1.2離子反應第二課時課件-高一人教版化學

第二節(jié)第一章物質及其變化第2課時離子反應MATTERANDITSCHANGES-IONREACTION新課導入電解質溶于水后，可電離成為自由移動的離子，所以電解質在溶液中所發(fā)生的反應一定與離子有關。那么，電解質溶液中離子是如何反應的？什么樣的離子之間可以發(fā)生反應？下面我們通過兩個小實驗來探究一下新課導入實驗一：Na2SO4溶液+KCl溶液現(xiàn)象分析相應物質的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子無明顯現(xiàn)象Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-K+、Cl-Na+、SO42-K+

、Cl-無化學變化，只是Cu2+、SO42-、Na+、Cl-的簡單混合【結論】新課導入實驗二：Na2SO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象分析相應物質的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子BaCl2有白色沉淀產生Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+SO42-Ba2+、Cl-Na+、Cl-Ba2++SO42-====BaSO4實驗2的微觀實質是：離子反應1、定義電解質在溶液中反應的實質是離子之間的反應，我們把有離子參加或生成的反應稱為離子反應。思考：Na2SO4溶液與KCl溶液為什么不能發(fā)生反應？離子反應探討下列反應能否發(fā)生？并說明理由。（1）硝酸鈉與氯化鉀溶液混合不能，沒有離子的減少（2）硝酸銀與鹽酸混合能，因生成氯化銀沉淀（3）稀H2SO4與KOH溶液混合能，因生成水（3）稀H2SO4與KOH溶液混合能，因生成CO2（5）Zn與稀H2SO4作用能，因生成H2

（5）Cu與稀H2SO4作用不能，沒有離子的減少（7）CO2通入NaOH溶液中能，因生成H2O（8）CuO投入鹽酸中能，因生成H2O離子反應2、離子反應發(fā)生的條件復分解反應型離子反應1．生成____________物質，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。難溶2．生成____________的物質，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。難電離3．生成____________的物質，如CO2、SO2、H2、NH3等。揮發(fā)性離子參加的置換反應離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O既不是水溶液中反應也不是熔融狀態(tài)下反應，不能寫離子方程式。離子方程式離子方程式的書寫步驟（以NH4Cl溶液與NaOH溶液反應為例）“寫”寫出正確的化學方程式?！安稹币兹苡谒乙纂婋x的物質寫成離子形式，其余一律寫化學式。

“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子并將系數(shù)化為最簡整數(shù)比。

“查”檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子方程式離子方程式——拆（關鍵）可拆物質（易溶易電離的物質）強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4可溶性強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等離子方程式溶解性口訣可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。BaSO4↓PbSO4↓AgCl↓鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間鹽酸難溶銀、亞汞；硫酸難溶鋇和鉛氫氧化物多不溶；溶者鉀、鈉、銨、鋇、鈣碳、磷、硅酸、硫、亞硫；溶者只有鉀、鈉、銨離子方程式——拆（關鍵）離子方程式四個微溶物的處理：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3微溶物作生成物一律視為沉淀，不可拆作反應物若為澄清溶液若為懸濁液或固體拆不拆若為澄清石灰水若為石灰乳或懸濁液Ca(OH)2作反應物拆成Ca2++2OH-不拆，寫化學式Ca(OH)2離子方程式——拆（關鍵）離子方程式不可拆物質（難電離、難溶、單質、氣體、氧化物等）弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2

、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等單質：Fe、Zn、Cl2等氣體：NH3等氧化物：H2O、CO2、CaO等氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“↑”)。離子方程式的意義反應物化學方程式離子方程式兩種方程的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式能表示同一類化學反應。這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是：H++OH-=H2O，這表明強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成H2O。離子方程式練習：把MnO2與濃鹽酸反應改寫成離子方程式MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O“拆”MnO2+4H++4Cl-=====Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O“刪”MnO2+4H++4Cl-=====Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O“查”MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl-課堂小結離子反應離子反應的定義、本質有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質離子方程式的定義與書寫步驟寫、拆、刪、查離子方程式的意義表示一個或一類化學反應課堂檢測寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-=CO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O5、Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH-＋2NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋2NH3·H2O寫多重反應離子方程式時注意不要遺漏其中的某組反應。兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子。這四種(或更多種)之間都能兩兩結合,發(fā)生離子反應,稱為多重反應。課堂檢測9、向NaHSO4溶液中加入NaOH注意：水溶液中HSO4-一定要拆10、向NaHCO3溶液中加入稀H2SO4HCO3-+H+=H2O+CO2↑11、

向NaHCO3溶液中加入NaOHHCO3-+OH-=H2O+CO32-HCO3-與H+

、OH-均可以反應與量有關的離子方程式書寫（一）連續(xù)反應型：分步分析法當其中一種反應物過量時，過量的該反應物能與其中的一種生成物繼續(xù)反應，則按照反應順序分別寫出有關的反應方程式。

第一步2OH－＋CO2=CO32－＋H2O第二步CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－總反應OH－＋CO2=HCO3－【練習】SO2與少量/過量NaOH溶液反應【例如】CO2與NaOH溶液反應【練習】CO2與少量/過量Ca(OH)2溶液反應與量有關的離子方程式書寫（二）先后反應型：強先弱后法某體系中，同時存在兩種及以上的離子與某離子反應；遵循“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律。第一步OH－

＋

H+=H2O第二步NH4+＋OH－=NH3·H2O【例如】NH4HSO4與NaOH溶液反應等濃度的NH4HSO4與NaOH溶液，體積比1:1反應等濃度的NH4HSO4與NaOH溶液，1:2反應等濃度的NH4HSO4與NaOH溶液，1:1.5反應與量有關的離子方程式書寫某10mL溶液中存在NaOH、Na2CO3兩種物質，濃度均為1mol/L，向該溶液中緩慢加入1mol/L稀鹽酸當V(HCl)=10mL，反應的離子方程式為：當V(HCl)=20mL，反應的離子方程式為：當V(HCl)=30mL，反應的離子方程式為：與量有關的離子方程式書寫（三）離子配比型：以少定多法【練習】Ca(HCO3)2與少量/過量NaOH反應與量有關的離子方程式書寫（三）離子配比型：以少定多法【練習】澄清Ca(OH)2與少量/過量NaHCO3反應【練習】NaHSO4與少量/過量Ba(OH)2反應思考：下列實驗操作的現(xiàn)象有何區(qū)別？Na2CO3HClHClNa2CO31.離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見類型（1）復分解反應類型（2）氧化還原應類型（3）水解相互促進類型（4）絡合反應類型以后學習離子共存離子共存沉淀、氣體、弱電解質包括弱酸、弱堿、水常見離子不共存離子CO32-SO42-OH-Ag+H+【結論】一看顏色、二看條件、三看反應Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+Ba2+、Pb2+Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Cl-

、Br-、I-、CO32-OH-

、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-學習評價1.判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難