講練測2019年高考化學復習核心熱點總動員專題01物質的組成化學用語化學計量與STSE含解析.docx

物質的組成、化學用語、化學計量與STSE【名師精講指南篇】【高考真題再現】1【2018新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA【答案】B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據氬氣的組成解答；C、根據丙三醇的結構分析；D、根據甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1 NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數是3 NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0 NA，D錯誤。答案選B。點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。2【2018新課標2卷】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA【答案】C【解析】分析：A根據白磷是正四面體結構分析；B根據鐵離子水解分析；C根據甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；D根據反應是可逆反應判斷。詳解：A常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數目為6NA，A錯誤；B鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。3【2018新課標3卷】下列敘述正確的是 （ ）A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同【答案】B【解析】分析：本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。詳解：A1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。C重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。點睛：本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。4【2018新課標2卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 （ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A碳酸鈉溶液顯堿性；B漂白粉具有強氧化性；C氫氧化鋁能與酸反應；D碳酸鋇可溶于酸。詳解：A碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。5【2018新課標3卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 （ ）A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【解析】分析：本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。詳解：A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，A錯誤。B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確。C油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內環(huán)境造成的影響，C正確。D電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。點睛：本題是一道比較傳統(tǒng)的化學與生產生活相關的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質的性質和用途，同時能用化學原理解釋生產生活中的某些過程。需要指出的是，選項D 中的犧牲陽極的陰極保護法，實際指的是形成原電池的保護方法。6【2018北京卷】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是 （ ）A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用AA BB CC DD【答案】B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區(qū)別，化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區(qū)別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。7【2018天津卷】以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是 （ ）A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。詳解：A谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的。選項A不合理。B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金。選項B合理。C陶瓷的制造原料為黏土。選項C合理。D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項D合理。點睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。8【2018江蘇卷】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是 （ ）A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積【答案】C【解析】分析：A項，光合作用消耗CO2；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，燃燒后生成CO2；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積。詳解：A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，答案選C。點睛：本題考查化學與環(huán)境保護、低碳經濟等，掌握化石燃料的成分是解題的關鍵。9【2018江蘇卷】用化學用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是 （ ）A中子數為8 的氮原子： BHCl 的電子式：CNH3的結構式： DCl的結構示意圖：【答案】C【解析】分析：A項，中子數為8的氮原子的質量數為15；B項，HCl中只含共價鍵；C項，NH3中含3個N-H鍵；D項，Cl-最外層有8個電子。詳解：A項，中子數為8的氮原子的質量數為15，表示為，A項錯誤；B項，HCl中只含共價鍵，HCl的電子式為，B項錯誤；C項，NH3中含3個N-H鍵，NH3的結構式為，C項正確；D項，Cl-最外層有8個電子，Cl-的結構示意圖為，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。10【2017新課標3卷】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 （ ）APM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A通常將大氣中直徑不大于2.5m的懸浮顆粒物稱為PM2.5，故A正確；B綠色化學的核心就是從源頭上杜絕污染，故B正確；C燃煤燃燒產生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2結合生成CaSO3，并最終氧化為CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結合生成CaCO3，則加入CaO可減小SO2的排放，但不能減小CO2的排放，故C錯誤；D目前推廣使用的清潔燃料有天然氣和液化石油氣，故D正確。答案選C?！久麕燑c睛】考查化學在社會生活中的應用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產品所消納，實現零排放；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產品。11【2017北京卷】古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是 （ ）A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥【答案】A【解析】瓷器是硅酸鹽產品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質的組成是解答的關鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結構和性質與無機物更接近，一般歸為無機物。