江蘇省揚州市高郵中學高一化學下學期期末測試習題.docx

20172018學年度第二學期期末檢測試題高 一 化 學201806注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題第1題第20題，共40分、非選擇題第21題第25題，共60分兩部分。本次考試時間為90分鐘，滿分100分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，并貼上條形碼。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56選 擇 題 （共40分）單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）酸雨會產生許多危害。下列氣體中不會形成酸雨的是 ACO2 BSO2 CNO DNO22下列有關化學用語表示正確的是 AAl3+的結構示意圖：+1328 B乙炔的結構式： C蔗糖的化學式：C6H12O6 D一水合氨的電離：NH3H2O+ OH-3放射性元素鈥（Ho）可用于治療肝癌。下列有關Ho的敘述正確的是 A電子數(shù)為166 B質量數(shù)為67 C中子數(shù)為99 D核電荷數(shù)為994下列物質中，屬于共價化合物的是ANaCl BHCl CMgCl2 DNaOH5下列過程吸收熱量的是 ABa(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應 B鎂條與鹽酸反應 C氫氧化鈉溶于水 D氧化鈣與水反應6下列關于濃硝酸的敘述不正確的是 A易揮發(fā) B受熱不分解 C保存在棕色瓶中 D常溫時可用鋁罐車運輸7已知A、B、C、D 均為氣體，對于反應A+ 2B3C + D ，以下所表示的該反應的速率中，最快的是 Av(A)0.2 molL-1s-1 Bv(B) 0.5 molL-1s-1Cv(C)0.6 molL-1s-1 Dv(D) 0.4 molL-1s-18下列說法正確的是A吸熱反應均需要加熱才能發(fā)生B電解CuCl2溶液的過程實現(xiàn)了將化學能向電能的轉化C標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)目約為0.56.021023DHCl氣體溶于水的過程中，氯化氫分子內的共價鍵被破壞了9下列各組物質中屬于同素異形體的一組是A1H、2H和3H B紅磷和白磷C正丁烷和異丁烷 DCO2和SiO210下列關于苯的說法正確的是A易溶于水 B分子中C、H元素的質量比為1:1 C分子中存在碳碳雙鍵 D在空氣中燃燒時產生較多的濃煙11下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是AK、NO、HCO BNa、Ba2、CAl3、Cl、OH DK、NH、OH12反應2SO2O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是A增大O2的濃度能減小反應速率B使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆達平衡時反應停止DSO2 與O2能100%轉化為SO313某原電池裝置如圖1所示，下列說法正確的是ACu作負極B電子由Cu棒經導線流向Fe棒CCu棒上有氣體放出DFe棒處的電極反應為Fe-3e= Fe3+14下列指定反應的離子方程式正確的是 A鐵與Fe(NO3)3溶液的反應：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B鋁與氫氧化鈉溶液的反應：Al + 2OH = + H2CCu(OH)2與稀硝酸的反應：Cu(OH)2 + 2H= Cu2 + 2H2OD醋酸與Na2CO3溶液的反應：2H + = CO2+ H2O15由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論A取等物質的量的Al和Fe，分別與足量的鹽酸反應Al產生的H2多金屬性：Al FeB向溴水中加入苯，振蕩水層顏色變淺，甚至消失苯與溴發(fā)生了化學反應C向稀硝酸中加入銅片有氣泡放出該氣體為H2D向蛋白質溶液中先加入CuSO4溶液，再加入蒸餾水有固體析出 ，加入蒸餾水后固體不溶解蛋白質發(fā)生了變性不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）16用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A 圖2可用于制取少量NH3 B 圖3可用于蒸餾石油C 圖4可用于測量N2的體積 D 圖5可用于檢測乙醇是否含水17下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A氮氣熔沸點低，可用作保護氣 B甲烷燃燒時放出大量的熱，可用作燃料C濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥NH3 D金剛石硬度大，可用于切割玻璃18短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖6所示，下列說法正確的是AAAXYZ圖6WA元素X形成的單質只有一種B原子半徑：Z X YCW的氧化物屬于分子晶體DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱19下列各物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A B CD氣尾性原還O2H2N2OON20NSR（NOx的儲存還原）的工作原理：NOx的儲存與還原在不同時刻交替進行，如圖7所示。