化學(xué)反應(yīng)基本類型.ppt

1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型,1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較,由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。,一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。,一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。,A + B+ = AB 合二（或幾）為一,AB = A + B+ 一分為二（或幾）,A + BC = B + AC 一單一化,AB + CD = AD + CB 化合物成分相交換,2、置換反應(yīng)歸納,A、活潑金屬+ 酸 鹽 + 氫氣,（活動(dòng)性在H前）,稀H2SO4、稀HCl,B、金屬+ 鹽溶液 新金屬 + 新鹽溶液,除K、Ca、Na,金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比鹽溶液

2、中金屬的活動(dòng)性強(qiáng),C、非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 非金屬氧化物,如:C+CuO = Cu+CO2,高溫,重點(diǎn)難點(diǎn)討論,2、判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的試劑是 ( ) A.Mg、FeCl2溶液、CuCl2溶液 B.MgCl2溶液、Fe、Cu C.MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 D.MgCl2溶液、Fe、CuCO3,C,3、海藻中含有豐富的NaI，用氯氣（Cl2）從中提取碘（I2）時(shí)可利用反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，這一反應(yīng)屬于 (反應(yīng)類型),置換反應(yīng),思考E.Mg、Fe、CuCl2溶液,3、復(fù)分解反應(yīng),A、堿性氧化物 + 酸 鹽 +

3、 水,B、堿 + 酸 鹽 + 水,D、堿 + 鹽 新堿 +新鹽,E、鹽 + 鹽 兩種新鹽,C、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽,反應(yīng)物可溶 有沉淀生成,反應(yīng)條件:有氣體或水或沉淀生成,5.下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng),重點(diǎn)難點(diǎn)討論,4.下列各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里? HNO3和KOH； KNO3和NaCl； Na2CO3和HCl；FeCl3和NaOH,6、在這四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，元素化合價(jià)肯定沒(méi)有變化的反應(yīng)類型有（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng),C,D,碳酸鹽與酸反應(yīng)生成了三種化合物，

4、如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (看著不像卻是) 酸性氧化物與堿的反應(yīng)， 如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O (看著像卻不是),重點(diǎn)難點(diǎn)討論,A、Na2O + H2O 2NaOH B、 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O D、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br E、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 F、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O G 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O H、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O I、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2,鞏固練習(xí),1、下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( )，屬于分解反應(yīng)的是( )，屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）,2、(1)根據(jù)給的反應(yīng)類型各寫(xiě)出一個(gè)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 化合反應(yīng) ; 分解反應(yīng) ; 置換反應(yīng) ; 復(fù)分解反應(yīng) ; 不屬于任何反應(yīng)類型 .,（2）根據(jù)給出的反應(yīng)類型各寫(xiě)出一個(gè)有H2O生成的化學(xué)方程式： 化合反應(yīng) ; 分解反應(yīng) ; 置換反應(yīng) ; 復(fù)分解反應(yīng) ; 不屬于任何反應(yīng)類型 .,該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成的各粒子 間的個(gè)數(shù)比為_(kāi)； 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類