甘肅省蘭州市第一中學2018_2019學年高一化學下學期期中試卷（含解析）.docx

蘭州一中2018-2019-2學期期中考試試題高一化學說明：本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207第I卷(選擇題，共48分)一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）1.關于元素周期表下列敘述，錯誤的是A. 元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C. 元素周期表中，總共有16個縱列，16個族D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學元素間內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A說法正確；B、原子結構中的電子層數(shù)等于元素所在周期表的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，故B說法正確；C、元素周期表中共有18個縱行，7個主族、7個副族、1個零族，1個VIII族，其中VIII族占有3個縱行，共有16個族，故C說法錯誤；D、第IA族的元素除H外都是堿金屬，第IA族的樂團蘇又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素稱為鹵族元素，故D說法正確。2.下圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于尋找催化劑及耐高溫材料位于A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】通常用于尋找催化劑及耐高溫材料的元素位于過渡元素和第族元素中，即圖中的B區(qū)，答案選B。3.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A. 鋅片與稀硫酸的反應B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應C. 乙醇在空氣中的燃燒反應D. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應【答案】B【解析】【詳解】A.鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B.灼熱的炭與水蒸氣的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B正確；C.乙醇在空氣中的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，該反應中各元素的化合價未發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。故選B。【點睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。4.化學反應速率和化學反應的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的是A. 決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的C. 可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D. 化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率【答案】D【解析】A. 決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，A錯誤；B. 化學反應速率是研究反應快慢的，化學反應的限度理論是研究怎樣提高原料轉化率的，B錯誤；C. 可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯誤；D. 化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。5.下列說法正確的是A. 凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B. 氫鍵是化學鍵的一種C. 第A族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵D. 離子化合物中可能存在共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價化合物，故A錯誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；C.A族和A族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl，故C錯誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確。故選D。6.由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為：70Zn208Pb=277Cn1n。下列敘述中正確的是A. 上述合成過程屬于化學變化B. 得到Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277 112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165【答案】C【解析】【詳解】A.化學變化的最小粒子為原子，該反應中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學變化，錯誤；B.該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關，錯誤；C.第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、B族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多：165-112=53，錯誤。7.有關電化學知識的描述正確的是A. 反應CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C. 充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)D. 原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】分析：原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，即電子流出的是負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，陽離子會移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應才能設計成原電池，反應CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，選項A錯誤；B原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項B錯誤；C、充電過程的反應物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，選項C正確；D、原電池工作時，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。8.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是A. 反應在24 min內(nèi)平均反應速率最大B. 反應開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D. 反應在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1 molL1min1【答案】D【解析】【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼由圖象可知，02分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，24分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，46分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在24min內(nèi)平均反應速率最大，A正確；B由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；C隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，02分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，24min反應速率最快，24分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D由圖可知，24分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規(guī)律。9.有關如圖所示裝置的敘述正確的是A. 溶液中Na+向Fe極移動B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e=4OHC. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e=Fe2+D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2【答案】B【解析】A. 鐵是活潑的金屬，鐵是負極，Pt是正極，因此溶液中Na+向Pt極移動，A錯誤；B. 該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應為：O2 2H2O 4e4OH，B正確；C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e2OHFe(OH)2，C錯誤；D. 氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)3，D錯誤，答案選B。10.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列推測不正確的是A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS沸點比CO2高C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】【詳解】A. COS分子分子中含有C、O、S三種元素都是非金屬元素，因此COS是共價化合物，含有C=O鍵和C=S鍵是極性鍵，所以A選項是正確的；B. 由于M（COS）M(CO2)，且COS是極性分子，所以COS的沸點高于CO2，所以B選項是正確的；C. COS相當于是CO2分子中的一個氧原子被S原子取代，電子式是，所以C選項是錯誤的；D. COS中，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4，所以滿足最外層電子數(shù)為8的電子結構；氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為-2，所以滿足最外層電子數(shù)為8的電子結構；所以D選項是正確的。故答案選C。11.反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A. 增加H2O(g)的量B. 保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大C. 將容器的體積縮小一半D. 保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大【答案】B【解析】【詳解】A增加H2O (g) 量，H2O (g)的濃度增大，反應速率加快，故A不選；B保持體積不變，充入氦氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故B選；C將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應速率加快，故C不選；D保持壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故D不選；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為BD，充入與反應無關的氣體，反應速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。12.下列關于鹵族元素的比較中，不正確的是A. 鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-B. