山東省師范大學附屬中學2018_2019學年高一化學上學期階段性測試試卷（含解析）.docx

山東省師范大學附屬中學2018-2019學年高一化學上學期階段性測試試卷（含解析）本試卷分第卷和第卷兩部分，共 7 頁，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。相對原子質量 C:12 O:16 K:39第卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意）1.下列說法中不正確的是()A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應，故其屬于兩性氧化物?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A正確；B. 制玻璃的原料有石灰石、純堿和石英，生產水泥的原料有泥土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正確；C. 硅單質化學性質比較穩(wěn)定，在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應，故C正確；D. SiO2可與堿反應生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，只能與氫氟酸反應，與其它酸不反應，故D錯誤，故選D。2.材料與人類生活密切相關。下列材料所屬類別錯誤的是()A. 玻璃鋼金屬材料B. 光導纖維無機非金屬材料C. 廣泛應用的芯片半導體材料D. 鋼化玻璃硅酸鹽材料【答案】A【解析】【詳解】A. 玻璃鋼即纖維強化塑料，一般用玻璃纖維增強塑料，屬于復合材料，故A錯誤；B. 光導纖維成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故B正確；C. 廣泛應用的芯片成分是晶體硅，屬于半導體材料，故C正確；D. 鋼化玻璃成分與普通玻璃相同，都是硅酸鹽材料，故D正確，故選A。3.下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是()A. C + CO22COB. CaCO3CaO + CO2C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D. Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，A. C + CO22CO此反應為吸熱反應，故A不符合；B. CaCO3CaO + CO2多數(shù)分解反應屬于吸熱反應，故B不符合；C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3鋁熱反應是典型的放熱反應，故C符合；D. Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O此反應為吸熱反應，故D不符合，故選C?！军c睛】判斷反應是吸熱反應還是放熱反應切不可以根據(jù)反應條件判斷，高溫條件的反應不一定就是吸熱，這是易錯點。4.下列關于化學鍵的說法正確的是()A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價化合物中只存在共價鍵C. 物質中都含化學鍵D. 只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A. 離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；B. 共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C. 化學鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學鍵，故C錯誤；D. 非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤，故選B?！军c睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，不可以以此作為判斷依據(jù)。5.下列化合物的類別完全正確的是()A. H2SO4，酸，電解質B. Al2O3，金屬氧化物，非電解質C. Na2CO3，堿，電解質D. CO2，酸性氧化物，電解質【答案】A【解析】【詳解】A. H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質，故A正確；B. Al2O3是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質，故B錯誤；C. Na2CO3屬于鹽，是電解質，故C錯誤；D. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質，故D錯誤，故選A?！军c睛】Na2CO3俗名是純堿，但不屬于堿，而是鹽。6.下列事實與膠體性質無關的是()A. 明礬用作凈水劑B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C. 清晨在密林中看到縷縷光束D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A. 明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質有關；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質有關；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產生丁達爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質有關；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質無關，故選D。7.下列實驗操作錯誤的是()A. 分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體B. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁C. 向容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流D. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁【答案】B【解析】【詳解】A. 分液時，為了保證兩層溶液不相互污染，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，故A正確；B. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管應該懸在試管口上方，故B錯誤；C. 向容量瓶中轉移液體時，防止液體流出，應該用玻璃棒引流，故C正確；D. 過濾時，防止液體飛濺，漏斗下端緊貼燒杯內壁，故D正確，故選B。8.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是()A. N2化學性質穩(wěn)定，是因為分子內氮氮鍵很強B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D. HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【解析】【詳解】A. N2分子中存在氮氮三鍵，化學性質比較穩(wěn)定，故A正確；B. NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2，故B錯誤；C. 濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反應生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D. HNO3具有強氧化性，可以與銅和銀反應，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確，故選B。