（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)（二十四）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.docx

弱電解質(zhì)的電離平衡(建議用時(shí)：40分鐘)(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第261頁)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列說法正確的是()ASO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)C向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D室溫下，將濃度為0.1 molL1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H)/c(HF)均不變CSO2水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2SO3，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。外加酸堿抑制水的電離；加金屬鈉與水中H反應(yīng)生成H2，減小了c(H)，使水的電離平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。加入CaCO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO平衡向右移動(dòng)，溶液中c(HClO)增大，C項(xiàng)正確。溫度不變，平衡常數(shù)不變，K，c(H)/c(HF)K/c(F)，K不變，稀釋過程中c(F)減小，則c(H)/c(HF)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電B強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。3(2018邢臺(tái)模擬)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大C加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2019天津聯(lián)考)下列說法正確的是()A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需的NaOH多于醋酸溶液B將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減少到原來的一半C某鹽酸的濃度是某醋酸溶液濃度的二倍，則鹽酸的H 濃度也是醋酸溶液的二倍D均為0.1 mol/L磷酸鈉和磷酸溶液中，PO的濃度前者遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后者DA.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別發(fā)生反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉的量相同，故A錯(cuò)誤。B.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，故B錯(cuò)誤。C.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液里完全電離，所以鹽酸中，c(H)c(HCl)，醋酸是弱電解質(zhì)，其在水溶液里只有部分電離，所以c(H)c(CH3COOH)，所以如果鹽酸的濃度是醋酸溶液濃度的二倍，則鹽酸的H濃度大于醋酸溶液的二倍，故C錯(cuò)誤。D.磷酸是中強(qiáng)酸，存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個(gè)平衡程度都很小，磷酸電離有3步(磷酸是三元酸)，分別是磷酸二氫根、磷酸氫根和少量磷酸根離子；磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子，但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉溶液中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液，故D正確。5在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量B100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。6(2019日照模擬)常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b0.01，A、B正確；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。725 時(shí)，pH2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線代表鹽酸的稀釋過程Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于b點(diǎn)溶液D將a、b兩點(diǎn)溶液加熱至30 ，變小C1 mL pH2的鹽酸加水稀釋至1 000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀釋至1 000 mL，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH5，故曲線代表鹽酸的稀釋過程，曲線代表醋酸的稀釋過程，A正確。鹽酸加水稀釋時(shí)，溶液中c(Cl)、c(H)減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確。pH2的鹽酸和醋酸相比，則有c(CH3COOH)c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，CH3COOH消耗NaOH多，故b點(diǎn)溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液，C錯(cuò)誤。升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不變，故變小，D正確。8(2018泉州模擬)某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點(diǎn)c(H)相等D溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，a點(diǎn)導(dǎo)電能力弱，A錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；同體積，同pH的兩種溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，a表示的是NaOH溶液，c表示的是氨水，則與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，氨水消耗的鹽酸的體積大，C錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)pH相等，c(H)相等，D正確。9(2019長春十一中月考)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)DA.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小。所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，A錯(cuò)誤。B.向醋酸溶液中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(OH)增大，由NH3H2ONHOH可知K，則，而Kb是常數(shù)，故減小，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和為0.001 mol，且始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，C錯(cuò)誤。D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，所以c(NH)c(CH3COO)，D正確。10能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅BCH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2只能證明乙酸是酸，不能證明是弱酸，A錯(cuò)誤；0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7，證明CH3COONa溶液中的CH3COO能夠發(fā)生水解反應(yīng)，存在水解平衡，從而可以證明乙酸是弱酸，B正確；CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2只能證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明乙酸是弱酸，C錯(cuò)誤；0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅只能證明乙酸是酸，不能證明乙酸是弱酸，D錯(cuò)誤。11常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度BA項(xiàng)，稀釋到原來的10倍，如果是強(qiáng)酸則溶液pH正好是a1，但醋酸是弱酸，稀釋后溶液pH小于a1；B項(xiàng)，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，使醋酸的電離平衡左移，氫離子濃度減小，pH可能是a1；C項(xiàng)，加入鹽酸，pH減?。籇項(xiàng)，提高溫度，促進(jìn)電離，pH減小。12(2019試題調(diào)研)常溫下，將濃度均為0.1 molL1、體積均為V0 L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為V L，其AGAGlg隨lg 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()AHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性Ba點(diǎn)的c(Y)與b點(diǎn)的c(X)相等C若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(Y)和c(X)均增大D水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)C根據(jù)AG的意義可知，相同濃度時(shí)，AG的值越大，溶液中c(H)越大。由圖像可知，稀釋前HX溶液中的AG值較大，即HX溶液中c(H)更大，故HX的酸性比HY的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)的AG值相同，則兩溶液中c(H)相同、c(OH)相同，由電荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)c(OH)，故a點(diǎn)的c(Y)與b點(diǎn)的c(X)相等，B項(xiàng)正確；稀釋前，HX溶液中AG12，結(jié)合c(H)c(OH)1014計(jì)算可得c(H)0.1 mol/L，而酸的濃度為0.1 mol/L，故HX為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，升高溫度，溶液中c(X)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AG的值越大，溶液中c(H)越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，故a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)，D項(xiàng)正確。13常溫下10 mL濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是()A電離常數(shù)：K(HX)K(HY)B濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)Da點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度D濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強(qiáng)于HX，故電離常數(shù)：K(HX)K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B正確；由于HY的酸性強(qiáng)于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y)c(X)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)，C正確；a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制作用相同，故兩點(diǎn)的水的電離程度相同，D錯(cuò)誤。B級(jí)能力提升14(2019廈門模擬)25 時(shí)，將1.0 L w molL1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是()Aa、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是abcBc點(diǎn)混合液中c(Na)c(CH3COO)C加入NaOH過程中，減小D若忽略體積變化，則25 時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)K107molL1D混合溶液中通入HCl氣體，c(H)增大，抑制水的電離，水的電離程度減小，加入NaOH固體，CH3COOH被中和，對(duì)水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度由大到小的順序是cba，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)混合液中pH7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)，c(Na)c(CH3COO)，c點(diǎn)c(Na)c(CH3COO)，在此過程中，c(Na)與c(CH3COO)的比值不斷增大，并且酸性減弱，c(OH)增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)c點(diǎn)c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1，c(CH3COOH)(w0.2)molL1，c(H)107 molL1，所以CH3COOH的電離平衡常數(shù)K107molL1，D正確。15(2018長春模擬).已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K11.5102，K21.1107；氨水的電離平衡常數(shù)為K1.8105。回答下列問題：(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。.(1)在25 下，將a mol