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文檔簡介
興義市第八中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末綜合測試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下面不是污水處理方法的是:A.過濾法 B.混凝法 C.中和法 D.沉淀法2、下列有機(jī)物存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是A.CH3CH3 B.CH2=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH23、下列說法正確的是()A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.當(dāng)n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種4、下列各種說法中不正確的是()A.在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合B.離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用C.H2和CD.金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)5、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是()A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會變小C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g6、分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A.5種 B.6種 C.7種 D.8種7、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色B.若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)C.若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣D.向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體8、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.Na2CO3 B.CaC2 C.CO(NH2)2 D.CO9、一定溫度和壓強(qiáng)下,30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子,這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成,下列說法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子B.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4LD.若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L10、下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是A.加聚反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)11、下列說法正確的是A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡快慢不相同C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀,沉淀均可溶于水D.加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物,可將二者分離12、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是()A.b元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑:d>c>b>a13、下列變化過程,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.I2→I-B.Cu(OH)2→Cu2OC.Cl-→Cl2D.SO32-→S2O52-14、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行,嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康,做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施,常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列有關(guān)說法中正確的是A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子B.ClO2中氯元素顯+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,具有廣譜高效的特點(diǎn),對人畜無任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下,還原NaClO3來制ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4====2Na2SO4+2ClO2↑+H2O15、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D16、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.丁烷17、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷A.①②③④ B.①②③ C.②③④⑤ D.①②③⑤18、下列化學(xué)用語表示正確的是A.羥基的電子式:B.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5NO2C.AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí),陽極主要發(fā)生反應(yīng):Ag-e-=Ag+19、下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯20、常溫下,將amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論不正確的是()A.若混合后溶液的pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO-),且a略大于bB.若a=2b,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.若2a=b,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合溶液滿足:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),則可推出a=b21、我國使用最早的合金是A.青銅 B.錳鋼 C.生鐵 D.硬鋁22、下列各組有機(jī)化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是A.C3H8、C4H6 B.C3H6、C5H6O4 C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C3H4O4二、非選擇題(共84分)23、(14分)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液24、(12分)Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是:____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______;(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過c和d裝置,c裝置中存放的試劑_____,d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒,為了防止污染環(huán)境,必須將尾氣進(jìn)行處理,請寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式:____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e~i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO-+I(xiàn)-===3Cl-+I(xiàn)O3-IO3-+5I-+3H2O===6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、(12分)某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量?;卮鹣铝袉栴}:(1)如何檢查裝置的氣密性?。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=。26、(10分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。27、(12分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(____________)b、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。(_________)(4)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_______________。28、(14分)A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示:ABMN比例模型為;球棍模型為:鍵線式結(jié)構(gòu)為:①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯請回答:(1)A在一定條件下可合成包裝塑料,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)在Ni作催化劑的條件下,B與氫氣加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(3)M的分子式為__________,M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。I:鏈狀ii:只含一種官能團(tuán)iii:
