高一化學上學期離子反應與化學平衡.ppt

2019/7/8,1,人教版 選修4 第三章,水溶液中的離子平衡 單元評價說課,2019/7/8,2,評價目標分析,評價方式,表現(xiàn)性評價,紙筆評價,學習過程表現(xiàn)性評價,基礎性,發(fā)展性,現(xiàn)實性,探究性,開放性,反思,試卷評閱,2019/7/8,3,1知識與技能 （1）認識強弱電解質，能描述弱電解質在水溶液 中的電離平衡； （2）知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下 水的離子積是常數(shù)； （3）初步掌握pH的測定方法，能進行pH的簡單 計算； （4）認識鹽類水解的原理。影響鹽類水解程度的 主要因素，知道鹽類水解的應用； （5）能描述溶解平衡，知道轉化的本質。,一、評價目標分析,2019/7/8,4,2過程與方法 通過獨立思考、探索，逐漸體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性；能在探究中與人合作與交流。能應用化學原理解釋生產(chǎn)、生活中的化學問題。,2019/7/8,5,3情感態(tài)度與價值觀 （1）通過用化學原理解釋生產(chǎn)生活中的 問題，增強對化學的興趣； （2）通過對中和滴定的原理的理解以及 中和滴定的操作，體驗在定量分析中 嚴謹、細致、事實求是的科學精神。,2019/7/8,6,1表現(xiàn)性評價（30） 2紙筆評價（50） 3學習過程表現(xiàn)性評價（20）,二、評價方式：,2019/7/8,7,問題情景1: 酸、堿溶液是中學化學實驗中使用最 為廣泛的試劑，在進行一些定量的實驗中，我 們需要知道酸或堿溶液的物質的量濃度。 任務A：實驗室有一瓶濃度約為1mol/L的NaOH 溶液，請你設計具體實驗步驟，用1.00mol/L的 鹽酸標定NaOH溶液的準確濃度； 任務B：實驗室有一瓶濃度約為1mol/L的鹽酸， 請你設計具體實驗步驟，用1.00mol/L的 NaOH溶液標定鹽酸的準確濃度；,1表現(xiàn)性評價（30）,2019/7/8,8,問題情景2：FeCl3溶液常被用于凈水，這 是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體具 有吸附性的緣故，而實驗室配制的FeCl3 溶液往往會出現(xiàn)沉淀。 任務：請你設計方案配制0.1mol/L的 FeCl3溶液，并能避免出現(xiàn)渾濁。,1表現(xiàn)性評價：,2019/7/8,9,評價項目： 活動探究方案設計、實驗操作及結果、合作與交流，反思與感受,評價方式： 通過評價量表，采取自評、他評的方式進行，根據(jù)評價的標準給定評價等級。,2019/7/8,10,評價試題考試時間為90分鐘，滿分150分，設計難度系數(shù)0.75。,2紙筆評價（50）,了解：23 理解：37 應用：40,2019/7/8,11,命題原則：,2紙筆評價（50）,基礎性 發(fā)展性 現(xiàn)實性 探究性 開放性,2019/7/8,12,2紙筆評價（50）,基礎性：,“基礎”是“發(fā)展”的根基； 知識與技能基礎依然是基礎的重要組 成部分； “了解”、“理解”層面的考查占59.3%，,2019/7/8,13,2紙筆評價（50）,發(fā)展性：,了解“弱電解質的電離” ,理解“影響弱電解質電離的因素” ,運用電離平衡移動原理解釋生活中的問題,在評價中學習，在評價中提高。,2019/7/8,14,評價中重視化學與現(xiàn)實生活的聯(lián)系，主要考查運用化學平衡移動原理解決化學實際問題的能力，也拉近了化學知識與生活的距離,2紙筆評價（50）,現(xiàn)實性：,2019/7/8,15,我們先來看看這道題： （1）請完成下列各空：（填“”或“”） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7,2紙筆評價（50）,探究性和開放性：,2019/7/8,16,（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個： 一是： ； 二是： 。,2019/7/8,17,（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目，只要符合原理就可得分） ； ； ； ,2019/7/8,18,（4）某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質： 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質 請你評價：該同學的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：,2019/7/8,19,回顧,提煉,歸納,結論,應用,自我評價,體 驗 探 究 過 程,2019/7/8,20,“區(qū)間式”試卷評閱,6290,實際得分,進行改進后預期的分數(shù),10085,如不注意某些細節(jié)的可能 得分,定量判斷,定性分析,2019/7/8,21,評價內容：,3學習過程表現(xiàn)性評價：,學習方式方法 學習效果 與學習密切相關的非智力因素,終身 學習,評價方式：,學生自評 小組評價 教師評價,2019/7/8,22,反思,本章的評價采用了多種評價方式， 始終把評價的“發(fā)展性”放在首位 并成功運用了“在評價中學習”、“在評價中 自我評價”等手段，特別是創(chuàng)造性地運用了 “區(qū)間式”試卷評閱法，使考試變成了真正 能促進學生發(fā)展的過程。,2019/7/8,23,反思,新課程的評價改變了以往單一的