12【2017天津卷】下列有關水處理方法不正確的是 （ ）A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應產生氨氣，D正確。故選C?！久麕燑c睛】本題從各種水處理技術方法等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，并正確地認識化學的價值和功能。展現學科價值，灌輸綠色化學思想。13【2017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是 （ ）A夏天設定空調溫度盡可能的低B推廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開私家車多乘公共交通工具D對商品進行豪華包裝促進銷售【答案】C【解析】A設定溫度很低時，空調會一直工作，浪費電能，A錯誤；B使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應該提倡，C正確；D對商品進行豪華包裝浪費資源，D不正確?！久麕燑c睛】本題考查的是化學與社會生活。解題的關鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素?；瘜W學習要從生活實際出發(fā)，關注化學在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關心社會熱點問題，形成化學服務于社會的使命感和責任感。14【2017江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是 （ ）A質量數為31的磷原子：B氟原子的結構示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】AP的質子數是15，A正確；BF原子的電子數為9，B錯誤；C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查的是化學用語，主要考查原子結構，原子及離子的結構示意圖、電子式，常見物質的化學式、結構式、結構簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關鍵，如原子結構與離子結構的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機物的分子式、實驗式、結構式、結構簡式的區(qū)別。15【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是 （ ）A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的數量為0.1B2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1C標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2【答案】D【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：H2ONH3H2OH，因此數量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4224 mol=0.2 mol，因此轉移電子數為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，故C錯誤；D、H2I22HI，反應前后系數之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2 mol，分子數為0.2NA，故D正確?！久麕燑c睛】本題考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。16【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 （ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個C2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】AB的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11的B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B含有0.6NA個中子，A正確；B溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算224 L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；DPCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數目小于2NA個，D錯誤。答案選A?！久麕燑c睛】考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，如選項D涉及可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 【考點深度剖析】一、注意阿伏伽德羅常數的應用 1.物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)與所處狀況有關。在標準狀況下，單質溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數大于4的烴，均為液體；SO3為固體。以上物質在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。2氣體摩爾體積的使用條件在非標準狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質的量并不是1 mol；故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質的量。3物質的組成物質組成中分子數、原子數或離子數的準確判斷是解答這類問題的關鍵。高考常涉及的物質有：（1）稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數；（2）Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數比；（3）混合氣體中原子數的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數或氫原子數的判斷。4特殊化學反應中轉移電子的數目高考常涉及的化學反應有：（1）Na2O2與水(或CO2)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Na2O2的物質的量，或生成的O2物質的量的2倍。（2）Cl2與水(或堿)的反應，轉移電子的物質的量即為參加反應的Cl2的物質的量。（3）變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應，Cl2與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，而S與變價金屬反應時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。（4）MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數目的影響。5電離、水解對溶液中離子數目的影響因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質的電離而造成錯誤。如1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO的物質的量小于1 mol；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質的量小于1 mo1。6一些物質中化學鍵的數目 準確判斷物質中化學鍵的數目是解題的關鍵，1 mol CH4中含有4 mol CH鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，1 mol晶體硅含2 mol SiSi鍵，1 mol P4中含有6 mol PP鍵，苯中不含碳碳雙鍵。7常見的可逆反應或隱含反應任何可逆反應都不能進行到底，如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨的反應等。8特殊物質的摩爾質量或分子中的微粒數關注特殊物質的摩爾質量及分子中所含的中子數、質子數是破解這類問題的關鍵。如D2O、T2O的摩爾質量分別為20 gmol1、22 gmol1，所含中子數分別為10、12。9物質的存在形態(tài)注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。二、注意化學用語的表達。 1.混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫。如：將氯化鈉、氯化銨和水的電子式： 錯寫成。 2電子式的書寫不完整。如：將四氯化碳和氮氣的電子式：和錯寫成和NN。 3電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則。