能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、(10分)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為,回答下列問題。(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________(用元素符號回答,下同),基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________________________。(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則硒的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為dpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為____________g/cm3。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
污水的處理方法有:沉淀法、中和法、混凝處理法、氧化還原法、吸附法、離子交換法等,因此A不是污水處理方法。2、C【解析】
A、不存在碳碳雙鍵,不符合;B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同,不符合;C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的,存在順反異構(gòu)體,符合;D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)(=CH2),不存在順反異構(gòu),不符合;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查順反異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順反異構(gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵,且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)。3、D【解析】
A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯(cuò)誤;C.苯分子中不存在碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴,支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為D,要注意縮短碳鏈法書寫同分異構(gòu)體的使用和練習(xí);易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。4、A【解析】分析:A項(xiàng),在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵;B項(xiàng),離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程;D項(xiàng),金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解:A項(xiàng),在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程,H2和Cl2反應(yīng)生成HCl,反應(yīng)過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由于自由電子可吸收所有頻率的光,然后很快釋放出各種頻率的光,金屬具有金屬光澤,在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動(dòng)形成電流,金屬具有良好的導(dǎo)電性,自由電子在運(yùn)動(dòng)過程中與金屬陽離子發(fā)生碰撞,引起能量的交換,金屬具有良好的導(dǎo)熱性,金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān),D項(xiàng)正確;答案選A。5、D【解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L-1,故A正確;B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后,由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小,故B正確;C.稀釋后的溶液中c(Na+)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L-1的1/10,約為0.04mol·L-1,故C正確;D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,所以需要NaClO的質(zhì)量為:0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,故D不正確。故選D。6、B【解析】
由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4為苯環(huán))的結(jié)構(gòu),應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6種,故B正確;故選B。7、A【解析】
A.苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈,可以達(dá)到沸騰,使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽,在經(jīng)過長導(dǎo)管時(shí),可以將其冷凝并回流;產(chǎn)物中還有HBr氣體,經(jīng)過長導(dǎo)管最終被NaOH吸收,故長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯,CCl4由無色變橙色,A錯(cuò)誤;B.苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,若苯和溴發(fā)生加成反應(yīng),則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽,若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr,則可證明氣體中含有HBr,即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.裝置B中除去苯和溴的蒸汽,可用NaOH溶液除去HBr氣體,C正確;D.裝置A中生成溴苯,溴苯中因?yàn)槿苡袖宥噬?,用NaOH溶液洗滌后,除去溴,溴苯為無色、密度比水大的油狀液體,靜置后在分液漏斗的下層,D正確;故合理選項(xiàng)為A。8、C【解析】
A.Na2CO3是鹽,不是有機(jī)物,故A錯(cuò)誤;B.CaC2是含碳的化合物,但其性質(zhì)與無機(jī)物相似,常歸為無機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C.CO(NH2)2由碳、氫、氧、氮四種元素組成,是一種含碳的化合物,為有機(jī)物,故C正確;D.一氧化碳雖然是含碳的化合物,但性質(zhì)與無機(jī)物相似,常歸為無機(jī)物,故D錯(cuò)誤。答案為C?!军c(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查,明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵;根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義判斷,有機(jī)物一般是指含碳的化合物,無機(jī)物一般是指不含碳的化合物,碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機(jī)物相似,常歸為無機(jī)物。9、B【解析】
A、依據(jù)n=N/NA計(jì)算物質(zhì)的量,分子物質(zhì)的量為1mol,原子物質(zhì)的量為2mol,說明是雙原子分子;B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子,即物質(zhì)的量為1mol,體積為22.4L;C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L;D、一定溫度壓強(qiáng)下,物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。【詳解】A、6.02×1023個(gè)分子,即物質(zhì)的量為1mol,這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成,依據(jù)計(jì)算1mol分子中含有2mol原子,該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子,故A正確;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),物質(zhì)的量為1mol,其體積約是22.4L,而1mol該氣體體積為30L,則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),物質(zhì)的量為1mol,則其體積約是22.4L,故C正確;D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同,所以若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L,故D正確;故選:B。10、A【解析】A、加聚反應(yīng)為加成聚合反應(yīng),不會引進(jìn)羥基,選項(xiàng)A選;B、鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)可以引入羥基,選項(xiàng)B不選;C、烯烴和水發(fā)生加成反應(yīng)引入羥基,選項(xiàng)C不選;D、酯發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基,選項(xiàng)D不選。答案選A。