重慶市某校2024-2025學(xué)年高一年級下冊聯(lián)合質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含解析）

重慶市城口中學(xué)一渝高中學(xué)2024-2025學(xué)年高一（下期）聯(lián)合質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

（本試題總分100分，考試時間75分鐘）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)

考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第H卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，由監(jiān)考人員將答題卡收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65

第I卷

一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，每題3分，共42分）

（H,S）

1.重慶是我國重要的天然氣產(chǎn)地，天然氣中常含少量硫化氫-。下列說法正確的是

A.硫化氫與二氧化硫混合可生成黃色固體硫

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.重慶城口縣盛產(chǎn)的硅藻土主要成分是硅酸鹽

D.工業(yè)制硝酸時，氮氣與氧氣在高溫高壓下直接生成二氧化氮

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫化氫與二氧化硫混合即可發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫是淺黃色固體，故A正確；

B.二氧化硫與酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錦酸鉀被還原成接近無色的錦離子、故出現(xiàn)褪色現(xiàn)

象，則體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.硅藻土主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故C錯誤；

D.氮氣與氧氣在高溫下直接生成NO,不生成NCh，工業(yè)制硝酸的原理：NH3被氧氣催化氧化為NO,一

氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故D錯誤；

故選Ao

2.下列說法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

第1頁/共16頁

B.S在純氧中燃燒是將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.石墨轉(zhuǎn)換成金剛石為吸熱反應(yīng)，故石墨的穩(wěn)定性大于金剛石

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴

隨著能量變化，故A正確；

B.S在純氧中燃燒時產(chǎn)生熱和光，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B錯誤；

C.石墨轉(zhuǎn)換成金剛石為吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故C正確；

C.根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確。

答案選B。

3.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

高溫

A.工業(yè)上制備粗硅：SiO,+(.^^Si+CO,?

B.醋酸除水壺的水垢：2H++CO：=C0,?+H;0

-

C,向NaC10溶液中通入少量SO?:3c10+S02+H:0=Cl+SO^+2HC1O

D.往水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO;+H,0+C0,=H2SiO3l+CO;

【答案】c

【解析】

高溫

A錯

【詳解】A.工業(yè)上制備粗硅為二氧化硅和碳高溫生成CO和硅單質(zhì)SiO2+2C^Si+2COt,A

誤；

B.碳酸鈣不溶于水不能拆，醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為：

2

CaCO,+2CH,COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,B錯誤；

C.NaC10溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸鈉氧化為硫酸根離子，同時生成氯離子和次氯酸,

C正確；

D.水玻璃中通入過量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉：SiO;+2H:O+2CO：-H;SiO1+2HC0oD

錯誤;

第2頁供16頁

故選c。

4.下列化學(xué)用語正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡式（CHJ,CHCH,既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

B.丙烷分子的空間填充模型:

甲烷分子的球棍模型:

HH

D.乙烷分子的電子式：H：C：C：H

HH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)簡式只表示異丁烷，不是正丁烷，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH3,

故A錯誤；

B.選項的圖是丙烷分子的球棍模型，不是空間充填模型，故B錯誤；

C.選項的圖是甲烷的空間充填模型，不是球棍模型，故C錯誤；

HH

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH3，其電子式為：H：C：C：H，故D正確；

HH

故選D。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.64gCu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N、

B.5（）mL、IX_4mohL濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO.分子的數(shù)目為0.46N、

C.Imol甲烷與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH；。數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO與足量0、的反應(yīng)，生成的SO,分子數(shù)小于M

【答案】D

【解析】

【詳解】A.64gCu（為Imol）與足量硫粉完全反應(yīng)生成硫化亞銅，則轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為N.、，A

錯誤;

第3頁/共16頁

B.50mLi8.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol,濃硫酸與足量銅共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)?/p>

稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)生二氧化硫的分子數(shù)小于0.46NA，B錯誤；

C.Imol甲烷會和氯氣發(fā)生逐步取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，則生成生成

CH3cl數(shù)目小于NA，C錯誤；

D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)不完全，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO,(為Imol)與足量O：的反應(yīng)，生成的小于Imol

