2013-2014學(xué)年高中化學(xué)同步課時(shí)檢測(cè) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第8課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.doc

訓(xùn)練8化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、自發(fā)過(guò)程的判斷1下列過(guò)程是非自發(fā)的是()A水由高處向低處流B天然氣的燃燒C鐵在潮濕的空氣中生銹D室溫下液態(tài)水結(jié)成冰2知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則()A可判斷出過(guò)程的方向B可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系3下列說(shuō)法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol15對(duì)下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中：S0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：S0C水蒸氣變成液態(tài)水：S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S06冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是()AH0，S0BH0CH0，S0DH0，S0725、1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1自發(fā)進(jìn)行的原因是()A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減小的反應(yīng)D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)三、復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用8下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的9已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)A=DEHTS(450011T)Jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A高于409KB低于136KC高于136K而低于409KD低于409K10已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是()A低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行能力提升11在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()AH0BH0S0S0DH0SH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)H2與S化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。拓展探究15工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低？已知：Fe2O3(s)32C(s)=2Fe(s)32CO2(g)H233.8kJmol1，S0.279kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98kJmol1，S0.1442kJmol1K1答案1D2A3C4C5C6