2019屆高三化學下學期一模擬試卷附解析一套

2019屆高三化學下學期一模擬試卷附解析一套一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1.縱觀古今，化學與環(huán)境、材料、生產、生活關系密切，下列說法正確的是（）A. 推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放B. 剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. 本草圖經在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”因為綠礬能電離出H+，所以“味酸”D. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關【答案】D【解析】【詳解】A、煤液化并沒減少C原子，因此推廣使用煤液化技術，不能減少CO2等溫室氣體的排放，故A說法錯誤；B、剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，瑪瑙成分為二氧化硅、分子篩主要成分是硅酸鹽，故B說法錯誤；C、綠礬溶液中FeSO4電離出Fe2和SO42，沒有H電離，“味酸”是因為Fe2水解，使溶液顯酸性，故C說法錯誤；D、疫苗未冷藏儲運而失效，溫度升高，蛋白質發(fā)生變性，則應低溫保存，故D說法正確。2.下列化學用語表述正確的是（）A. 原子結構示意圖 可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 次氯酸的電子式可表示為 C. 和 互為同分異構體D. 16O與18O互為同位素； 、 、 、 互為同素異形體【答案】A【解析】【詳解】A、35Cl、37Cl的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)17，二者原子結構示意圖為 ，故A正確；B、次氯酸為共價化合物，結構式為HOCl，次氯酸正確的電子式為 ，故B錯誤；C、 和 都是甲烷，不屬于同分異構體，故C錯誤；D、16O與18O互為同位素，但 、 、 、 都是水，屬于化合物，因此不互為同素異形體，故D錯誤?！军c睛】判斷“四同”一般需要從研究的對象入手，同素異形體研究的對象是單質，同位素研究的對象是原子，同系物、同分異構體研究對象是化合物。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAB. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NAC. 0.1mol氯氣參加反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAD. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A、NO2中存在2NO2 N2O4，因此4.6gNO2氣體中含有的分子物質的量小于4.6g/46g?mol1=0.1mol，故A錯誤；B、常溫對應溫度高于標準狀況下的溫度，氣體摩爾體積22.4L?mol1，因此常溫常壓下，22.4LSO2中含有SO2分子物質的量小于1mol，故B正確；C、Cl2與NaOH發(fā)生反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，因此該反應中0.1molCl2參加反應，轉移電子物質的量為0.1mol，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體為集合體，是由許多Fe(OH)3構成，因此0.1molFeCl3的飽和溶液制備氫氧化鐵膠體，其中膠粒物質的量小于0.1mol，故D錯誤。【點睛】易錯點為選項C，學生認為氯氣作氧化劑，0.1mol氯氣轉移電子物質的量為0.2mol，忽略了氯氣也能發(fā)生歧化反應，如氯氣與NaOH反應，則0.1molCl2與NaOH反應轉移0.1mol電子，平時熟悉元素及其化合物的性質。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32、ClB. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42、S2、ClC. 0.1mol?L1 KOH溶液中：S2、Na+、SO32、NO3D. 常溫下， 1.01012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl【答案】C【解析】【詳解】A、能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海@酸性，不能大量存在CO32，故A不符合題意；B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性S2離子，故B不符合題意；C、堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C符合題意；D、常溫下， 1.01012的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意。5.下列物質制備方法正確的是（）A. 用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應可制備硫酸銅B. 用碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C. 將Na2S溶液與AlCl3溶液混合可制取Al2S3D. 高溫條件下，用H2還原MgO可制取單質Mg【答案】A【解析】【詳解】A、銅與稀硫酸、雙氧水反應生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，反應過程中沒有污染物，且原料的利用率高，故A正確；B、濃硫酸具有強氧化性，能夠將HI氧化，因此不能用濃硫酸與碘化鉀反應制取HI，故B錯誤；C、Na2S溶液與AlCl3溶液相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和H2S氣體，所以不能用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C錯誤；D、金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，制備單質Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故D錯誤。6.下列離子方程式不正確的是（）A. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOB. 向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋇固體：CO32+Ba（OH）2BaCO3+2OHC. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD. 氯氣與澄清石灰水反應：Cl2+2OHClO+Cl+H2O【答案】B【解析】【詳解】A、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應為3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A不符合題意；B、碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式中，氫氧化鋇應該拆開，正確的離子方程式為：CO32+Ba2+BaCO3，故B符合題意；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故C不符合題意；D、氯氣與澄清石灰水反應，離子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故D不符合題意.。7.