11、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3,所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液,滴加2滴酚酞溶液,Na2CO3溶液紅色更深,A錯(cuò)誤;同一條件下,檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響,產(chǎn)生氣泡快的,催化能力強(qiáng),B正確;蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,產(chǎn)生沉淀,但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性;而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生沉淀,但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性,失去了水溶性,C錯(cuò)誤;加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物,二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣,不能將二者分離,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛:蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽,比如硫酸銨、硫酸鈉等,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出,但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性,沒有失去生理活性,屬于物理變化;蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽,比如硫酸銅、醋酸鉛等,也產(chǎn)生沉淀,但蛋白質(zhì)發(fā)生變性,屬于化學(xué)變化,蛋白質(zhì)失去水溶性,失去生理活性。12、A【解析】
四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,則a為H;b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的,d為Al,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,b、c為第二周期元素,b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11,b為N,c為O符合題意,以此來解答.【詳解】由上述分析可知,a為H,b為N,c為O,d為Al;A.b元素為氮元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸,故A正確;B.非金屬性O(shè)>N,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b<c,故B錯(cuò)誤;C.c為O元素,核電荷數(shù)為8,為第二周期第VIA族元素,故C錯(cuò)誤;D.短周期主族,電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Al>N>O>H,故D錯(cuò)誤;故答案為A。13、C【解析】分析:需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高,以此來解答。詳解:I2→I-過程中,碘的化合價(jià)降低,需要加入還原劑,A錯(cuò)誤;Cu(OH)2→Cu2O過程中,銅的化合價(jià)降低,需要加入還原劑,B錯(cuò)誤;Cl-→Cl2過程中,氯的化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,C正確;SO32-→S2O52-中沒有化合價(jià)的變化,不需要加入氧化劑,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。14、D【解析】A錯(cuò),ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬極性分子;B錯(cuò),ClO2中氯元素顯+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍;D正確;15、A【解析】分析:常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物;弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水,非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,大多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì),以此分析。詳解:A項(xiàng),Ca(OH)2是強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),Al(OH)3兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì),SO2非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì),故A正確;B項(xiàng),H2SO4是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),CaCO3鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),Al是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),BaSO4是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),HClO弱酸,屬于弱電解質(zhì),H2O屬于弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),HClO4是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),CH3COONH4鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C2H5OH有機(jī)物,屬于非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故本題選A。16、D【解析】
A、戊烷共有3種同分異構(gòu)體,分別是正戊烷,異戊烷,新戊烷,同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少,故A錯(cuò)誤;B、戊醇的同分異構(gòu)體醇類有有8種,主鏈五個(gè)碳的有3種:1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇;主鏈四個(gè)碳的有4種:2-甲基-1-丁醇,2-甲基-2-丁醇,3-甲基-2-丁醇,3-甲基-1-丁醇;主鏈三個(gè)碳的有1種:2,2-二甲基-1-丙醇,戊醇還有醚類的異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少,故B錯(cuò)誤;、戊烯的烯類同分異構(gòu)體有5種,
1-戊烯,2-戊烯,2-甲基-1-丁烯,3-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,戊烯還有環(huán)烷烴類的異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少,故C錯(cuò)誤;D、丁烷共有兩種同分異構(gòu)體,分別是正丁烷和異丁烷,同分異構(gòu)體數(shù)目最少,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構(gòu),戊醇、戊烯、存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)。17、B【解析】
①苯不能使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),②正確;③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu),能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),③正確;④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間二甲苯只有一種,所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),④錯(cuò)誤;⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí),⑤錯(cuò)誤;答案選B。18、C【解析】
A.羥基是中性原子團(tuán),O原子最外層有6個(gè)電子,其中一個(gè)成單電子與H原子形成共用電子對,故電子式:,A錯(cuò)誤;B.甘氨酸是氨基乙酸,結(jié)構(gòu)簡式:H2NCH2-COOH,B錯(cuò)誤;C.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,C正確;D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時(shí),陽極主要發(fā)生反應(yīng)是Cu失去電子變?yōu)镃u2+,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。19、A【解析】
分液漏斗分離混合物的原理為,物質(zhì)密度不等且互不相溶,據(jù)此答題。【詳解】A.溴苯和水不互溶,且密度不同,可以用分液漏斗分離,A正確;B.乙酸和乙醇互溶,不能使用分液漏斗分離,B錯(cuò)誤;C.酒精和水以任意比互溶,不能使用分液漏斗分離,C錯(cuò)誤;D.苯能溶解溴苯,不能使用分液漏斗分離,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。20、C【解析】
