2.3.1物質(zhì)的量的單位摩爾課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

2.3.1物質(zhì)的量的單位——摩爾一、宏觀辨識(shí)與微觀探析

能從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子數(shù)的角度，理解物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，建立宏觀可稱量物質(zhì)與微觀難稱量粒子間的聯(lián)系；掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的換算關(guān)系。二、變化觀念與平衡思想

認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量是定量研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的重要工具，理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量等的定量關(guān)系，體會(huì)化學(xué)變化中量的規(guī)律和守恒思想。三、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量等概念的學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的化學(xué)計(jì)量思維，認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活中的重要性。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)：1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念理解

2.物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量之間的換算關(guān)系及相關(guān)計(jì)算

難點(diǎn)：

1.物質(zhì)的量概念的建立，理解其作為聯(lián)系宏觀與微觀橋梁的作用

2.準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行復(fù)雜計(jì)算，尤其是在不同物理量轉(zhuǎn)換中的邏

輯梳理學(xué)習(xí)重難點(diǎn)新課導(dǎo)入

同學(xué)們，咱們先玩?zhèn)€超現(xiàn)實(shí)的“超市大挑戰(zhàn)”！超市貨架上整整齊齊碼著一排酸奶，我們的任務(wù)是快速拿走120瓶

，但有個(gè)要求——不能一瓶一瓶數(shù)，得用“批量思維”解決！

把“12瓶”打包成一個(gè)

宏觀可計(jì)量的“單位”，讓零散的“瓶”（微觀個(gè)體）和好操作的“箱”（宏觀集合）掛鉤。

化學(xué)世界里，也有同樣的難題：微觀粒子小到看不見(jiàn)、數(shù)不清，可化學(xué)反應(yīng)又需要精確控制它們的“數(shù)量”。這時(shí)候，就需要一個(gè)像“箱”一樣的

化學(xué)計(jì)量“單位”，把宏觀能稱量的物質(zhì)），和微觀數(shù)不清的粒子聯(lián)系起來(lái)——這就是今天要學(xué)的“物質(zhì)的量”,讓我們一起解鎖這個(gè)化學(xué)界的“超級(jí)打包術(shù)”！01物質(zhì)的量舊知回顧2H2+O22H2O

點(diǎn)燃你能分別從宏觀和微觀角度來(lái)描述下列方程式表示的意義嗎？宏觀角度：12g碳和32g氧氣完全反應(yīng)生成44g二氧化碳。微觀角度：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀粒子是難以稱量的。物質(zhì)的量

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，是國(guó)際單位制中規(guī)定的7個(gè)基本物理量之一。

單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。包括：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等深度理解物質(zhì)的量的含義

專有化：“物質(zhì)的量”是該物理量的全稱，是專有名詞，不能增

字或減字01微觀化：“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)

子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)02具體化：摩爾作為單位時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或

化學(xué)式

03即學(xué)即練判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由。（1）1

mol

蘋(píng)果（2）3

mol

O（3）1

mol

氧（4）2

mol

H2O（5）5

mol

e-（6）1

mol

質(zhì)子×

不能指宏觀物質(zhì)×

不能指宏觀物質(zhì)√√√√國(guó)際單位制(SI)中的7個(gè)基本單位物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(Kg)秒(s)安(A)開(kāi)(K)摩(mol)坎(cd)阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位是mol-1。NA≈6.02×1023mol-1（注意單位）阿伏加德羅n、N、NA的關(guān)系(約6.02×1023mol-1)=NA×n×NA÷NA微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比N=n×NA阿伏加德羅常數(shù)N粒子個(gè)數(shù)物質(zhì)的量NA=N/n

即學(xué)即練（1）1molH2O中約含有

個(gè)水分子；6.02×1023（2）0.5molNaOH中約含有

個(gè)Na+；3.01×1023（3）6.02×1023個(gè)H2相當(dāng)于

molH2

；1（4）1.204×1024個(gè)NO3-

相當(dāng)于

molNO3-。2思考討論1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，約為6.02×1023個(gè)。那么1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量是否相同？18gH2O約6.02×1023個(gè)水分子1molH2O7gAl約6.02×1023個(gè)鋁原子1molAl1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。思考討論粒子符號(hào)相對(duì)分子或原子質(zhì)量1個(gè)粒子的質(zhì)量1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個(gè))1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)C121.993×10-23g

Fe569.032×10-23gH2SO4

981.628×10-22gH2O182.990×10-23gNa+233.821×10-23gOH-172.824×10-23gNANANANANANA125698182317(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)觀察、比較下表中的數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？思考討論以“克”為單位時(shí)：1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個(gè)粒子；而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

符號(hào)單位：符號(hào)為M，常用的單位為g/mol(或g·mol-1)。

數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。僅在數(shù)值上相等，實(shí)際意義不同！摩爾質(zhì)量Na的摩爾質(zhì)量是23g/molKCl的摩爾質(zhì)量是74.5g/molCl2的摩爾質(zhì)量是71g/molCO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)n、m、M的關(guān)系物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間存在著下述關(guān)系:n=mMm=n·M摩爾質(zhì)量(M)=質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)M=mn例題練習(xí)26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol。n(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=26.5g106g/mol=0.25molNa2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g·mol-1

特別提醒由于電子的質(zhì)量非常小，可以忽略不計(jì)，故離子的摩爾質(zhì)量近似等于原子或分子的摩爾質(zhì)量2對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量是固定不變的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，而其質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量的不同發(fā)生變化1物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物理量(如質(zhì)量等)與微觀粒子數(shù)的橋梁，因此在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)先求出微觀粒子的物質(zhì)的量3隨堂練習(xí)1.2018年11月13日至16日，第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)在巴黎召開(kāi)。這次，對(duì)物質(zhì)的量的單位—摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A.1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子B隨堂練習(xí)2.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命，它的分子式為C15H22O5。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是()A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1B.14.1g青蒿素中含氧原子的數(shù)目為0.25NAC.1mol青蒿素完全燃燒，生成22molH2OD.10g青蒿素中m(C):m(O)=9:4C隨堂練習(xí)3.下列敘述中正確的是(

)A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1molCO2的質(zhì)量為44g/molC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同D隨堂練習(xí)4.下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO4C.0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D.0.1molH2SO4和0.4NA