下述實驗中不能達到預期實驗目的是（）選項 實驗內容 實驗目的A 向盛有2 mL 0.1 mol?L1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L1Na2S溶液 證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2SB 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色 濃氨水呈堿性C 向NaSiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 驗證淀粉已水解A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【詳解】A、不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L1Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉化，則證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S，故A不符合題意；B、堿能使紅色石蕊試紙變藍色，氨水能使紅色石蕊試紙變藍色，說明氨水呈堿性，故B不符合題意；C、強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸，根據(jù)強酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸強，故C不符合題意；D、銀鏡反應必須在堿性條件下進行，所以在加入銀氨溶液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則實驗不成功，故D符合題意。8.下列物質分類正確的是（）A. 膠體：分散質顆粒直徑1100mm的分散系B. 弱電解質：HClO、NH3?H2O、AgCl、NH4NO3C. 混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D. 有機物：丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷、碳酸鈉【答案】C【解析】【詳解】A、分散質顆粒直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B、弱電解質為HClO、NH3?H2O，AgCl、NH4NO3屬于強電解質，故B錯誤；C、空氣是混合物、鹽酸是氯化氫氣體水溶液為混合物、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故C正確；D、丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷屬于有機物，碳酸鈉屬于無機物，故D錯誤。9.下列關于有機物的說法正確的是（）A. CH2CHCOOH能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應B. 石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈的不飽和烴C. 分子式為C4H8O2的酯有3種D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質均是可發(fā)生水解反應的高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A、CH2CHCOOH含有碳碳雙鍵和羧基，可發(fā)生加成、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B、石油裂解可獲得烯烴，可獲得短鏈的不飽和烴，故B正確；C、根據(jù)酯基位置異構和碳鏈異構可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，故C錯誤；D、高分子化合物的相對分子質量為10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白質能發(fā)生水解，且屬于高分子化合物，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項D，高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物，天然高分子化合物有纖維素、淀粉、蛋白質、天然高分子化合物，合成高分子化合物一般在單體名稱前加上“聚”；易錯點是油脂不是高分子化合物。10.下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法錯誤的是（）A. 1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B. 放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C. 2KClO3（s）2KCl（s）+3CO2（g）H0能否自發(fā)進行與溫度有關D. 常溫下，反應C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0【答案】B【解析】【詳解】A、物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S液體S固體S，1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：SH2O（s）SH2O（g），故A說法正確；B、反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當GHTS0時反應能自發(fā)進行，G0時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應，H0，若S0，高溫下可以G0，反應不能自發(fā)進行，熵變大于零的反應，S0，若H0，高溫下可以G0時反應可自發(fā)進行，故B說法錯誤；C、H0、S0，由HTS0的反應可自發(fā)進行，可知能否自發(fā)進行與溫度有關，故C說法正確；D、恒溫恒壓下，反應C（s）+CO2（g）2CO（g）則HTS0，反應一定不能自發(fā)進行，S0的反應，H0，故D說法正確。11.下列說法正確的是（）A. 由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同，因而沸點不同B. H2O汽化成水蒸氣或者分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C. Na2O2中含有共價鍵，所以Na2O2屬于共價化合物D. 水晶和干冰都是共價化合物，所以他們的熔沸點相近【答案】A【解析】【詳解】A、分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，所以C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同，故A正確；B、H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力和氫鍵，不破壞共價鍵，水分子分解時破壞共價鍵，故B錯誤；C、過氧化鈉中既離子鍵又含共價鍵，過氧化鈉是離子化合物，而不是共價化合物，故C錯誤；D、水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，它們的熔沸點相差很大，故D錯誤。12.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（） A. 原子半徑：ZYXB. 元素非金屬性：ZYXC. 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYWD. WH4與Z元素的單質在光照時發(fā)生置換反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、WH4與Z元素的單質，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是單質化合物單質化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應，而不是置換反應。13.某離子反應中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl 六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：（ ） A. 