2019高中化學(xué)課下能力提升（五）化學(xué)鍵精練新人教版.docx

化學(xué)鍵一、選擇題1下列敘述錯(cuò)誤的是()A帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱(chēng)為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D非金屬元素也可能形成離子鍵2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A一個(gè)H2O分子所含的電子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式CHCl的電子式為D熱穩(wěn)定性：HClHF3下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是()AMgCl2BN2CHClDNa2O24某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D以上說(shuō)法都不正確5能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是()AHCl極易溶于水B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電CHCl在水溶液中完全電離DHCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體6下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567 a和c a和f d和g b和gABCD7有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說(shuō)法正確的是()A氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，所有反應(yīng)物中都要斷裂化學(xué)鍵D干冰升華時(shí)，分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂8(2016廣東高一檢測(cè))下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl29短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.W位于第三周期第族BY的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價(jià)鍵CX的最高價(jià)氧化物的電子式是D常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液10下列觀(guān)點(diǎn)你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵11(2015山東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA. 原子半徑：XYZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW12(2016衡陽(yáng)高一檢測(cè))X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價(jià)化合物B含非極性鍵的共價(jià)化合物C陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為11的離子化合物D可形成雙核離子或者四核離子二、非選擇題13下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是_；只含有離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫(xiě)出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫(xiě)出其電離方程式_。14已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：按要求回答下列問(wèn)題：(1)若Y的2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是_，其電子式_；用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過(guò)程_。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4DZY15(2015天津高考節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式_。16氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別是_。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。17(2016鄭州高一檢測(cè))A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F離子與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于_化合物；(5)B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_。課下能力提升(五)化學(xué)鍵1解析：選A離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D選項(xiàng)可用例證法加以排除：如B項(xiàng)，氯化鋁；C項(xiàng)，氯化氫；D項(xiàng)，氯化銨。2解析：選B一個(gè)H2O含有10個(gè)電子，A錯(cuò)誤；HCl的電子式為，C錯(cuò)誤；氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性HFHCl，D錯(cuò)誤。3解析：選DNa2O2中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，屬于離子化合物。4解析：選C若該原子為H，與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵；若該原子為Na、K等，與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成離子鍵。5解析：選B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說(shuō)明沒(méi)有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價(jià)鍵，因此HCl為共價(jià)化合物。6解析：選B由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。7解析：選A氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，HH鍵和OO鍵都斷裂，同時(shí)有HO鍵形成，A對(duì)；某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，例如NaCl溶于水或熔化時(shí)，離子鍵都斷裂，但并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，并非所有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵。例如稀有氣體也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但稀有氣體都是單原子的分子，其分子中根本沒(méi)有化學(xué)鍵，C錯(cuò)；干冰升華是物理變化，升華只不過(guò)是增大了分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生任何變化，D錯(cuò)。8解析：選BA項(xiàng)H2O中只存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)各物質(zhì)中只存在離子鍵；D項(xiàng)HCl中只存在共價(jià)鍵，MgCl2中只存在離子鍵。只含有簡(jiǎn)單離子的離子化合物中，只含有離子鍵，含有復(fù)雜離子(如NH、AlO、SO等)的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵是離子鍵，復(fù)雜離子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。9解析：選B由題意知，W為硅，X、Y、Z分別為碳、氮、鋁。A選項(xiàng)中未表示出主族；C選項(xiàng)中CO2分子的結(jié)構(gòu)式為，其電子式錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中常溫下Al遇濃硝酸鈍化，可以盛放。10解析：選C石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。11解析：選C根據(jù)題意，設(shè)Y元素原子序數(shù)為x，則Z、W的原子序數(shù)分別為x1和x10，根據(jù)題意列方程解得x7，則圖中四種元素分別是：X為硅，Y為氮，Z為氧，W為氯。A選項(xiàng)原子半徑應(yīng)為：Z Y X；B選項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為：XZ；C選項(xiàng)MgO、MgCl2均為離子化合物，C正確；D選項(xiàng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：Yr(Na)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4H2SO4。(4)四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為答案：(1)第三周期第A(yíng)族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)16解析：Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)要求，Na3N3H2O=3NaOHNH3，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽；Na與N3的電子層排布相同，但Na的質(zhì)子數(shù)大于N3，可知離子半徑為NaN3。答案：(1) 離子(2)2(3)17解析