湖北省孝感市七校教學(xué)聯(lián)盟2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.docx

湖北省孝感市七校教學(xué)聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題1.其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多【答案】B【解析】【分析】用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義v表明，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)（n）增加，化學(xué)反應(yīng)速率才能增大。只有活化分子才可能發(fā)生有效碰撞。A項：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，才能加快反應(yīng)速率。A項錯誤；B項：增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，即化學(xué)反應(yīng)速率增大。B項正確；C項：增大反應(yīng)物濃度，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。C項錯誤；D項：不是單位時間內(nèi)，反應(yīng)速率不一定增大。D項錯誤。本題選B。2.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。現(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中放出的熱量為57.3 kJ的是A. 和B. C. D. 以上都不對【答案】D【解析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！驹斀狻俊癏(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1”表明，稀溶液中1molH和1molOH反應(yīng)生成1mol H2O(l)時放熱57.3 kJ。式：2molH和2molOH反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6 kJ。式：生成2molH2O(l)放熱114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。式：NH3H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3 kJ。式：CH3COOH、NH3H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3 kJ。本題選D?！军c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式有三個特點(diǎn)：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)H包括符號（+吸熱、放熱）、數(shù)值、單位（kJmol1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），H與化學(xué)計量數(shù)成正比例。3.對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；H =5800kJ/mol的敘述錯誤的是A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C. 該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD. 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol【答案】D【解析】試題分析：燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物的時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，因此，D錯誤?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱問題。4.在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s內(nèi)A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘時容器中的B是A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計算?！驹斀狻?0s內(nèi)v(A)0.12mol/（Ls），則v(B)0.04mol/（Ls）。據(jù)v(B)，得n(B)0.04mol/(Ls)2L10s0.8mol。則10秒鐘時容器中有3.2molB。本題選C。5.分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A. 2A(g)B(g)=2C(g)H0B. 2A(g)B(g)=2C(g)H0C. 2AB=2CH0D. 2C=2ABH0【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0，或2C(g)2A(g)B(g) H0 。A項正確、B項錯誤；C項、D項都未寫物質(zhì)狀態(tài)，都錯誤。本題選A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱H生成物總能量反應(yīng)物總能量。H是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。6.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A. V （N2）=0.2molL1min1B. V （N2）=0.1molL1min1C. V （NH3）=0.1molL1min1D. V （H2）=0.3molL1min1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢?！驹斀狻亢铣砂狈磻?yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項：v(N2)v(NH3)0.05molL1min1。D項：v(N2)v(H2)0.1molL1min1。故反應(yīng)的快慢順序為ABDC。本題選A。7.Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A. 增加鐵的量B. 增大硫酸的濃度C. 加熱D. 增大壓強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻緼. 鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項錯誤； B. 若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確； C. 加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項正確； D. 反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項錯誤。本題選C。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。8.在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 517.5 kJ【答案】C【解析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，則損失熱量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。本題選C。9.一定條件下的密閉容器中： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），H=-905.9kJmol-1， 下列敘述正確的是A. 4mol NH3和5mol O2反應(yīng)， 達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJB. 平衡時v正（O2）=v逆（NO）C. 平衡后降低壓強(qiáng)， 混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D. 平衡后升高溫度， 混合氣體中NO含量降低【答案】D【解析】【詳解】A、因為是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100，所以4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量小于905.9 kJ，A錯誤；B、反應(yīng)速率之比不滿足相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時應(yīng)該為4v正(O2)5v逆(NO)，B錯誤；C、正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，C錯誤；D、反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低，D正確。答案選D。10.增大壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)2D(s)產(chǎn)生的影響是A. 正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C. 正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動D. 正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動【答案】C【解析】【分析】根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析?！驹斀狻吭龃髩簭?qiáng)即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應(yīng)速率增大。C(g)濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。正反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡向右移動?？梢?，A、B、D項都錯誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)通過改變氣體反應(yīng)物的濃度而影響反應(yīng)速率。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能使其平衡發(fā)生移動。11.對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列結(jié)論中錯誤的是A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則mnpqB. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC. 