的SO,,貝心0,分子數(shù)小于N1,D正確；

故選Do

6.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是

A.Si—>SiO,—>H,SiO,—?Na;SiO,B.FeS,—>SO,—>Na2SO3—>Na;SO4

C.H2S-?S->SO,-?H,SO4D.N2-?NH3-?NO,-?HNO,-?NO,

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化硅不能一步生成硅酸，A錯誤；

B.RW可以與氧氣反應(yīng)生成so.,so：與氫氧化鈉生成N「SO,\360；可以被氧氣氧化生成

\aS04,B正確；

C.硫只能一步反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，C錯誤；

D.氨氣可以和氧氣一步反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，D錯誤；

故選B。

7.反應(yīng)A(g卜JBIgI=2C(g|-2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(AH).45nK>lL'min'；

②v(B)=0.6mol-LLs"；③v(C尸0.4mol-LLs"；@v(D)=0.45molL'-s1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

A.④，③二?①B.①>②=(§)>④C.D.?>@>(2)>@

【答案】A

【解析】

【詳解】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①

v(AH).45mol-L'-min1=0.0075mol-L1"s1>②\仆)=與^=0.6mo；L02moiL」s、③

第4頁/共16頁

v(C)0.4mol-Ls.r.i/.v(D)0.45molLs....,,

v(A)=----=-------------=0A.2mol1?L?§、@v(AA)=-----=--------------=0A.2”mol-Lfds,

2222

則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為④，③二②〉①，故選A。

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色的強(qiáng)酸溶液：Na\K\OH、NO,

B.(l.lmolL鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO;

C.強(qiáng)堿溶液：NH』、Na\NO,.I

D.O.lmolLFeC】,溶液：NH；、M『、Cl、SO：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酸性溶液中，氫氧根離子可以和氫離子反應(yīng)生成水，不能共存，A錯誤；

B.在O.lmol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存,

B錯誤；

C.強(qiáng)堿溶液中含有大量的氫氧根離子，可以和鏤根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.氯化鐵溶液中的三價鐵離子和氯離子和NH「Mg;\Cl、SO；不反應(yīng)，可以共存，D正確；

故選D。

9.實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

［廨］溶液液、二二二

甲乙

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化錢受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在冷處又反應(yīng)生成氯化核，因此不能用加熱

第5頁/共16頁

氯化鏤來制取氨氣，而加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體來制氨氣，故A不符合題意；

B.氨氣與硫酸反應(yīng)，因此不能用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣，而用堿石灰干燥氨氣，故B不符合題意；

C.氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)，根據(jù)氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明氨氣具有還原性，故C符合題意；

D.氨氣易溶于水，裝置丁氨氣直接通到水中，會產(chǎn)生倒吸，要吸收尾氣，可以將苯換為四氯化碳，故D

不符合題意。

綜上所述，答案為C。

10.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

原電池示意圖紐扣式銀鋅電池

甲乙

石墨柞

一輒化鏈、

一一炭黑、氯化

錢、氟化鋅

鋅筒

鋅隹卡電池鉛蓄電池

丙

A.甲：電子經(jīng)Zh電極向Cb電極方向移動又回到Zh電極，構(gòu)成閉合回路

B.乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e?2OH=Zn(OHl;

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

D.T：圖示電池為二次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電子由導(dǎo)線從Zh電極向CU電極方向移動，電解質(zhì)溶液中陰離子從Cu電極向Zn電極方向移

動，構(gòu)成閉合回路，A錯誤；

B.乙為紐扣電池，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn2ei2OH=Zn(OH),,B正確；

C.丙為鋅錦干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，C正確；

D.丁為鉛蓄電池，放電時為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e+SO：-PbSO「正極電極反應(yīng)為

PbO;+2e+SO；+4H=PbSO4+2H,O,反應(yīng)消耗硫酸，硫酸溶液濃度減小D正確;

故選Ao

第6頁/共16頁

11.下列說法正確的是

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mol，則葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

1

^C6Hl2O6(s)+3O:|g)=3C0Jg)+3H2O(1)AH=-1400kJmor

B.在一定條件下將ImoISQ和0.5m。10：置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為2SOJg1+O/g)u2SO/g|AH=-158xkJmol1

C.己知稀溶液中，Hlaqi+OH(aq|=H,O|11AH=-57.3kJmol，則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成

1mol水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HCI和\aOH反應(yīng)生成的=57.HJmol則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成

Imol水的焰變?yōu)?57.3kJmol'