該反應的還原劑是ClB. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D. 反應后溶液的酸性明顯增強【答案】D【解析】試題分析：由題意知，反應離子方程式2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O、還原劑發(fā)生氧化反應化合價升高，溶液中N2濃度增大，即N2為生成物，NH4+為還原劑，故A錯誤；B、由題意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，轉移電子3mol，故B錯誤；C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2；D、反應后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故D正確?？键c：氧化還原反應的計算14.某固體混合物中可能含有K+、Na+、Cl、CO32、SO42等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對所得溶液進行如下實驗：下列推斷正確的是（） A. 該混合物一定是K2CO3和NaClB. 該混合物可能是Na2CO3和KClC. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D. 該混合物一定是K2SO4和NaCl【答案】B【解析】【分析】溶液中加入過量Ba(NO3)2，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它們的混合物，但白色沉淀加入過量鹽酸，沉淀溶液，因此該白色沉淀為BaCO3，說明原溶液中一定含有CO32，一定不含有SO42，濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明原溶液中一定含有Cl，焰色反應為黃色，溶液中含有Na元素，則原溶液中一定含有Na，原溶液中可能含有K；【詳解】溶液中加入過量Ba(NO3)2，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它們的混合物，但白色沉淀加入過量鹽酸，沉淀溶液，因此該白色沉淀為BaCO3，說明原溶液中一定含有CO32，一定不含有SO42，濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明原溶液中一定含有Cl，焰色反應為黃色，溶液中含有Na元素，則原溶液中一定含有Na，原溶液中可能含有K；由上述分析可知，一定含Na+、Cl、CO32，不含SO42，則一定不含Na2SO4，不能確定是否含K+，則該混合物可能是K2CO3和NaCl，可能為Na2CO3和NaCl，故選項B正確。15.電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（） A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O4eO2+4H+B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C. N室中：a%b%D. 每生成1mol H3BO3，則有1mol Na+進入N室【答案】B【解析】【分析】該裝置有外加電源，因此該裝置電解池，左端石墨為陽極，根據(jù)電解原理，陽極反應式為2H2O4e=O24H，產品室得到產品，因此a膜為陽離子交換膜，右端石墨為陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應式為2H2O2e=H22OH，c膜為陽離子交換膜；【詳解】該裝置有外加電源，因此該裝置電解池，左端石墨為陽極，根據(jù)電解原理，陽極反應式為2H2O4e=O24H，產品室得到產品，因此a膜為陽離子交換膜，右端石墨為陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應式為2H2O2e=H22OH，c膜為陽離子交換膜；A、M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O4eO2+4H+，故A說法正確；B、原料室中的B（OH）4通過b膜進入產品室，M室中氫離子通入a膜進入產品室，原料室中的Na+通過c膜進入N室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B說法錯誤；C、N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%b%，故C說法正確；D、理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通入a膜進入產品室即轉移1mole，原料室中的1molNa+通過c膜進入N室，故D說法正確。16.已知可逆反應X（g）+2Y（g）?Z（g）H0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（） A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1B. a點正反應速率大于逆反應速率C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%【答案】B【解析】【詳解】A、分析圖象和題給信息可知，起始加入X的物質的量為1mol/L2L2mol，起始加入2molX、4molY，達到平衡時X的濃度為0.25mol/L，物質的量為0.25mol/L2L0.5mol，消耗X物質的量20.5mol1.5mol，結合化學方程式計算得到消耗Y物質的量為3mol，生成Z物質的量為1.5mol，則達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比0.5：（4mol3mol）：1.5mol1：2：3，故A錯誤；B、由圖象可知，a點尚未達到平衡狀態(tài)，此時正反應速率大于逆反應速率，故B正確；C、該反應的H0，為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，X的濃度減小，不能實現(xiàn)c到d的轉化，故C錯誤；D、利用三段式計算：X（g）+2Y（g）?Z（g）起始濃度（mol/L） 1 2 0轉化濃度（mol/L） 0.75 1.5 0.75平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.75X平衡轉化率為75%，故D錯誤。二、解析題（共5小題，滿分52分）17.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2的電子層結構與氖原子相同。請回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變?yōu)檠t色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則p的化學式為_。（3）由X、Z、M三種元素可組成物質q，q的分子結構類似于CO2，則q的結構式為_。（4）（XY）2的化學性質與Cl2相似。常溫下，（XY）2與NaOH溶液反應的離子方程式為_。（5）常溫下，1mol Z3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1mol Z2，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 第三周期第A族 (2). NH4SCN (3). OCS (4). （CN）2+2OHCN+CNO+H2O。 (5). 2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O?！