如：將次氯酸和二氧化碳的電子式：和錯寫成和。三、注意物質的分類。1.純凈物與化合物。只含一種元素的物質不一定是純凈物，如石墨和金剛石；油脂不屬于高分子化合物；能電離出H的物質不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO45H2O、磁性氧化鐵都是純凈物。2.氧化物的分類。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物、KO2為超氧化物等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿，如SiO2、CuO。四、化學與STSE 1.化學與傳統(tǒng)文化（1）.經典史籍中的化學成就。認真閱讀題干中的文言文信息，抓住其中的關鍵字詞進行回答。（2）考查我國古代化學成就及相關化學史。（3）根據古代典籍中的材料，考查有關物質的名稱、成分，基本的物理和化學性質。2化學與生活、生產、環(huán)保及能源問題（1）安全與健康：人體必需的營養(yǎng)元素，重金屬對人體的危害，食品添加劑，有關化學與健康方面的材料等。（2）環(huán)境保護新進展：工業(yè)“三廢”和生活垃圾的處理，廢舊電池對水源和土壤的污染，綠色化學在工農業(yè)生產中的導向作用等。消毒液(84消毒液、過氧乙酸、ClO2等)，水的殺菌消毒(Cl2、漂白粉等)，水的凈化(明礬、Na2FeO4等)。（3）新材料與新能源：新型無機非金屬材料、有機高分子材料、復合材料等；新型燃料電池、高能綠色電池；新能源開發(fā)與利用新進展；綠色能源(太陽能、風能、潮汐能等)。（4）新成果：諾貝爾獎、高新科技等?！緫嚰记牲c撥】1聯(lián)系社會生活，關注科技前沿，強調學以致用關心時事，特別是科技領域的重大問題，注重用已學的化學知識去解釋生活中的問題、現象，揭示其本質。關注以下熱點：（1）安全與健康，人類健康是高考關注的熱點，特別是食品安全、飲水安全等。（2）環(huán)境保護新進展，環(huán)境保護是高考命題的永恒話題。 （3）新材料、新能源 新材料和能源的研究是化學發(fā)展的方向。（4）諾貝爾化學獎和生理學或醫(yī)學獎成果 研究高考化學試題不難發(fā)現，諾貝爾化學獎和生理學或醫(yī)學獎成果成為高考選材熱點。2理清標準，辨析類別（1）加強化學概念的理解，用對比、歸納等方法分析各個概念共性，注意個別概念的特性。要熟悉物質分類的典型實例，還要注意一些物質分類的常見的特例及實例。（2）注意一些化學概念（物質的分類、電解質與非電解質等）的本質區(qū)別，注意知識的積累。3全面認識化學變化、物理變化 （1）從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。（2）從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。（3）從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化。（4）化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。4化學用語的判斷各種化學用語要熟練掌握各自的含義和表示方法，注意化學用語之間的區(qū)別，如結構式與結構簡式、原子結構示意圖和電子式等，按題目要求進行答題。5解答有關阿伏加德羅常數類題目的“三個步驟”對于NA的正誤判斷必須排除各種陷阱，要認真審題，明確題中的陷阱所在。解題時要注意物質的量的核心和橋梁作用。解題的一般思路為：已知數據物質的量NA，具體為：【名題精選練兵篇】1【沈陽市郊聯(lián)體2019屆高三一?！繉σ韵鹿旁娢闹械默F象，分析錯誤的是 （ ）A“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”，指的是黑火藥爆炸，其主要反應的方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2B“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4C“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的硬度很大D“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質【答案】C【解析】A“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”， 描述的是黑火藥，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反應的方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，故A正確；B、司南中“杓”能指示方向，說明具有磁性，主要成分為Fe3O4，故B正確；C、玉的成分是硅酸鹽，“試玉要燒三日滿” 說明“玉”的熔點較高，故C錯誤；D、“縑帛者謂之為紙”，文中“紙”是絲織品，主要成分是蛋白質，故D正確。選C。2【貴陽一中2019屆高三3月月考】化學與生活/生產密切相關，下列說法正確的是 （ ）A我們熟悉的塑料/合成纖維/油脂為三大合成材料B明礬凈水的原理和”84消毒液的原理相同C鍋爐水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液處理后再加酸溶液除去D大量生產和貯存石灰，用于修復酸雨侵蝕的土壤【答案】C【解析】A塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料，故A錯誤；B明礬凈水的原理是生成Al(OH)3膠 體吸附沉降，“84”消毒液的原理是氧化消毒，故B錯誤；C鍋爐水垢中的CaSO4通常先用 Na2CO3溶液處理后生成更難溶的CaCO3，再加,酸溶液除去，故C正確；D石灰過量，會使土壤板結，故D錯誤，故選C。3【2019年湖南株洲市高三一?！肯铝姓f法都來自某手機收到的微信，你認為無科學性錯誤的是 （ ）鉛筆芯中含有重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒；某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了更多的CO2；氮肥中的氮含量按照N元素的含量來計算的，但磷肥中的磷含量以及鉀肥中的鉀含量分別是按照P2O5、K2O的含量來計算的；用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物。ABCD【答案】B【解析】鉛筆的筆芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金屬鉛，錯誤； 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，所以導致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，錯誤； 磷肥中的磷含量按有效磷P2O5計算，鉀肥中的鉀按養(yǎng)分K2O計算，所以氮肥中的氮含量按照N元素的含量來計算的，但磷肥中的磷含量以及鉀肥中的鉀含量分別是按照P2O5、K2O的含量來計算的，正確； 純棉織物的主要成分是纖維素，與紙相似，而純毛織物的主要成分是蛋白質，與羽毛相似，前者燃燒有燒紙的氣味，后者燃燒有燒焦羽毛的氣味，正確； 故合理選項是B。4【陜西咸陽市2019屆高三一?！肯铝形镔|分類正確的是 （ ）A膠體：分散質顆粒直徑1100mm的分散系B弱電解質：HClO、NH3H2O、AgCl、NH4NO3C混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D有機物：丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷、碳酸鈉【答案】C【解析】A、分散質顆粒直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B、弱電解質為HClO、NH3H2O，AgCl、NH4NO3屬于強電解質，故B錯誤；C、空氣是混合物、鹽酸是氯化氫氣體水溶液為混合物、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故C正確；D、丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷屬于有機物，碳酸鈉屬于無機物，故D錯誤。5【上海黃浦區(qū)2019年高三一模】前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是 （ ）A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B石油分餾，丁烷裂解C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液【答案】C【解析】A打開盛裝NO的集氣瓶NO與氧氣反應生成NO2，是化學變化；故A不正確； B石油分餾，丁烷裂解，沒有明顯顏色變化，故B不正確；C木炭吸附NO2氣體，紅棕色變淺；將氯氣通入品紅溶液中，品紅褪色，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化，故C正確；D向品紅溶液中通入SO2，二氧化硫會和品紅反應使其褪色，是化學變化，故D不正確；正確答案：C。