【答案】A

【解析】

【詳解】A.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出熱量。葡萄糖燃燒熱是

2800kJmol，那么卜11101葡萄糖燃燒放出熱量為14。0口，熱化學(xué)方程式是

2

1

—C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO,(g)+3H,O(l)AH=-1400kJmol,A正確；

B.SO：和O：的反應(yīng)ZSOKgHO^g)B2so*(g)是可逆反應(yīng)，ImolSO：和0.5molO］不能完全反應(yīng)，

若完全反應(yīng)放出熱量應(yīng)大于79.2kJ,所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式AHx-I5S.4Umol1,B錯誤；

C.H'(aq)?OH(aq)=H?O⑴AH=-57.3kJ.mol1表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時

的反應(yīng)熱，稀氨水是弱堿，電離吸熱，所以稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成Imol水時放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成Imol水時，除了中和反應(yīng)放熱，還有氫氧

化鈉固體溶解放熱，所以反應(yīng)的焰變不是-57.3kJ,D錯誤；

綜上。答案是A。

12.下列選項中，實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)不正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

第7頁/共16頁

濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通蔗糖變黑、體積膨脹，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)

A

入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁氧化性

試管內(nèi)溫度下降，

取適量NaHCO,固體于試管中，

BNaHCO,結(jié)塊變?yōu)榫」巾「溶于水吸熱

滴入少量水并用溫度計檢測

體

向'■?'山溶液中通入（“：觀察

C有白色膠狀沉淀生成非金屬性：

現(xiàn)象

濃硝酸與炭反應(yīng)產(chǎn)生

取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的

D產(chǎn)生紅棕色氣體2

木炭插入試管

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體

現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成C02，同時生成刺激性氣味的氣體S02,使體積膨脹，體現(xiàn)

了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，二氧化碳、二氧化硫均會使得澄清石灰水生成固體變渾濁，故A正確；

B.取適量NaHCCh固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測，碳酸氫鈉溶解、試管內(nèi)溫度下降，NaHCO3

溶于水吸熱，故B正確；

C.碳和硅的最高價氧化物的水合物分別為碳酸和硅酸，向溶液中通入‘°：,有白色膠狀沉淀硅

酸生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)、非金屬性：C>S1,故c正確；

D.取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸與炭反應(yīng)生成了NO?

、也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了NO2,故D錯誤；

故選D。

13.C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3cH（CH3）CH2cH3,丙C（CH3）4。下列相關(guān)敘述正確的

是（）

A,甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

B.C5H12表示一種純凈物

第8頁/共16頁

C.甲、乙、丙中，丙沸點最低

D,丙有3種不同沸點的二氯取代物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系，不屬于同系物，A錯誤；

B.C5H12有3種結(jié)構(gòu)，可以代表3種物質(zhì)，所以不能表示純凈物，B錯誤；

C.同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，丙的支鏈最多，所以沸點最低，C正確；

D.丙中的4個甲基是等效的，C(CH3)4的二氯取代物有2種：CHCkC(CH3)3、(CH2C1)2C(CH3)2,

所以只有2種不同沸點的二氯代物，D錯誤；

故答案選C。

14.工業(yè)上以軟錦礦(含和少量的F0()3、W.0、SiQ)為原料制備硫酸鎰晶體的流程如圖所示，下

列有關(guān)說法不正確的是

過量的

濾渣1濾渣2

A.酸浸過程可將硫酸換為鹽酸

B.酸浸過程中加入過量的FeSO,的目的是充分還原M1Q

C.從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H,Oz、0.

D.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作

【答案】A

【解析】

【分析】以軟錦礦(含MnCh和少量的FezCh、A12O3>SiO2)為原料制備硫酸鎬晶體的流程為：酸浸時過量

3

的FeSCU、H2sO4與MnCh反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成MnSOcFe2(SO4)31Fe2O3>AI2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al

+,過濾除去SiO2,濾液中含有Fe?+、Mn2+>Fe3+,Al3+,加入H2O2、。2等氧化Fe?+生成Fe3+,加入MnO

或MnCCh調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+、Ap+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，