窘馕觥俊痉治觥吭豔的一種核素的中子數(shù)為0，則W為H，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，推出X為C，Z2的電子層結構與氖原子相同，推出Z為O，Y為N，Z與M同主族，則M為S；【詳解】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，則W為H，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，推出X為C，Z2的電子層結構與氖原子相同，推出Z為O，Y為N，Z與M同主族，則M為S；由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為O、M為S，（1）M為S，M在元素周期表中的位置第三周期第A族；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子，則p的化學式為NH4SCN；（3）q中C、N、O三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，q的分子結構類似于CO2，所以q的結構式為：OCS；（4）（CN）2的性質與Cl2相似，（CN）2與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）2+2OHCN+CNO+H2O；（5）常溫下，1mol O3能與N的最簡單氫化物（NH3）反應，生成一種常見的鹽和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O。18.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350時會迅速分解生成CaO和O2以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3 濾液 白色結晶（1）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（2）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（4）過氧化鈣在水產養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學方程式表示其作用原理_。（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數(shù)，取m g樣品，在溫度高于350時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）通過圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為VmL，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_（列出表達式即可）。 【答案】 (1). 酸 (2). 除去溶液中的二氧化碳 (3). CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2OCaO2?8H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O (4). 溫度過高時過氧化氫分解 (5). 除去過氧化鈣晶體表面的水分。 (6). 2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2 (7). 9V/1400a100%【解析】【詳解】（1）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，生成氯化鈣，且溶解二氧化碳，此時溶液呈酸性，將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；（2）反應是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2OCaO2?8H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應需要在冰浴下進行，原因是過氧化氫熱易分解；（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是除去過氧化鈣晶體表面的水分；（4）過氧化鈣在水產養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學方程式表示其作用原理為2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2；（5）CaO2?8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入氧氣。目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳和過氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣，過氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，2CaO22CaO+O2，若所取產品質量為mg，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），氧氣物質的量 ，則得到過氧化鈣物質的量為 mol，過氧化鈣的質量分數(shù)為 100% 100%。19.已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下： 已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g?L1請回答下列問題：（1）氣體Y的電子式為_。（2）實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學方程式為_。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為_（不考慮空氣的影響）。（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是_。（5）某研究性學習小組通過圖所示裝置，利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體Y基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應后過濾，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應式為_。 【答案】 (1). (2). 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4 (3). 2S2+SO32+6H+3S+3H2O (4). 取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4 (5). Fe2+eFe3+?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）氣體Y是一種純凈物，標準狀況下密度為1.518g?L1，則Y的摩爾質量為1.518g?L122.4L?mol1=34g?mol1，根據(jù)元素守恒，推出Y為H2S，電子式為 ；（2）由以上分析可知，氣體Y為H2S，以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S2，即固體X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則固體X中含有Na2SO4，Na2SO3受熱分解生成Na2S和Na2SO4，反應的化學方程式為4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4；（3）固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，即有S單質生成，反應的離子方程式為2S2+SO32+6H+3S+3H2O；（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是：取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4，亞硫酸鈉變質；（5）將氣體Y通入FeCl3，發(fā)生氧化還原反應吸收二氧化硫，裝置圖中放出氫氣的一端為陰極，b為電源負極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說明亞鐵離子在陽極失電子生成了鐵離子，電極反應為：Fe2+eFe3+。20.