學(xué)科教育論文-例析化學(xué)計(jì)算中有關(guān)數(shù)據(jù)的處理 .doc

學(xué)科教育論文-例析化學(xué)計(jì)算中有關(guān)數(shù)據(jù)的處理【摘要】化學(xué)選擇型計(jì)算題是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，化學(xué)計(jì)算離不開數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)的處理是否恰當(dāng)，合理。是得分與失分的關(guān)鍵?！娟P(guān)鍵詞】化學(xué)計(jì)算數(shù)據(jù)處理【Abstract】Chemistrychoicecountsthemathematicsproblemisinacollegeentranceexaminationhotspot,thestoichiometriccalculationcannotleavethedata,todataprocessingiswhetherappropriate,isreasonable,isthescorewiththekeywhichlosespoints.【Keywords】StoichiometriccalculationDataProcesses11：64gCu與過量的硝酸8mol/L、60ml充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后的溶液中所含H+為nmol，則此時(shí)溶液中所含NO3-的物A、028mol、031molC、（mo（+）mol質(zhì)為硝酸和硝酸銅，根據(jù)溶液中n（NO3-）=2n（Cu）+n（H+）=64/64g/mol2+nmol=(02+n)mol,容易求得,故選擇C,因而8mol/L，60ml這22：FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO33和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為18，則與HNO3A、NO2B223是關(guān)鍵數(shù)據(jù)，限定了還原劑FeS2與HNO3（酸性和氧化性）的物質(zhì)的量。設(shè)FeS2為1mol與HNO3為8mol，HNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為X，由電子守恒得：（83）（5-X）=11+27，得X=+2價(jià)，故選擇B3留心例3：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO、O2的混合氣體充滿容器，倒置于水中完全溶解，無(wú)氣體剩余。若產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是（）A、/392C1/224B、1/392C1/28C1/28C1/224D無(wú)應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可以求解，而選擇B。這里的43和41是兩個(gè)隱含數(shù)據(jù)。4注意數(shù)據(jù)的變通4：紅磷在Cl2中燃燒的反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的紅磷與Cl2的物質(zhì)的量之比為118，充分反應(yīng)后，生成物中PCl5和PCl3的物質(zhì)的量之比A、35B、53C、37D、73解析：把題目中數(shù)據(jù)n（P）n（Cl2）=118，變?yōu)?018（擴(kuò)大10倍），寫出化學(xué)方程式：10P+18Cl2=3PCl5+7PCl3就容易得出答案C。也可以將n（P）n（Cl2）=118變?yōu)?36，再用十字交叉法求解，比用代數(shù)法求解方便。55：X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y=2Z。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（X）+n（Y）=n（Z）；則YA、（a+b）/5100%B、2（a+b）/5b100%C、2（a+b）/5100%D、（a+b）/5a100%解析：由轉(zhuǎn)化效率的定義可以知道，當(dāng)求Y的轉(zhuǎn)化效率時(shí)，則選項(xiàng)中分母必與Y的總量b有關(guān)，仔細(xì)觀察不難發(fā)現(xiàn)，只有B選項(xiàng)中分母含有字母b，故選擇B，6例6：在一定條件下2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=04mol。若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)，容器內(nèi)n（SO2A、16molB、12molC、大于16molD、小于12mol接求平均值而錯(cuò)誤地選擇B答案，而忽視了可逆反應(yīng)速率先快后慢的特點(diǎn)，這一隱含信息，正確的答案是D77：足量的MnO2與40ml、0.1mol/L濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2，同0.1molMnO2與足量的與濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2，二者相比（）A、前者產(chǎn)生的Cl2多B、一樣多C、后者產(chǎn)生的Cl2多D、無(wú)法比較解析：不少學(xué)生誤選A，而忽視了隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變稀，而MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)這一隱含信息，故選擇C8隱含信息是物質(zhì)的氧8：已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100ml0.2mol/LFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Cl2被氧化，則通入的Cl2A、0224LB、0336LC、0448LD、0672L算而誤選A，而忽視了還原性：Fe2+Br-，這一隱含信息，正確的答案是C9注意分析題目中數(shù)據(jù)的大小例9：在同溫同壓下某集氣瓶充滿O2的質(zhì)量為116g，充滿CO2的質(zhì)量為122g，充滿氣體X的質(zhì)量為114g，則氣體XA、28B、36C、46D、60規(guī)解法慢慢求解，但很費(fèi)時(shí)，不理想。從題目中告訴的數(shù)據(jù)的大小分析，不難發(fā)現(xiàn)其中的玄機(jī)：因在同溫同壓下，同體積的容器中所盛的氣體的物質(zhì)的量相等。氣體的質(zhì)量越小，其相對(duì)分子質(zhì)量就越小。由題意知?dú)怏wX的質(zhì)量小于O2的質(zhì)量，所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量也應(yīng)該小于O2的相對(duì)分子質(zhì)量，因而不需要計(jì)算就可以知道答案為A。這就是分析題目中數(shù)據(jù)的大小帶來(lái)的方便，很節(jié)101012C13C14C16O17O18O，由這些粒子構(gòu)成的CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多A、18種B、6種C、7種D、12種18種CO2分子，而錯(cuò)選A。這是粗心大意的表現(xiàn)，仔細(xì)分析可以發(fā)現(xiàn)這18種CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量有重復(fù)的，這里隱含數(shù)據(jù)是其相對(duì)分子質(zhì)量最大的為5014C18O2），相對(duì)分子質(zhì)量最小的為4412C16O2），而50與44之間最多也只有7種，故應(yīng)選C。11注意11：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3A、a/224molL-1B、ab/22400molL-1C、ab/（22400+365a）molL-1D、1000ab/（22400+365a）molL-1解析：此題若能抓住質(zhì)量除以密度等于體積，且得到的體積為cm3，需要換算成L，必需除以1000!，就能確定D選項(xiàng)為答案。如果思維僵化，忽視了單位換算就會(huì)錯(cuò)選C1212：384mgCu與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，反應(yīng)共收集到氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量可能A、1010-3molB、1610-3molC、2210-3molD、2410-3mol解析：若不注意224ml氣體的內(nèi)涵是NO2和NO的混合氣體，就會(huì)錯(cuò)選答案。只要注意了這一點(diǎn)，就能利用n（HNO3）=n（NO