電化學(xué)計(jì)算的基本方法.ppt

,關(guān)于電解計(jì)算的基本方法解題思路及題型歸納,原電池和電解池的計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液的計(jì)算、相對原子質(zhì)量的計(jì)算和阿伏伽德羅常數(shù)測定的計(jì)算、根據(jù)電荷守恒量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量。不論那類計(jì)算，均可以概括以下三類方法：,1根據(jù)電子守恒法計(jì)算：依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)極產(chǎn)物、電荷量等類型的計(jì)算。 2根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)在寫出總反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)式比例計(jì)算。 3根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的筆記關(guān)系。 常見微粒間的計(jì)量關(guān)系式為： 4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O,電解產(chǎn)物的計(jì)算是高考中可能考查的基本內(nèi)容。解題思路通常有兩種：一種是根據(jù)總的電解方程式，即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。另一種是根據(jù)電極反應(yīng)，運(yùn)用陽極與陰極的電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。常見的題型有：,一、單一溶液的電解,用兩個(gè)惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣逸出，且電解液體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量是 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg,用惰性電極電解AgNO3溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為： 4 AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2+ 4HNO3 因?yàn)橛蠬NO3生成，所以pH要變小。 生成HNO3的物質(zhì)的量為(10-310-6)0.50.510-3mol， 所以析出銀的質(zhì)量為0.510-3mol108g/mol=54mg,一、單一溶液的電解,25，電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出a摩爾氣體，同時(shí)有m克Na2SO4.10H2O晶體析出 .若溫度不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，陰極氫離子得電子，生成氫氣amol，就有amol水被電解。析出mg硫酸鈉晶體，那么晶體與amol水混合得到的是該溫度下硫酸鈉的飽和溶液。最終的還是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(142m/322)/(m+18a)*100%。,二、混合溶液的電解,在100mL H2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做電極電解，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 1moL/L B. 2moL/L C. 3moL/L D. 4moL/L,二、混合溶液的電解,將0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況） 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L,二、混合溶液的電解,在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做電極電解，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)況），則原混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為？,三、非惰性電極做陽極的電解,用質(zhì)量均為100g的銅做電極，電解AgNO3 溶液，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極質(zhì)量分別為： A. 陽極93.6g 陰極121.6g 陽極100g 陰極128g 陽極91.0g 陰極119.0g 陽極86.0g 陰極114.0g,Cu 2Ag+ Cu2+ 2Ag 64216 216g64g280g 陽極每溶解64g銅，質(zhì)量差280g 現(xiàn)差28g，所以溶解了6.4g銅。 陽極質(zhì)量為：100g6.4g93.6g,四、串聯(lián)電路的電解：,把兩個(gè)電解槽串聯(lián)起來如圖示，