若mnpq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD. 若溫度不變時壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的要小【答案】D【解析】【分析】根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響分析解答?！驹斀狻緼項：容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動原理，有mn pq。A項正確；B項：設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為、。則(x)(y)mn。當(dāng)時，xymn。B項正確；C項：mnpq時，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變。往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol B，不論是否達(dá)到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2a mol。C項正確；D項：若縮小容器體積使新平衡壓強(qiáng)是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體使壓強(qiáng)變成原來的2倍，則體積可以不變。D項錯誤。本題選D。12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g) 已達(dá)平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D. 氣體的總物質(zhì)的量【答案】B【解析】試題分析：A、在一定溫度下的定容密閉容器中，反應(yīng)前后的氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，不能判斷平衡是否到達(dá)，錯誤；B、因為有固體參與，所以氣體的質(zhì)量在變化，兒容器的體積不變，所以混合氣體的密度在變化，達(dá)平衡時混合氣體的密度保持不變，正確；C、B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是B物質(zhì)的固有屬性，一直不變，不能判斷平衡的到達(dá)，錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，不能判斷平衡的到達(dá)，錯誤，答案選B。考點(diǎn)：考查對平衡狀態(tài)的判斷13.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）【答案】B【解析】當(dāng)用不同物質(zhì)表示的正、逆速率比=方程式中的化學(xué)計量系數(shù)比時，為平衡狀態(tài)，故A正確；B中用NO、NH3均表示正向速率，則不能判定是否達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；增加容器體積，則各物質(zhì)濃度均減小，故正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)2v正(H2O)，故D錯誤；14.對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是 增加C的量； 增加CO的量；將容器的體積縮小一半； 保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；升高反應(yīng)體系的溫度； 保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【詳解】C為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；增加CO量即增大CO氣體濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大； 體積不變時充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)不變時充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選B。15.在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2 H0曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A. 加催化劑B. 降低溫度C. 增大NO的濃度D. 縮小容器體積【答案】B【解析】【分析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?！驹斀狻繐?jù)圖可知，曲線a、b上轉(zhuǎn)折點(diǎn)之前為非平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)之后的水平線為化學(xué)平衡狀態(tài)，條件改變使反應(yīng)變慢，且NO平衡轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變使平衡右移。A項：加入催化劑使化學(xué)反應(yīng)加快，不能使平衡移動。A項錯誤； B項：降低溫度，使反應(yīng)變慢，平衡右移。B項正確；C項：增大NO的濃度，反應(yīng)變快，平衡右移，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小。C項錯誤； D項：縮小容器體積即加壓，反應(yīng)變快，平衡右移，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大。D項錯誤。本題選B。16.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-55.6 kJmol-1，則HCN在水溶液中電離的H等于A. -67.7 kJmol-1B. -43.5 kJmol-1C. +43.5 kJmol-1D. +67.7 kJmol-1【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題干信息可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為： HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=12.1 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=55.6 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律可知可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=12.1kJmol-1（55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1。答案選C?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。17.某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱_；（2）碎泡沫塑料的作用是_；（3）實(shí)驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2). 保溫、隔熱 (3). HCl (aq)NaOH(aq)=NaCl (aq)H2O(l) H56 kJmol1【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計算中和熱，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。【詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進(jìn)行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實(shí)驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl (aq)NaOH(aq)NaCl (aq)H2O(l) H56 kJmol1 ?！军c(diǎn)睛】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。18.現(xiàn)有反應(yīng)m A（g）+n B（g） p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)，且p _ m+n （填“”、“”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，逆反應(yīng)速率_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色_。（填“變淺”、“變深”或“不變”）【答案】 (1). 吸 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不變 (8). 不變【解析】【分析】綜合應(yīng)用外因?qū)Ψ磻?yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，分析反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量的變化。【詳解】(1)平衡后升溫，B轉(zhuǎn)化率減小，即升溫左移。故逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱。平衡后減壓，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即減壓左移。故m+np。(2)A、B、C均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變。增大壓強(qiáng)，平衡右移，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。同時C濃度變大，逆反應(yīng)速率增大。(3)加入B（體積不變），會使平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大。(4)降低溫度，會使平衡右移，c(C)增大、c(B)減小，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將增大。(5)加入催化劑，不能改變反應(yīng)物總能量和生成物總能量，故反應(yīng)熱不變。(6)氖氣性質(zhì)穩(wěn)定，不參與反應(yīng)?；旌蠚怏w的顏色取決于B的濃度。體積不變時充入氖氣，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但A、B、C濃度都不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，化學(xué)平衡不移動。故混合氣體的顏色不變。19.（1）廣州亞運(yùn)會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”_。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反