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2Cl2Br2I2D. 氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI【答案】D【解析】【詳解】A.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以其陰離子的還原性逐漸增強，所以鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-，故A正確；B.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，所以原子半徑：FClBrI，故B正確；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來越難化合，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易變難的順序：F2Cl2Br2I2，故C正確；D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，在水中越來越容易電離，氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI，故D錯誤。故選D。13.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A. CO和O生成了具有共價鍵的CO2B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. 狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程D. CO和O生成CO2是吸熱反應【答案】A【解析】【詳解】A、由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，即CO和O生成了具有共價鍵的CO2，A正確；B、根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，B錯誤；C、狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應的過程，C錯誤；D、根據(jù)能量-反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，D錯誤；答案選A。14.下列有關判斷正確的是A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu2e=Cu2+B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e3OH=Al(OH)3C. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負極反應式為：Cu2e=Cu2+D. 原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2反應【答案】C【解析】【詳解】A金屬性鐵強于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁為負極，其負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B錯誤；C由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負極，其負極反應式為Cu2eCu2+，C正確；DCu與鹽酸常溫不反應，則不能由原電池實現(xiàn)該反應，電解池裝置能實現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2反應，D錯誤；答案選C。15.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A. 點a的正反應速率比點b的小B. 點c處反應達到平衡C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D. 點e處反應達到平衡【答案】D【解析】【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項、濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應達到平衡，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵。16.下列反應過程中能量變化的趨勢與下圖一致的是（ ）A. C + CO22COB. CaCO3CaO + CO2C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D. Ba（OH）28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，A. C + CO22CO此反應為吸熱反應，故A不符合；B. CaCO3CaO + CO2多數(shù)分解反應屬于吸熱反應，故B不符合；C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3鋁熱反應是典型的放熱反應，故C符合；D. Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O此反應為吸熱反應，故D不符合，故選C?！军c睛】判斷反應是吸熱反應還是放熱反應切不可以根據(jù)反應條件判斷，高溫條件的反應不一定就是吸熱，這是易錯點。17.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉化關系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是A. 簡單離子半徑大小關系：YZRB. 簡單陰離子的還原性：WYZC. 氫化物的沸點：YZD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質(zhì)，根據(jù)C+EF可知反應為氨的催化氧化，則E為O2，F(xiàn)為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應生成B能與Na2O2反應生成O2，能與堿反應生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關系：N3-O2-Na+，故A正確；B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強，其對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性ONH，所以陰離子的還原性：HNO，故B正確；C.Y為N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強，所以水的沸點高些，所以氫化物的沸點：ZY，故C錯誤；D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應之一，故D正確。故選C。18.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列說法正確的是A. 該反應方程式中，x1B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC. 2 min時，A的轉化率為50%D. 反應速率v(B)0.25 molL-1min-1【答案】C【解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5 molL-1，v(D)=0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L0.5 molL-1=1mol,則3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始 n n 0 0轉化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，則=，計算得出n=3，以此來解答。詳解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；B. 2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2 min時,A的轉化率為100%=50%,所以C選項是正確的；D. 反應速率v(B)=0.125 molL-1min-1,故D錯誤；所以C選項是正確的。19.180時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）A. 該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B. 在03 min內(nèi)H2平均化學反應速率為0.1 molL-1min-1C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D. 在310 min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A由圖知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，故A錯誤；Bv(H2)=0.1molL-1min-1，故B正確；C反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準，故C錯誤；D在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則在310min內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關鍵。本題的易錯點為D。20.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OB. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】A該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B該反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C該反應中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。點睛：物質(zhì)的類別與化學鍵之間的關系：當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。21.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol【答案】B【解析】分析：根據(jù)影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快；化學平衡的標志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應速率等于逆反應速率。詳解：A.根據(jù)影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率，故A正確；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應2SO2+O22SO3，因為是可逆反應不能進行徹底，所以達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底，達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。22.以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A. b電極為負極B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl【答案】B【解析】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。23.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應2SO2O22SO3。反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】設起始到平衡過程中轉化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol） 2 1 0n（轉化）（mol） 2x x 2xn（平衡）（mol） 2-2x 1-x 2x由于該反應為可逆反應，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達到平衡時0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應小于2mol，O2應小于1mol，SO3應大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的建立，利用可逆反應的特點使用極限法是解題的關鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；（2）S守恒的應用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。