下列說法不正確的是NOx tP2)3ON(aBOaBtP還原儲存圖7圖7A“還原”過程中，Ba(NO3)2轉化為BaO B“還原”過程中，若還原性尾氣為H2，則參加反應的H2與生成的N2的物質的量之比是5:1CNSR工作過程中，Pt作催化劑DNSR工作過程中，參加反應的NO和O2的物質的量之比為2:1非 選 擇 題（共60分）21（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且分別位于三個不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。Z的一價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請回答下列問題：（1）X2Y的電子式是 ；其含有的化學鍵類型為 。（2）W的單質有W2、W4、W8等，其熔化時克服的作用力為 。W與R的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）。（3）Z的單質與Y的簡單氫化物反應的化學方程式為 。22（8分）有關物質的轉化關系如圖8所示（部分生成物和反應條件已略去）。A為海水中含量最多的鹽，B是最常見的無色液體， C、D、E是氣體單質。H是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體， 且其元素組成與J相同，J的摩爾質量是32gmol-1。回答下列問題：（1）A的電子式是 ，J的化學式是 。（2）反應的化學方程式是 ；反應的離子方程式是 。23（14分）乙酸甲酯常用作有機溶劑，可通過圖9進行合成（部分反應條件略去） （1）CH3COOH中官能團的名稱是 ，反應的反應類型是 。（2）若反應為加成反應，則B的化學式為 。反應的化學方程式為 。（3）制取乙酸甲酯的實驗裝置如圖10所示，甲試管中的試劑是 ，導管不伸入甲試管的液面下的原因是 。（4）A是一種高分子材料，其結構簡式為 。24（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源。（1）二甲醚（CH3OCH3）的一種同分異構體是 （寫結構簡式）。25 、101 kPa時，若1 g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出m kJ的熱量，則CH3OCH3(g) 3O2 (g) 2CO2 (g) 3H2O (l) H kJmol-1（2）一定條件下，可用下列反應制得二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)下列措施能夠使該反應速率加快的是 。A升高溫度 B降低壓強 C及時移走二甲醚 若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。A單位時間內生成1 mol CO，同時生成 2 mol H2 BCH3OCH3的濃度不再變化C容器內氣體的壓強不再變化DCH3OCH3與H2O的物質的量相等（3）二甲醚（CH3OCH3） “燃料電池”的工作原理如圖11所示：a電極的名稱是 ，b電極的電極反應式為 。25（16分）某課外興趣小組通過如圖12所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對其進行純度測定和相關性質的實驗。 已知：Na2CO3 NO NO2 = 2NaNO2 CO2；Na2CO3 2NO2 = NaNO2 NaNO3 CO2NaNO2是白色固體，易被氧化。（1）“還原”步驟中被還原的元素是 。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是 。（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質的量之比為 。（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：a稱取2.000 g樣品，將其配成250 mL溶液。b先向錐形瓶內加入40.00 mL 0.100 molL-1的H2SO4溶液，加熱至4050。冷卻后再向其中加入20.00 mL 0. 100 molL-1 KMnO4溶液，充分混合。c最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00 mL。（NaNO2與KMnO4反應的關系式為：2KMnO45NaNO2）整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度 （“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是 。通過計算，該樣品中NaNO2的質量分數(shù)是 ，可能含有的雜質有 （寫出其中兩種）。（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是 。2018年6月高一期末調研測試答案及評分標準評卷說明：1所有專業(yè)術語、化學用語（符號、化學式等）錯誤均不得分。2化學方程式中反應物或生成物書寫錯誤、未配平不得分。3文字表達只要答到關鍵詞即可得分。4答題中其它合理、規(guī)范的說法和解法均可得分。選 擇 題 （共40分）單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）123456789101112131415AACBABDDBDABCCD不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分）1617181920ACBDBAD非 選 擇 題（共60分）21（10分）（每空2分）（1） 共價鍵 （2）分子間作用力 HClO4 （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H222（8分）（每空2分）（1） N2H4 （2）N2 + 3H22NH3 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O23（14分）（每空2分）（1）羧基 取代反應（或酯化反應）（2）CH2O（元素順序可以顛倒） 2CH3CHO