溶液的酸堿性與pH（教學(xué)課件）-高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

高中化學(xué)·選擇性必修1·第三章·第二節(jié)水的電離和溶液的pH第二課時(shí)

溶液的酸堿性與pH（1）酸性溶液中是否存在OH-？堿性溶液中是否存在H+？試解釋原因。（2）室溫下，試說出c(H＋)和c(OH－)與溶液酸堿性的關(guān)系。

【思考與討論】一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)任意條件下，溶液酸堿性的判斷依據(jù)：以25℃時(shí)，溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系為例②初中化學(xué)用pH表示溶液的酸堿度，那么pH與c(H＋)有什么關(guān)系呢？二、pH與c(H+)及溶液的酸堿性與的關(guān)系(1)pH—c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)(2)計(jì)算公式：pH＝－lgc(H＋)c(H＋)=10-pH常溫下：若c(H＋)=10－7mol/L，則pH＝

若c(H＋)=0.01mol/L，則pH＝

若c(OH－)=0.01

mol/L，則pH＝

若pH＝8，則c(H+)=

若pH＝9，則c(OH－)=【達(dá)標(biāo)檢測1】室溫(25℃)時(shí)，pH與c(H+)及溶液酸堿性的關(guān)系：中性溶液：c(H+)=c(OH-)

pH=7酸性溶液：c(H+)>c(OH-)

pH<7堿性溶液：c(H+)＜c(OH-)

pH>7pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越強(qiáng)①常溫時(shí)，pH范圍0—14。pH僅用于c(H＋)/c(OH－)≤1mol/L的溶液。②pH=7，溶液呈中性，僅為常溫時(shí)的判斷依據(jù)，要考慮溫度。③溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)：c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小。易錯(cuò)提醒[達(dá)標(biāo)檢測2]當(dāng)溫度為100℃時(shí)，溶液的酸堿性和pH的關(guān)系？三、pH測定①利用pH試紙測定取一小段pH試紙于干燥潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出pH。①pH試紙不能潤濕(氣體要潤濕)；②pH試紙不能伸入待測液中；③pH試紙不能測具有漂白性的溶液;④pH試紙不能測c(H＋)或c(OH－)>1mol/L的pH。②利用pH計(jì)測定pH計(jì)，又叫酸度計(jì)，pH可精確至小數(shù)點(diǎn)后2位，量程為0～14。四、pH的實(shí)踐意義環(huán)境保護(hù)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)研究...[達(dá)標(biāo)檢測3]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)（

）（2）用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。（

）（3）強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。（

）（4）pH值等于6一定是一個(gè)弱酸體系。（

）（5）pH值有可能等于負(fù)值。（）（6）pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。（

）√×××××[達(dá)標(biāo)檢測4]2.下列溶液一定顯酸性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)

B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H+)=6×10-7mol/L

D.pH＜7的溶液3.常溫下，下列溶液中堿性最強(qiáng)的是（）A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol/LC.1L中溶有4gNaOH的純?nèi)芤篋.

c(H+)=1×10-10mol/L的溶液BB[達(dá)標(biāo)檢測5]4．常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為()A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-15．常溫下,在pH=2的某酸溶液中,由水電離出的c(H+)為()A.1.0×10