24.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是A. 體系的壓強不再改變B. 體系的溫度不再改變C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變【答案】A【解析】【分析】化學反應到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學平衡；這些物理量不變，是否達到化學平衡與化學反應方程式中反應物本身的系數(shù)有關，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學平衡。【詳解】A、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；B、反應伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分數(shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分數(shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強判斷平衡狀態(tài)時，一定要結合反應方程式特點，為易錯點。第卷(非選擇題，共52分)二、填空題25.有下列物質(zhì)：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 H2O2 NH4Cl N2，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；只含有離子鍵的離子化合物是_；含有非極性鍵的離子化合物是_。（均填序號）（2）寫出、的電子式_、_（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【詳解】（1）O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；CO2中只含極性鍵，屬于共價化合物；NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)。（1）只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；只含有離子鍵的離子化合物是；含有非極性鍵的離子化合物是，故答案為：；。（2）Na2O2為含有共價鍵的離子化合物，鈉原子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，電子式為，NH4Cl為含有共價鍵的離子化合物，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價鍵，電子式為，故答案為：，。（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，同種非金屬間形成非極性鍵，不同種非金屬間形成極性鍵。26.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：（1）氧化性最強的單質(zhì)是_，用一個化學反應證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)_。（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_。（4）D單質(zhì)可用來制造D空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為_。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為_。【答案】 (1). F2 (2). 2F2+2H2O=4HF+O2 (3). HFH2ONH3 (4). O2-F-Na+Mg2+ (5). O2+2H2O+4e-=4OH- (6). 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結合元素周期律以及相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）上述元素中非金屬性最強的是F元素，則F2單質(zhì)的氧化性最強，可以通過單質(zhì)間的置換反應，證明F2的氧化性強于O2，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金屬性越強，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，則氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HFH2ONH3，故答案為：HFH2ONH3。（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2-F-Na+Mg2+，故答案為：O2-F-Na+Mg2+。D為Al元素，Al單質(zhì)可用來制造Al空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，氧氣得到電子轉化為氫氧根，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，鋁為負極，鋁與氫氧化鉀發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣在正極都是得到電子的含有反應，則電池的總反應式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。27.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空：（1）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_；（2）將amolX與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強 混合氣體的密度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體的顏色 各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_。（3）一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）【答案】 (1). 相等 (2). 變大 (3). 7：5 (4). (5). (6). 【解析】【詳解】（1）各組分都是氣體，容積不變，因此反應前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大，故答案為：相等；變大。（2）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(10.7)：(10.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a3x=bx，a3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案為：7：5。（1）反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故正確；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，故正確；根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，故正確；組分都是無色氣體，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；沒有指明反應進行方向，故錯誤；故答案為：。（2）反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當M不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應達到平衡，故正確；沒有指明反應進行方向，故錯誤；故答案為：。（3）反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應達到平衡，故正確；氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當M不變，說明反應達到平衡，故正確；題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；沒有指明反應進行方向，故錯誤；故答案為：。【點睛】化學平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變。28.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為_。（2）某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag+Cu=Cu2+2Ag設計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為_，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數(shù)目是_。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：該電池的正極反應式_。若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積_L(標準狀況)【答案】 (1). PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (2). Cu-2e=Cu2+ (3). 0.05NA (4). O2+4e-+4H+=2H2O (5). 1.4【解析】【分析】（1）根據(jù)鉛蓄電池中正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，寫出電極方程式；（2）根據(jù)總反應可知銅發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式計算轉移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應；根據(jù)原電池中得失電子數(shù)目相等進行計算?！驹斀狻浚?）鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，依據(jù)反應的總電池反應，反應中PbO2中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極反應為：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag+CuCu2+2Ag反應中，銅的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極，電極反應為Cu-2e-Cu2+；原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當銀電極質(zhì)量增加5.4g時，n（Ag）=5.4g108g/mol =0.05mol，根據(jù)電極反應Ag+e-=Ag，可知原電池反應共轉移電子的數(shù)目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-Cu2+；0.05NA。（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，該電池的正極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O。設參加反應的氧氣的體積為VL（標準狀況），則80%4mol=0.2mol，解得V=1.4L，故答案為：1.4。三、實驗題29. 某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0 （1）請完成此實驗設計，其中：V1= ，V2= 。（2）實驗、探究的是 對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_。（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_（填實驗編號）。（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_。（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L