得到含有MnSCU的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSCVHzO晶體，所以濾渣

1為SiO2,濾渣2為Fe(OH)3、A1(OH)3,試劑A為H2O2溶液或Ch，試劑A為MnO或MnCO3等，據(jù)此分

析解答。

第9頁/共16頁

【詳解】A.該流程制備硫酸錦晶體，加入鹽酸會引入C「，得到的產(chǎn)品為MnCb,不能得到M11SOVH2O晶

體，所以酸浸過程不可將硫酸換為鹽酸，故A錯誤；

B.酸浸過程中過量的FeS04能使MnCh充分轉(zhuǎn)化為MnSO4,即加入過量的FeSC)4的目的是充分還原MnO2,

故B正確；

C.氧化過程中試劑A的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H2O2、02,故

C正確；

D.將MnSCU溶液轉(zhuǎn)化為MnSCUFzO晶體析出，其操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，

故D正確；

故選：Ao

第n卷

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

15.請回答下列問題：

(1)硅是無機(jī)非金屬材料里的明星，硅在元素周期表中的位置______，建筑粘合劑和防火劑的主要成分

是硅酸鈉，可用SiQ溶解在NaOH溶液中制備，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的部分流程圖如圖：

①已知斷裂ImolNmN、H-H、NH分別需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，請寫出N、和

H.:反應(yīng)生成NH、的熱化學(xué)方程式-_-_--_--_--_--_-_--

②氧化爐中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH,轉(zhuǎn)化為N0時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA0

③在模擬實驗中，吸收塔中出來的尾氣NO和bQ，通過調(diào)節(jié)其體積比，可用、aOH溶液完全吸收，生

成硝酸鹽或亞硝酸鹽。當(dāng)V(NO|=V(NOJ時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

④實驗室常采用“固固加熱法”制備NH、，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】⑴①.第三周期WA族②.SQ+2OH-SiO；+Hq

(2)①.、、|g|+3H、|g|F二2NH,|g)AH--93kJmol②.2.5③.NO

第10頁/共16頁

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NH4C1+Ca（OH）,=CaCI2+2NH31+2H,0

【解析】

【分析】工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，合成塔中壓縮的氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)原料N2和H2可

從混合氣體中分離出來循環(huán)使用，氨氣在氧化爐中先發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會與氧氣

反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

【小問1詳解】

Si為14號元素，處在元素周期表中第三周期IVA族；SiQ溶解在、aOH溶液中反應(yīng)生成硅酸鈉和水：

SiO,+2OH=SiO;+H,O；

【小問2詳解】

①反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則Imol氮氣和3moi氫氣生成2mol氨氣反應(yīng)能量變化

為945kJ+3X436kJ-6X391H=-93kJ,故N、和H：反應(yīng)生成NH的熱化學(xué)方程式為：

N?（gl+3H2（gi^2NIIJgjAH=-93kJmol；

20-

②氧化爐中反應(yīng)為41MJ,箜”4NO+6HQ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LNH,（為0.5mol氨氣）轉(zhuǎn)化為N。時

轉(zhuǎn)移2.5mol電子，數(shù)目為2.5NA。

③當(dāng)V（、O）=V（NO/時，則N元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成+3價N的鹽亞硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

④實驗室常采用“固固加熱法”制備NH,反應(yīng)為氯化錢和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣：

、AA

2NH4CI+Ca|OH|,=CaCI,+2NH,T+2H,0。

16工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S^O/SH：。，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程

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Na,S(aq)+H2O(i)-￥S0,(g|=Na2SO}(aq)+H,S(aq\(i)；

2H.S|aq|?SO.(gI=3S(si+2H;0|I)(n);

S|sI+Na,S0JaqJ=Na,S,0,iaqI(m)o

請回答下列問題：

(1)A儀器名稱為：,裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na：S和\j.恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na>S和\380物質(zhì)

的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是觀察S0：的生成速率，其中的液體最好選擇o

a.蒸儲水b.飽和'「SO；溶液c.飽和\aHSO溶液&飽和NaHCO；溶液

實驗中，為使so：緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是。

(4)已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是0

(5)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用陶土網(wǎng)的儀器還有=

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

(6)Na’S;。、還原性較強(qiáng)，在溶液中易被CI：氧化成9%,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為：

O

【答案】(1)①.圓底燒瓶②.NaOH

(2)2:1(3)①.c②.控制滴加硫酸的速度(合理即可)

(4)溶液變澄清(或渾濁消失)

