（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第五章微考點(diǎn)35元素周期與元素周期律（含解析）.docx

元素周期與元素周期律1氧和硫是同主族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是()A酸性：H2SH2OB熱穩(wěn)定性：H2OH2SC原子半徑：SOD化合價(jià)：SO2中S為正價(jià)2下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈DLi和H的離子半徑相等3下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是()AKNaLiBMg2NaFCNaMg2Al3DClFF4下列敘述正確的是()A元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素B短周期第A族與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)CC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)5運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A鍶是第A族元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體B鉈(符號(hào)Tl)位于第六周期，與鋁同族，Tl(OH)3是兩性氫氧化物C鈁位于第七周期A族，其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低D砹是位于第六周期的鹵素，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體6如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，下列關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是()A非金屬性：FSClB原子半徑：ClSFC穩(wěn)定性：HFHClH2SD離子半徑：ClS2F7(2018銀川月考)下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np68(2018武漢質(zhì)檢)現(xiàn)有四種元素，其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另兩種元素的最外層電子排布式為2s22p3；2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：9(2018河北一中期中)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7A.甲的金屬性比乙弱B乙的化合價(jià)為1價(jià)C丙一定為非金屬元素D丁一定是金屬元素10如圖表示前18號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量的變化關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是()AN、S、PBF、Cl、OCHe、Ne、ArDSi、C、B11根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()AQCl2BRClCSCl3DTCl12下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用氫化物的化學(xué)式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價(jià)，但在與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素_(填“是”或“否”)全部是金屬元素。13(2019西寧模擬)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的分?jǐn)?shù)；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能_(填“”“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是_。(3)C元素的電子排布圖為_(kāi)；E3的離子符號(hào)為_(kāi)。(4)F元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(5)G元素可能的性質(zhì)_(填字母)。A其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B其電負(fù)性大于磷C其原子半徑大于鍺D其第一電離能小于硒(6)活潑性：D_(填“”或“”，下同)Al，I1(Mg)_I1(Al)，其原因是_。答案精析1A2.C3.B4.B5.B6.C7C同一短周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第A族元素、ns2np5屬于第A族元素、ns2np4屬于第A族元素、ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是NeFNO，所以第一電離能最小的原子可能是第A族元素。8B由四種元素基態(tài)原子核外電子排布式及最外層電子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素。A項(xiàng)，同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下元素第一電離能逐漸降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能：SPNF，即，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑PS，NF，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：PSNF，即，正確；C項(xiàng)，同周期元素自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性PS，NF，N元素非金屬性比S元素非金屬性強(qiáng)，所以電負(fù)性SN，故電負(fù)性：PSNF，即，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一般情況下主族元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但注意F、O的特殊性，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：，錯(cuò)誤。9C甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙、丁元素最外層多于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素，C正確、D錯(cuò)誤；甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A錯(cuò)誤；乙為Mg元素，化合價(jià)為2價(jià)，B錯(cuò)誤。10C稀有氣體為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分別代表He、Ne、Ar。11B由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，其氯化物為SCl2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，其氯化物為T(mén)Cl3。12(1)HFH2OH2S(2)負(fù)(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)(5)11是13(1)NOF(2)3s2(3)Fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)A(6)鎂原子的3s軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定解析A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能AB；一般情況下同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大，所以A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹OF。(2)鎂元素原子的價(jià)電子排布式是3s2。(3)C元素是F，其電子排布圖為；E是Fe，E3的離子符號(hào)為Fe3。(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22