無機(jī)化學(xué)試題及答案

無機(jī)化學(xué)試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.MgOC.HClD.K2O2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.下列氣體中，能使帶火星木條復(fù)燃的是（）A.H2B.O2C.CO2D.N24.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H2SO4B.H3PO4C.HClO4D.HNO35.某元素的原子序數(shù)為17，它在周期表中的位置是（）A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族C.第2周期ⅥA族D.第3周期ⅥA族6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O7.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A.FeCl3B.CuSC.Na2O2D.MgO8.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2↑+O2↑（電解）9.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.HCl：H:ClB.NaCl：Na+[:Cl:]-C.H2O：H:O:HD.CO2：:O::C::O:10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：1.C2.C3.B4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.C多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.蔗糖B.氫氧化鈉C.鹽酸D.氯化鈉2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子化合物中可能含有共價鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵3.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.短周期是指第1、2、3周期D.第ⅠA族元素全部是金屬元素4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被氧化C.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加D.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-6.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.堿性：NaOH>Mg(OH)2C.非金屬性：Cl>SD.原子半徑：Na>Cl7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變8.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，密度比水小B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球，浮在水面上，四處游動D.鈉可以保存在煤油中9.下列關(guān)于鋁的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣C.鋁在空氣中表面能形成一層致密的氧化膜D.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下不能用鋁制容器盛放濃硫酸10.下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）A.鐵是一種黑色金屬，能被磁鐵吸引B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣D.鐵在潮濕的空氣中容易生銹答案：1.BD2.CD3.AC4.BD5.CD6.ABCD7.ABD8.ACD9.ABC10.ABD判斷題（每題2分，共10題）1.所有的金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電。（）2.離子化合物中一定含有離子鍵。（）3.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。（）4.化學(xué)反應(yīng)的速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原。（）6.某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定是金屬元素。（）7.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大。（）8.共價化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（）9.碳酸氫鈉的俗稱是蘇打。（）10.金屬鈉著火時，可以用水滅火。（）答案：1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答案：離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，存在于離子化合物中。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，可存在于共價化合物和部分離子化合物中。離子鍵通常由活潑金屬與活潑非金屬形成，共價鍵多在非金屬原子間形成。2.簡述元素周期律的內(nèi)容。答案：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，包括原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性等。同周期從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱。3.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。答案：濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑：使用合適催化劑可大幅改變反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等也會影響反應(yīng)速率。4.簡述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征。答案：實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。特征是元素化合價的升降，氧化還原反應(yīng)中必有元素化合價發(fā)生變化，化合價升高的物質(zhì)被氧化，化合價降低的物質(zhì)被還原。討論題（每題5分，共4題）1.討論在無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。答案：要準(zhǔn)確稱量試劑，使用前校準(zhǔn)儀器。嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)步驟操作，控制反應(yīng)條件如溫度、濃度、時間等。多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，取平均值減小誤差。注意實(shí)驗(yàn)環(huán)境，避免雜質(zhì)干擾，規(guī)范記錄數(shù)據(jù)并仔細(xì)分析處理。2.討論如何從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律。答案：同周期從左到右，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱；同主族從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱。3.討論無機(jī)化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。答案：日常生活中，食鹽用于調(diào)味；小蘇打用于烘焙、治療胃酸。工業(yè)