(5)ad(6)S2O；+4CI;+5H2O=2SO；+8C1+10H

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【解析】

【分析】A中產(chǎn)生二氧化硫，B中可觀察SO2的生成速率，又能平衡氣壓，C中用于硫代硫酸鈉的合成，D

為安全瓶，E用于吸收尾氣中SO?、H2s的作用，防止污染空氣。

【小問1詳解】

根據(jù)構(gòu)造，A儀器名稱為圓底燒瓶，裝置E是吸收尾氣中SO2、H2s的作用，防止污染空氣，裝置E中可選

用NaOH溶液。

【小問2詳解】

將2x(I)+(11)+3x(111)得總反應(yīng)：2Na?S+Na2so3+3SCh=3Na2s2O3,為使燒瓶C中Na2s和Na2sCh恰好完全

反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和Na2s。3物質(zhì)的量之比為2：1；

小問3詳解】

裝置B的作用之一是觀察SO：的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，所以溶液不能與SO2

反應(yīng)：

a.二氧化硫能溶于蒸儲水、與水反應(yīng)生成亞硫酸，不符合；

b.飽和Na；溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,不符合；

c.飽和N/S0一溶液與二氧化硫不反應(yīng)，符合；

d.飽和NaHCO；溶液與二氧化硫反應(yīng)釋放出二氧化碳?xì)怏w，不符合；

故答案為c。

通過控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，實驗中，為使so：緩慢進(jìn)

入燒瓶C,采用的操作是：c控制滴加硫酸的速度(合理即可)。

【小問4詳解】

己知反應(yīng)(III)相對較慢，根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)

生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清(或渾濁消失)。

【小問5詳解】

燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用陶土網(wǎng)，蒸發(fā)皿和試管可直接加熱，故選ad。

【小問6詳解】

Na、S,O,還原性較強(qiáng)，在溶液中易被C1,氧化成S(胃一，則氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為：

S:0;+4C1,+5H:O=2SO;+8C1+10H*。

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17.電池是現(xiàn)代社會的核心能源載體，種類繁多，應(yīng)用場景覆蓋消費電子、交通運(yùn)輸、工業(yè)儲能、航空航天、

醫(yī)療設(shè)備等多個領(lǐng)域，請回答下列問題：

(1)銀鋅電池可用于早期心臟起搏器，其電極分別是AR0和Zh,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為

Ag:O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Agq+HzO+Ze-=2Ag+2OH。

①正極材料為o

②寫出另一電極的電極反應(yīng)式O

③在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？(填“增大”、“減小”或“不

變”)。

④當(dāng)電池工作時通過電路對外提供了Imol電子，計算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______go

(2)以氫氣作燃料的燃料電池如圖所示。

②若有ImolH.O生成，理論上通過質(zhì)子交換膜的H.的物質(zhì)的量為mol。

【答案】(1)①.Ag：O②.Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2。③.不變?.32.5

(2)①.氫氣②.O1+4e-4H=2H：O③.2

【解析】

【小問1詳解】

①總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,Ag.0變成Ag,Ag的化合價從+1變?yōu)?,化合價降低發(fā)生還原反

應(yīng)，則AR：O是正極；

②另一電極負(fù)極鋅失去電子被氧化為氧化鋅，電極反應(yīng)式Zn+2OH+2e=ZnO+H2Oo

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③從總反應(yīng)人8?。+211=211。+2人8來看，反應(yīng)不涉及KOH,KOH的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；

④根據(jù)Zn+2OH+2e=ZnO+H2O可知轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗ImolZn,則電路通過Imol電子消耗0.5molZn,

消耗的負(fù)極的質(zhì)量0.5molx65g/mol=32.5g；

【小問2詳解】

①原電池中陽離子向正極移動，由圖可知，氫離子向丫極移動，則丫為正極、X為負(fù)極，氫氣作燃料的燃

料電池中負(fù)極氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X處通入的是氫氣；正極的電極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成水：C)2+4e+4H-2H=0；

②電池總反應(yīng)為0：+2H,若有1moiH：O生成，理論上轉(zhuǎn)移2moi電子，通過質(zhì)子交換膜的H?的

物質(zhì)的量為2mol。

18.甲醇(CHQH)可用于燃料、溶劑等多種領(lǐng)域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成氣(