人教版高中化學(xué)選修三2.1共價(jià)鍵（課件1）

考向一第一節(jié)共價(jià)鍵晨背關(guān)鍵語(yǔ)句考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)三1．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng);鍵的強(qiáng)度較大，π鍵的特征為鏡像對(duì)稱(chēng)，不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。2．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定，鍵角決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)鍵具有方向性。3．原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征和相近的化學(xué)性質(zhì)。[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．本質(zhì)在原子之間形成

。2．類(lèi)型按照電子云

的方式，

共價(jià)鍵分為σ鍵和π鍵。(1)σ鍵：①形成：成鍵原子的原子軌道“

”重疊而形成。共用電子對(duì)重疊頭碰頭②分類(lèi)：a．s-sσ鍵:由兩個(gè)

軌道重疊形成的σ鍵，如H—H。

b．s-pσ鍵:由一個(gè)

軌道和一個(gè)

軌道重疊形成的σ鍵，如H—Cl。sspc．p-pσ鍵:由兩個(gè)

軌道重疊形成的σ鍵，如Cl—Cl。③特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的

為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形

，這種特征稱(chēng)為

對(duì)稱(chēng)。p連線(xiàn)不變軸(2)π鍵：①形成：由兩個(gè)原子的p軌道“

”重疊形成。②特征：a．π鍵的電子云具有

對(duì)稱(chēng)性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由

構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為

。b．π鍵

旋轉(zhuǎn)，不如σ鍵

，較易

。肩并肩鏡像原子核鏡像不能牢固斷裂(3)σ鍵和π鍵的判斷：一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是

；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)

，另一個(gè)是

；共價(jià)三鍵由一個(gè)

和兩個(gè)

組成。3．特征(1)

性決定分子的組成。(2)

性決定分子的立體結(jié)構(gòu)。σ鍵σ鍵π鍵σ鍵π鍵飽和方向[師生互動(dòng)·解疑難]1．σ鍵與π鍵的比較鍵類(lèi)型σ鍵π鍵電子云重疊方式沿鍵軸方向相對(duì)重疊沿鍵軸方向平行重疊電子云重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零電子云重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵是σ鍵;雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵;三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵2．N2分子中的共價(jià)鍵N2分子中的共價(jià)鍵是三鍵(N≡N)，形成過(guò)程如下：因此N2分子中含有一個(gè)(2py—2py)σ鍵和2個(gè)(2px－2px和2pz－2pz)π鍵。1．下列說(shuō)法中不正確的是 (

)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2；可能有π鍵，如N2；也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體。答案：C.[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．鍵能(1)概念：氣態(tài)

原子形成

化學(xué)鍵釋放的

能量。(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越

，越

(填“容易”或“不容易”)被打斷?；鶓B(tài)1mol最低穩(wěn)定不容易2．鍵長(zhǎng)(1)概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的

。(2)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越

，表明共價(jià)鍵越

，反之亦然。(3)與原子半徑的關(guān)系：原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。3．鍵角(1)概念：是指

之間的夾角。(2)在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有

性。鍵角決定著共價(jià)分子的

。核間距大穩(wěn)定兩個(gè)共價(jià)鍵立體結(jié)構(gòu)方向鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)(1)一般來(lái)講，形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對(duì)數(shù)相同(1對(duì))，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價(jià)鍵牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI。[師生互動(dòng)·解疑難](3)鍵能與鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，如果知道分子中的鍵長(zhǎng)和鍵角，這個(gè)分子的立體構(gòu)型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107°，N—H鍵的鍵長(zhǎng)是101pm，就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：(4)關(guān)于F—F鍵鍵長(zhǎng)短，但鍵能小的解釋:氟原子的半徑很小，因此其鍵長(zhǎng)短，而由于鍵長(zhǎng)短，兩個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。

2．下列說(shuō)法正確的是 (

)A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D．鍵長(zhǎng)越大，鍵能越大解析：分子結(jié)構(gòu)由鍵長(zhǎng)和鍵角決定，CX4中C—X鍵鍵長(zhǎng)從F―→I逐漸增大，一般情況下，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小。答案：B1.概念等電子原理是指

總數(shù)相同，

總數(shù)相同的分子具有

的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是

的。2．等電子體(1)概念：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。原子價(jià)電子相似相近(2)常見(jiàn)的等電子體：3．下列各微粒屬于等電子體的是 (

)A．N2O4和NO2

B．N2和COC．CO2和NO2 D．C2H6和N2H6解析：等電子體是指價(jià)電子總數(shù)相等、原子總數(shù)相同的分子或離子。A項(xiàng)中N2O4為6原子而NO2為3原子；B項(xiàng)中均為2原子分子且價(jià)電子總數(shù)均為10；C項(xiàng)中均為3原子，但CO2中的價(jià)電子數(shù)為：4＋6×2＝16，NO2中價(jià)電子數(shù)為：5＋6×2＝17，故價(jià)電子數(shù)不同；D項(xiàng)中均為8原子，C2H6中價(jià)電子數(shù)為：4×2＋6＝14，N2H6中價(jià)電子數(shù)為：5×2＋6＝16。答案：B[例1]

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵易斷裂B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵[解析]

由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確。在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成分子的原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤。像H原子跟其他原子只能形成σ鍵，故C項(xiàng)正確。[答案]

D乙烯(

)分子中含有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵？提示：乙烯分子中含有5個(gè)σ(4個(gè)s—pσ鍵和1個(gè)p—pσ鍵)鍵和1個(gè)π鍵(p—pπ鍵)共價(jià)鍵的類(lèi)型分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)類(lèi)型共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)的偏移程度極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式σ鍵、π鍵[例2]關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法中不正確的是 (

)A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān).[解析]

鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如CO2中的2個(gè)C===O鍵的鍵角為180°，故分子為直線(xiàn)形分子，A正確；鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)，如Cl的原子半徑小于I的原子半徑，Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)小于I—I鍵的鍵長(zhǎng)，此外，鍵長(zhǎng)還和成鍵數(shù)目有關(guān)，成鍵數(shù)目越多，鍵長(zhǎng)越短，B正確；鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，D正確。