某研究性學習小組擬對SO2和亞硫酸的性質進行探究。請回答下列問題：探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應該小組用圖所示裝置達成實驗目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH1。 （1）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_。（2）裝置B中產生了白色沉淀，說明SO2具有_性。（3）分析B中產生白色沉淀的原因：觀點1：SO2與Fe3+反應；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3反應；觀點3：_。按觀點1，裝置B 中反應的離子方程式為_，為證明該觀點，應進一步確認生成的新物質，實驗操作及現(xiàn)象是_。按觀點2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應選擇的最佳溶液是_（填序號）。a.0.1mol/L 稀硝酸b.1.5mol/L Fe（NO3）2c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液探究H2SO3的酸性強于HClO。該小組用圖所示裝置達成實驗目的。 （4）裝置的連接順序為：純凈SO2_（選填字母），F(xiàn)中反應的離子方程式為_。（5）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1). 打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾 (2). 還原性。 (3). SO2與Fe3+、NO3（H+）都反應 (4). SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+ (5). 取少量B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，如果產生藍色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點1正確 (6). d (7). CEDF (8). Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO (9). D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀?！窘馕觥俊驹斀狻縄（1）因為空氣中氧氣也具有氧化性，對實驗造成干擾，為防止空氣干擾，用氮氣將空氣排出，所以為排盡空氣，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾；（2）SO2和BaCl2溶液不反應，裝置B中有白色沉淀生成，說明有BaSO4生成，該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，則二氧化硫體現(xiàn)還原性；（3）觀點3：SO2與Fe3+及酸性條件下與NO3也反應；按觀點1，SO2與Fe3+反應生成BaSO4和Fe2+，離子方程式為SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+，要檢驗Fe2+可以用鐵氰化鉀溶液檢驗，其操作及現(xiàn)象為取少量B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，如果產生藍色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點1正確；按觀點2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為c（H+）0.1mol/L、c（NO3）3.0mol/L的溶液即可，a、0.1mol/L 稀硝酸中c（NO3）不符合，故a錯誤；b、1.5mol/L Fe（NO3）2中c（H+）不符合，故b錯誤；c、3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液中c（NO3）不符合，故錯c誤；d、6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液中c（H+）、c（NO3）都符合，故d正確；（4）探究H2SO3的酸性強于HClO，可以用強酸制取弱酸的方法檢驗，因為亞硫酸具有還原性、HClO具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，所以應該先將亞硫酸轉化為沒有還原性酸，再用該酸與次氯酸鹽制取次氯酸即可，C裝置制取二氧化碳、D裝置檢驗二氧化硫、E裝置吸收二氧化硫、F裝置制取HClO，所以裝置順序為CEDF，F(xiàn)中離子方程式為Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO；（5）D中品紅不褪色，就說明氣體中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反應生成白色沉淀即可證明，所以可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】難點是儀器裝置的連接， 首先弄清楚實驗目的，探究H2SO3的酸性強于HClO，因為H2SO3具有還原性，HClO具有氧化性，兩者不能通過直接混合判斷，可以間接，利用H2SO3的酸性強于H2CO3，H2CO3的酸性強于HClO，然后分析即可。21.以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2，可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1+3 351kJ?mol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2221kJ?mol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3318kJ?mol1則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_。（2）在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2的轉化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）H1反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）H2 下列說法不正確的是_（填序號）。AH1小于零B溫度可影響產物的選擇性CCO2的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2的平衡轉化率350時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器的體積為VL則該溫度下反應的平衡常數(shù)為_（用a、V表示）。350時，CH4的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400時，0t1時間段內，CH4的物質的量隨時間的變化曲線。_ （3）CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K 在容積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒溫恒容時達到平衡。相同條件下，在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則d的取值范圍為_。（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為_?！敬鸢浮?(1). 3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）HH1 +H2 +H3+1026 kJ?mol1。 (2). CD (3). (4). (5). 1d2。 (6). CO2+6H+6eCH3OH+H2O?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H13