A.若混合后溶液的pH=7,則溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-),由于溶液中有存在CH3COOH,故a略大于b,A正確;B.若a=2b,則混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉,溶液呈酸性,由于醋酸是弱電解質(zhì),而醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;C.若2a=b,則混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉,溶液呈堿性,水也電離出OH-,故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),C不正確;D.若混合溶液滿足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),此式表示的是醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒式,說明該溶液是醋酸鈉溶液,則可推出a=b,D正確。有關(guān)推論不正確的是C,本題選C?!军c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生能掌握電解質(zhì)溶液中的物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒,并能根據(jù)這些守恒關(guān)系判斷、比較溶液中相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系。要注意分析溶液中存在的各種平衡,如電離平衡、水解平衡等等。21、A【解析】
生鐵、錳鋼是鐵的合金,硬鋁是鋁合金,銅活潑性比Fe和Al弱,容易冶煉,中國是世界最早應(yīng)用濕法治金的國家,所以我國使用最早的合金是銅合金,即青銅,答案選A。22、B【解析】
若兩種有機(jī)物無論以何種比例混合,總物質(zhì)的量一定的情況下,完全燃燒消耗的氧氣和生成的水的量固定,那么這兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)相同,且等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣量相同?!驹斀狻緼.兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)相同,且1個(gè)C3H6完全燃燒消耗4.5個(gè)O2,1個(gè)C5H6O4完全燃燒消耗也是4.5個(gè)O2,B項(xiàng)正確;C.兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)相同,但1個(gè)CH4O完全燃燒消耗1.5個(gè)O2,1個(gè)C3H4O4完全燃燒消耗2個(gè)O2,耗氧量不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓②【解析】
強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說明原溶液中含有SO42-離子;溶液中存在SO42-,則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4;加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A,氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D,D與H2O、O2作用得溶液E,結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色,則原溶液中存在Fe2+,氣體A是NO,D為NO2,E為硝酸;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-;溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生氣體F,則原溶液中含有NH4+,F(xiàn)是NH3;NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,I為硝酸銨;由于溶液B中存在Fe3+,則沉淀G是Fe(OH)3;溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀,則溶液H中含有偏鋁酸根,原溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3,故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+,不能確定是否含有Fe3+,一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?!驹斀狻浚?)強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-,故答案為:CO32-、SiO32-;(2)加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則原溶液中存在Fe2+,酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-,故選b,故答案為:b;(3)化合物I為硝酸銨,硝酸銨為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵和離子鍵;(4)轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓,故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓;(5)溶液中不能確定是否含有Fe3+,若要確定Fe3+存在,最好的操作方法是:取原溶液少量于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明含有Fe3+,反之則無,故選②,故答案為:②?!军c(diǎn)睛】本題為考查離子推斷,注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng),緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。24、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Of、g、h2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O42.9%【解析】
Ⅰ、G為黃綠色氣體,則G為Cl2,反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),則D為MnO2,J為HCl,說明混合物A、B中含有MnO2,且含有Cl元素,則A為KClO3、MnO2的混合物,用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣,則B為O2,C為MnO2、KCl的混合物,則E為KCl,電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2,故H為H2,I為KOH,以此解答該題。Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析;(2)先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?!驹斀狻竣?、(1)反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(2)C為MnO2、KCl的混合物,KCl溶于水,而MnO2不溶于水,可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離,溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯;(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,制取氯氣的發(fā)生裝置是:b,由于濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,先用飽和食鹽水吸收氯氣,再用濃硫酸進(jìn)行干燥,即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水,d裝置中存放的試劑為濃硫酸;(4)實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)氯化氫一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu),e、i裝置不具有防倒吸的作用,而f、g、h具有防倒吸,故答案為fgh;Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)3ClO-+I(xiàn)-=3Cl-+I(xiàn)O3-①;IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②,這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步,第一步完成后,只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn),KI溶液的總體積=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL,平均體積為60.00mL÷3=20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)方程式可知3ClO-+I(xiàn)-=3Cl-+I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x=0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為:143g×0.006mol×0.5=0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%=42.9%。25、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,并形成穩(wěn)定的液柱,表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,再分析?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)=,m(O2)=ag-bg,n(O2)==,所以,該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素:一是溫度,二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí),氣體溫度要與室溫一致,量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后,再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。26、溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】
(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解。【詳解】(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可
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