6【湖南衡陽市2019屆高三下學期第一次聯(lián)考】下列有關Fe(OH)3，膠體的制備、提純和性質的實驗圖示中，正確的是 （ ）A制備 B滲析C丁達爾效應 D電泳【答案】B【解析】A、制備氫氧化鐵膠體，是將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至出現紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，FeCl3滴入氫氧化鈉溶液中出現紅褐色沉淀，不是膠體，故A錯誤；B、膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，能做到膠體的提純，故B正確；C、丁達爾效應是形成光亮的通路，不是一條“線”，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體本身不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，應是負極顏色加深，故D錯誤。7【湖南衡陽市八中2019屆高三第四次月考】下列各項敘述正確的是 （ ）水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計已知酸性強弱：HClH2S，由此可以推斷出非金屬性相對強弱：ClS有單質參加的反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應制得，Fe3O4 可由置換反應制得A B C D【答案】A【解析】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，福爾馬林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式為(C6H10O5)n，其中n不定，因此以上物質均為混合物，故正確；進行中和熱的測定實驗時，必須用到2個量筒和1個溫度計，故錯誤；氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性FCl，比較元素的非金屬性強弱，應根據元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，故錯誤；有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體的轉化不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化時一定屬于氧化還原反應，故錯誤；堿性氧化物的定義就是與水反應生成堿的氧化物，所以所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一樣是堿性氧化物，比如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根，故錯誤；漂白粉的成份為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸鈣具有漂白性，氯化鈣不具有漂白性，故錯誤；Ca(HCO3)2可由碳酸鈣、水和二氧化碳化合而成，反應的方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵與氧氣化合反應制得，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3O4可以由鐵與水蒸氣置換反應制得，故正確。所以以上敘述正確的是。故選A。8【山東臨沂市2019屆高三2月質檢】用化學用語表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相關微粒，其中正確的是 （ ）ACl-的結構示意圖：BHClO的電子式：CH2O的結構式：HOHD中子數為18的氯原子：【答案】C【解析】ACl原子最外層有7個電子，獲得一個電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結構示意圖：，A錯誤；BHClO分子中O原子分別與H、Cl原子形成一個共用電子對，其電子式：，B錯誤；C水分子中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，結構式為HOH，C正確；D中子數為18的氯原子，質量數為35 ，故可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。9【河北中原名校聯(lián)盟2019屆高三3月聯(lián)考】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數目小于10NAB9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NAC硝酸與銅反應生成0.1mol NO2時，轉移電子數為0.2NAD1mol SO和0.5mol O2充分反應，生成SO3的分子數為NA【答案】B【解析】A項、pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5molL-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氫離子數目等于10-5NA，故A錯誤；B項、1 4CO2與N218O的相對分子質量均為46，且每個分子中含有的中子數為24，所以9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NA，故B正確；C項、根據得失電子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，轉移電子數介于0.1NA0.3NA之間，故C錯誤；D項、SO2和O2是可逆反應，所以1mol SO和0.5mol O2充分反應，生成SO3的分子數小于NA，故D錯誤。故選B。10【福建莆田市二十四中2019屆高三第二次月考】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是 （ ）A右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3B右側 CO 的質量為 2.75gC若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3D右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍【答案】D【解析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質的量之比為4:1，所以右側氣體物質的量為=0.25mol，CO和CO2質量為8g，設CO的物質的量為xmol，則CO2物質的量為(0.25x)mol，28x g+44(0.25x)g=8g，x=mol，則CO的物質的量為mol，二氧化碳物質的量為mol。A氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為mol:mol=3:1，故A錯誤；Bm(CO)=nM=mol28g/mol=5.25g，故B錯誤；C若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5:1，充入CO2和CO物質的量為=0.2mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為0.25mol:0.2mol=5:4，故C錯誤；D相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量=32g/mol，氫氣摩爾質量為2g/mol，所以混合氣體與氫氣密度之比為16:1，故D正確，答案選D。11【太原市五中2019屆高三10月月考】（1）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（_）A能全部透過半透膜 B有丁達爾效應C所得液體一定呈膠狀 D所得物質一定是懸濁液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應。從半透膜里析出的物質是麥芽糖，該操作的名稱是_。（3）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現一系列變化。先出現紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是_。最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是_。（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現（3）所述變化現象中的_ (填寫上面各題序號)。【答案】B 滲析 加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉 Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe32I=I22Fe2 【解析】（1）散系中分散質的直徑在1nm100nm之間的屬于膠體分散系,由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液