9.實驗室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是()A. 稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B. 將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線D. 將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中【答案】C【解析】【詳解】A. 稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質量應該是砝碼減去游碼的質量，所以將導致所配溶液濃度偏小，故A正確；B. 溶解過程應該在燒杯中進行，轉移之前溶液要恢復室溫，故B正確；C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導致溶液濃度偏低，故C錯誤；D. 容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。10.用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量，下列措施不可行的是()A. 升高溫度B. 滴加少量濃硫酸C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質量的鋅粉【答案】C【解析】【詳解】A. 升高溫度反應加快，也不改變產生氫氣的量，故A可行；B. 滴加少量濃硫酸，反應物濃度增大，反應加快，且鋅粒質量不變，產生氫氣的量不變，故B可行；C. 濃硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不生成氫氣，故C錯誤；D. 鋅粉與酸的接觸面增大，反應加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選B?！军c睛】注意題干要求有兩個條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強氧化性是容易被忽略的易錯點。11.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀該溶液中一定含SO42B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應D將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.與氯化鋇溶液反應可能產生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32、SO42，故不能確定該溶液中一定含SO42，故A錯誤；B. 將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯誤；C. 常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使鐵鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，故C錯誤；D. 將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應中，CO2中碳元素化合價降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。12.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；(3)C與強堿反應放出氣體；(4)C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( )A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】C【解析】A、C均能與稀硫酸反應放出氣體，說明A、C排在氫前面，C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則C、E是Al、鐵，則A是Mg。B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D，說明B排在D的前面，則B是Cu，D是Ag。因此A、B、C、D、E可能是Mg、Cu、Al、Ag、Fe或Mg、Cu、Fe、Ag、Al，答案選C。點睛：本題考查金屬活動性強弱順序判斷，明確金屬活動性順序表及金屬性質即可解答，金屬C與E不能確定是解答的易錯點。13.既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4NO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；Al2O3屬于兩性氧化物，既能和硫酸反應也能和氫氧化鈉反應；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能和硫酸反應也能和氫氧化鈉反應；NaHCO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；NH4NO3與硫酸不反應，與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、氨氣和水，所以既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是，故選C。14.關于下列材料說法不正確是()序號材料類別性能用途A鈦合金金屬材料密度小，強度高制飛機機翼B普通玻璃硅酸鹽材料熔點高，透明制試管、燒杯C壓電陶瓷半導體材料具有壓電效應聲納、地震儀D氮化硅陶瓷新型無機非金屬材料硬度高，耐磨制發(fā)動機A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 鈦合金屬于金屬材料，密度小，可以用于航天器材，故A正確；B. 普通玻璃的成分是硅酸鹽，熔點較高，透明，可以用作某些實驗儀器，故B正確；C. 壓電陶瓷屬于功能性陶瓷，不屬于半導體材料，故C錯誤；D. 氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，硬度大，耐磨，可以用于制發(fā)動機，故D正確，故選C。15.在無色透明的強酸性溶液中，下列能大量共存的一組離子是()A. K+、Na+、NO3、Fe2+B. K+、NH4+、OH、Fe3+C. K+、Na+、Br、HCO3D. Mg2+、Na+、Cl、SO42【答案】D【解析】【詳解】A. NO3遇到H+時具有強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，故A錯誤；B. 強酸性溶液中，OH不能大量共存，故B錯誤；C. 強酸性溶液中，HCO3不能大量存在，故C錯誤；D. Mg2+、Na+、Cl、SO42幾種離子相互間不反應，故可以大量共存，故選D?！军c睛】題干中的隱含條件如無色、強酸性，是容易被忽略的易錯點。16.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法一定正確的是()A. 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.1 NAB. 4.4 g CO2 和2.24 L(標準狀況) NH3均含有0.1 NA 個分子C. 78 g 金屬鉀(K)完全轉化為超氧化鉀(KO2)時，轉移的電子數(shù)為4 NAD. 1 mol Na2O2固體中，陽離子和陰離子的總數(shù)為4 NA【答案】B【解析】【詳解】A. 0.1mol.L-l的NaOH溶液，不知道體積，所以無法計算含OH的數(shù)目，故A錯誤；B. 4.4 g CO2為0.1mol，2.24 L(標準狀況) NH3為1mol，所以均含有0.1 NA 個分子，故B正確；C. 78 g 金屬鉀(K)為2mol，超氧化鉀(KO2)中K化合價為+1，所以轉移的電子數(shù)為2 NA，故C錯誤；D. 1 mol Na2O2固體中，陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，所以離子總數(shù)為3 NA，故D錯誤，故選B。