水,則裝置B防止倒吸(或作安全瓶);③
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