14年高一化學(xué)必修一知識《非金屬及其化合物》

14年高一化學(xué)必修一知識非金屬及其化合物高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了14年高一化學(xué)必修一知識，希望大家喜歡。(1)與純氧氣反應(yīng)：.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。.加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。(2)與水的反應(yīng).常溫：只有鈉能與水反應(yīng);鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為浮、熔、游、響、紅五個字來記憶 。、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：浮：鈉的密度比水小;熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體;響：反應(yīng)劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3 。說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。.高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。.鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。、負(fù)極(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反應(yīng));正極(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(還原反應(yīng))、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O(3)與酸的反應(yīng).與氧化性酸的反應(yīng)、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應(yīng)時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。.與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;銅不反應(yīng)。(4)與堿溶液反應(yīng)：.鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。.鋁與堿溶液的反應(yīng)：、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握