17.下列反應的離于方程式書寫正確的是()A. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO42-BaSO4B. 將一小塊鈉投入過量的鹽酸中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C. 向氨水中滴加少量氯化鋁溶液: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D. 碳酸鈣溶于鹽酸：CO3 2-2HH2OCO2【答案】C【解析】【詳解】A. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故A錯誤；B. 將一小塊鈉投入過量的鹽酸中:Na+2H+=2Na+H2，故B錯誤；C. 向氨水中滴加少量氯化鋁溶液，氫氧化鋁與氨水不反應: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，故C正確；D. 碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO32HH2OCO2+Ca2+，故D錯誤，故選C?！军c睛】離子方程式書寫是否正確從以下幾個方面考慮：1、離子符號書寫是否正確；2、原子數(shù)目和電荷是否守恒；3、反應的產物是否符合客觀事實。18.物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是( )A. 水溶液能導電的化合物B. 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C. 在熔化狀態(tài)下能導電的化合物D. 熔點高的物質【答案】C【解析】試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子鍵再熔化是可以電離出離子，既熔融是可以導電。但共價鍵再熔融是不變，不能導電，據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，答案選C。考點：考查離子化合物的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練與指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。19.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O【答案】A【解析】【詳解】A. KOH中鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中存在共價鍵，故A正確；B. CO2中只存在共價鍵，故B錯誤；C. MgCl2中只存在離子鍵，故C錯誤；D. Na2O中只存在離子鍵，故D錯誤，故選A?！军c睛】掌握離子鍵和共價鍵的構成微粒和形成條件是解決此題的關鍵。20.反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1min1該反應進行的快慢順序為()A. B. C. D. =【答案】C【解析】【詳解】v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1，則v(A)0.2 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1，則v(A)0.2 molL1s1；v(D)0.45 molL1min1，則v(A)0.1 molL1s1，所以快慢順序為：，故選C?！军c睛】同一個反應中，不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，這規(guī)律是解決此題的關鍵。21.在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)，下列說法不正確的是()A. 將塊狀 Fe2O3改為粉末，反應速率加快B. 升高溫度，反應速率加快C. 使用催化劑，反應速率增大D. 充入N2使壓強增大，反應速率增大【答案】D【解析】【詳解】A. 將塊狀 Fe2O3改為粉末，增大接觸面積，反應速率加快，故A正確；B. 升高溫度，反應速率加快，故B正確；C. 使用催化劑，反應速率增大，故C正確；D. N2不參加反應，即使壓強增大，反應速率也不改變，故D錯誤，故選D。22.下列對于可逆反應2M(g)N(g)2P(g)達到平衡時的說法正確的是()A. M、N全部變成了PB. 反應已經停止C. 反應混合物中各組分的濃度不再改變D. v (M)v(N)=21【答案】C【解析】【詳解】A.該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，故A錯誤；B.反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故B錯誤；C.反應混合物各成分的濃度不再改變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D.v(M)v(N)=21，未體現(xiàn)正逆關系，故D錯誤。故選C?！军c睛】化學平衡的特征：逆：可逆反應，等：正逆反應速率相等，動：動態(tài)平衡，定：平衡混合物中百分含量一定，變：改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡。23.下列電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，Na原子失去1個電子形成帶1個正電荷的陽離子，S原子得到2個電子，形成帶2個負電荷的陰離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，硫化鈉的電子式為：，故A錯誤；B.氯化銨為離子化合物，陽離子銨根離子的原子必須標出最外層電子數(shù)，正確的電子式為：，故B錯誤；C.氨氣為共價化合物，氮原子最外層已經達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣正確的電子式為：，故C正確；D.硫化氫為共價化合物，不帶電荷，正確的電子式為：，故D錯誤。故選C?！军c睛】簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。24.已知斷裂1 molNN鍵吸收能量為945.6 kJ，形成1 mol HN鍵放出能量為391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反應：N23H22NH3，放出的能量為92.4 kJ，則斷裂1 molHH鍵吸收的能量是()A. 436 kJB. 433.6 kJC. 463 kJD. 869 kJ【答案】A【解析】【詳解】1 mol N2和3 mol H2完全反應，需要斷開1molNN鍵和3molHH鍵，形成6molHN鍵，設斷裂1 molHH鍵吸收的能量是x，則391 kJ6-(945.6 kJ+x3)=92.4 kJ，x= 436 kJ，故選A。25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D. 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。A元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結構不同，故A錯誤；BY為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C非金屬性FS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D錯誤；故選B。