（新課標）2020版高考化學一輪總復習考點集訓（一）物質(zhì)的量氣體摩爾體積（含解析）.docx

物質(zhì)的量氣體摩爾體積(建議用時：40分鐘)(對應考點集訓第185頁)A級基礎(chǔ)達標1下列幾種說法中正確的是()A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質(zhì)含有6.021023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 gCA項，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B項，微粒指代不明；D項，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。2下列說法正確的是()標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同ABCDB未指明氣體；未指明標準狀況；標準狀況下H2O為液體；未指明標準狀況。3雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B1 mol BPA中約含有6.021023個分子CBPA屬于有機化合物D1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 LDBPA在標準狀況下為非氣體。4有以下四種氣體：3.011023個HCl13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)量：B分子個數(shù)：C分子物質(zhì)的量：D氫原子數(shù)：D四種氣體的物質(zhì)的量分別為HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小順序關(guān)系為；分子個數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系為；氫原子數(shù)的關(guān)系為，答案為D。5霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.021023個原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023CA項，摩爾質(zhì)量的單位不對；B項，V(O2)V(O3)32；D項，電子總數(shù)應為246.021023。6(2019太原模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A常溫常壓下，4 g D2O中含有的電子數(shù)為2NAB42 g C2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數(shù)為6NAC25 時，pH1的H3PO4溶液中含有H數(shù)為0.1NADH2O(g)通過Na2O2(s)使其增重b g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2CD2O中含有的電子數(shù)為10，4 g D2O的物質(zhì)的量為0.2 mol，其中含有的電子數(shù)為100.2NA2NA，A項正確；C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氫原子數(shù)為6NA，B項正確；沒有給出H3PO4溶液的體積，無法計算H數(shù)目，C項錯誤；根據(jù)2Na2O22H2O=4NaOHO2知，Na2O2增重4 g時生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則反應后固體質(zhì)量增加b g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/2，D項正確。7(2019蘭州診斷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A由H2O2分解制得標準狀況下2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB氫氣與氯氣反應生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂的共價鍵總數(shù)為NAC44 g丙烷中含有的極性鍵為8NAD1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和為0.1NAD根據(jù)2H2O2=2H2OO2、生成標準狀況下2.24 L(0.1 mol)O2，可知反應轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，A項正確；1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時斷裂2 mol共價鍵，則生成36.5 g(1 mol)HCl時斷裂1 mol共價鍵，B項正確；每個丙烷分子中含8個CH鍵，44 g丙烷為1 mol，1 mol丙烷中含8 mol極性鍵，C項正確；1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，D項錯誤。8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均 為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C的總數(shù)一定為NA C1個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g，則Na的數(shù)目為2NA2NA，B項正確；2NaO2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e，標準狀況下，5.6 L O2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAmol10.5NA，C項錯誤，根據(jù)物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，該溶液中含C的總數(shù)等于溶液中Na總數(shù)的一半，即NAmol1NA，D項正確。9(2019湖北四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下，2.24 L H2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為11NAC2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3數(shù)目為2NADNO2與足量H2O反應產(chǎn)生1.12 L NO，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB選項A中H2O2為液體，A項錯誤。選項C中涉及的反應為可逆反應，生成的SO3數(shù)目應小于2NA，C項錯誤。選項D中1.12 L NO未指明是在標準狀況下，D項錯誤。10下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等物質(zhì)的量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)DA項，H2O與D2O中的中子數(shù)不同；B項，乙烯與丙烯分子中共用電子對(共價鍵)數(shù)目不同；C項，CO與NO中的質(zhì)子數(shù)不同。11(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_；同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為_，體積之比為_。(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為10.8 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_，對氫氣的相對密度是_。(3)氣體化合物A的化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為_，推斷的依據(jù)是_。(4)在標準狀況下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為_。解析(1)可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論確定。(2)故n(CO)0.15 moln(CO2)0.15 molN(CO)N(CO2)11M36，D18。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知10OxFy=15O210F2根據(jù)質(zhì)量守恒知故x3，y2。(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2n(O2)n(Na2O2) mol0.1 molV(O2)2.24 L。答案(1)1123321123(2)1136 gmol118(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24 LB級能力提升12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.D根據(jù)題給條件，a g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 gmol1，然后可得b g該氣體的物質(zhì)的量為 mol，則b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。13合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(百分號前保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備鐵觸媒的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_，生成實驗條件下CO2的體積為_(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)。解析(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比：x2y11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時反應后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，原料480 g Fe2O3為3 mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應，即1 mol Fe2O3參加反應，理論上要有0.5 mol C反應，即6 g C。生成CO2為0.5 mol，在該條件下體積為12 L。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當a1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當a1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的時，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。解