【此處有視頻，請去附件查看】第卷 選擇題（共50分）二.填空題（共5個小題）26.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為_。(用元素符號表示)，QO2的電子式為_，R的最高價氧化物的化學式_。(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?(1). )第3周期、第A族 (2). AlCN (3). (4). N2O5 (5). 2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2【解析】【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可。【詳解】T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T為Al，結合位置可知：Q是C，R是N，W是S，（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處于第三周期A族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序AlCN，C的最高價氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為，R為N，N最外層有5個電子，最高價氧化物的化學式為N2O5，故答案為：第三周期A族；AlCN；N2O5；（2）T為Al，與氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2。27.500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO310H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子?；卮鹣铝袉栴}:（1）沙灘上沙粒的主要成分為_(填化學式)。（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是_(填字母)。A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是_(用化學方程式表示)。【答案】 (1). SiO2 (2). D (3). SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (4). SiO2+4HF=SiF4+2H2O【解析】（1）沙灘上沙粒的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2。（2）高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉與二氧化硅均是玻璃的主要成分，所以上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是玻璃珠，答案選D。（3）根據(jù)以上分析可知生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。（4）氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，因此氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O。28.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)該反應的氧化產物是_ (填化學式)。(2)在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質是_(填字母)。A只有還原性 B只有氧化性 C還原性和酸性 D氧化性和酸性(3)若該反應產生2.24L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_。 (4)當發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是_(填字母)。ANaOH BNaCl CKCl DNa2CO3(5)某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式:_?！敬鸢浮?(1). Cl2 (2). C (3). 0.lmol (4). D (5). 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl【解析】【分析】根據(jù)化合價分析氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；根據(jù)化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目；根據(jù)題干信息判斷反應產物書寫化學方程式?！驹斀狻縆ClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)還原劑被氧化，得到的產物稱為氧化產物，此反應氧化產物為Cl2，故答案為：Cl2；(2)濃鹽酸在反應中作還原劑，但氯元素化合價并沒有全部升高，所以表現(xiàn)出來的性質既有還原性，也有酸性，故答案為：C；(3)2.24L(標準狀況)ClO2為0.1mol，氯元素化合價由KClO3中+5降低為+4，則轉移電子的物質的量為0.1mol，故答案為：0.1mol； (4)ANaOH堿性過強，對身體有損害，故A不適宜；BNaCl和CKCl與氯氣不反應，故B和C不適宜；DNa2CO3溶液呈堿性，可以與氯氣反應，故最適宜，故答案為：D；(5)根據(jù)題干信息，該反應為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，故答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；29.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動離開液面。請回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式 _ _寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：_。(4) 裝置D的作用_ 。(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_?！敬鸢浮?(1). Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O (2). B試管中品紅溶液退色 (3). BaSO4 (4). BaSO3 (5). SO2Cl22H2O=4HSO42-2Cl(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl) (6). 除去剩余的SO2(或尾氣處理) (7). 當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡【解析】【分析】根據(jù)實驗原理及反應物的性質分析反應過程中發(fā)生的反應；根據(jù)二氧化硫的性質分析并書寫相關方程式；根據(jù)實驗裝置分析儀器的作用和原理?！驹斀狻?1)A試管中發(fā)生的是Cu與濃硫酸生成SO2的反應：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(2)利用SO2能使品紅溶液退色的性質來證明Cu與濃硫酸反應產生了SO2氣體，故答案為：B試管中品紅溶液退色；(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能將SO2氧化為SO42-，SO42-與Ba2反應生成BaSO4沉淀；氨水具有堿性，吸收SO2生成SO32-，SO32-與Ba2反應生成BaSO3沉淀；二氧化硫作還原劑的反應為：S