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文檔簡介

第1課時 化學反應的焓變學習目標定位知識內(nèi)容必考要求加試要求1.反應熱。2.焓變的含義。3.焓變與鍵能的關系。 a a c課時要求1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應熱和焓變的含義、吸熱反應和放熱反應的本質(zhì)。2.學會熱化學方程式的書寫及簡單計算。3.應用鍵能計算焓變。一、反應熱和焓變1化學反應的兩大基本特征2反應熱在化學反應過程中,當反應物和生成物具有相同的溫度時,所吸收或放出的熱量。3焓變在恒溫、恒壓的條件下,化學反應過程中吸收或釋放的熱量。符號為H,常用單位kJmol1。4H與吸熱反應和放熱反應的關系(1)當H0時,反應物的總能量小于生成物的總能量,反應過程吸收熱量,為吸熱反應。(2)當H0時,反應物的總能量大于生成物的總能量,反應過程放出熱量,為放熱反應。5化學反應伴隨能量變化的原因(1)從反應物和生成物總能量相對大小角度分析如圖所示反應熱的計算公式:HE(生成物)E(反應物)。(2)從反應物斷鍵和生成物成鍵角度分析N2(g)O2(g)=2NO(g)反應的能量變化如圖所示:由圖可知:1 mol N2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是946 kJ,1 mol O2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是498 kJ,2 mol NO分子中的化學鍵形成釋放的能量是1 264 kJ,則N2(g)O2(g)=2NO(g)的反應吸收的熱量為180 kJ。反應熱的計算公式:H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。相關鏈接理解焓變的“三”注意(1)反應熱H的基本計算公式H生成物的總能量反應物的總能量H反應物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和(2)物質(zhì)的物理變化過程中,也會有能量的變化,但不屬于吸熱反應或放熱反應。而化學反應同時有舊鍵斷裂、新鍵形成的過程(缺少任何一個過程都不是化學變化),都伴隨著能量的變化。在進行反應熱的有關計算時,必須要考慮到物理變化時的熱效應,如物質(zhì)的三態(tài)變化。(3)化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應的Ba(OH)28H2O與NH4Cl在常溫常壓下即可進行,而很多放熱反應需要在加熱的條件下進行。例1化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是()A每生成2 mol AB(g)吸收b kJ熱量B反應熱H(ab) kJmol1C該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵,放出a kJ能量答案B解析根據(jù)圖像可知,反應物的總能量低于生成物的總能量,該反應是吸熱反應,每生成2 mol AB(g)吸收(ab) kJ熱量,A、C項錯誤;根據(jù)反應熱等于生成物總能量與反應物總能量的差值可知,該反應熱H(ab) kJmol1,B項正確;化學鍵斷裂吸收能量,D項錯誤??键c焓變 反應熱題點能量變化示意圖與焓變關系例2工業(yè)合成氨的反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學鍵的鍵能(拆開或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的熱量):化學鍵鍵能/kJmol1HH436NH391NN946下列說法正確的是()A該反應為吸熱反應B該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C反應熱H92 kJmol1D生成1 mol NH3放出92 kJ熱量答案B解析反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)過程中,共斷裂1 mol NN鍵和3 mol HH鍵,形成6 mol NH鍵,則斷鍵共吸熱為946 kJmol11 mol436 kJmol13 mol2 254 kJ,形成NH鍵共放熱為391 kJmol16 mol2 346 kJ,由于放出熱量吸收熱量,故反應放熱,放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量,A項錯誤,B項正確;1 mol N2完全反應生成NH3的反應熱為H(2 3462 254) kJmol192 kJmol1,C項錯誤;生成1 mol NH3時放出的熱量為E92 kJmol1 mol46 kJ,D項錯誤??键c焓變 反應熱題點焓變、反應熱與物質(zhì)化學鍵的斷裂、形成的關系例3下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是()A鋁片與稀鹽酸反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應C灼熱的炭與CO2反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應答案C解析Al與鹽酸反應是放熱反應,A項錯誤;B中反應是吸熱反應,但不是氧化還原反應,B項錯誤;灼熱的C和CO2反應是氧化還原反應,同時又是吸熱反應,C項正確;甲烷的燃燒是放熱反應,D項錯誤。規(guī)律方法(1)常見的吸熱反應與放熱反應常見的吸熱反應:大多數(shù)鹽的分解反應,Ba(OH)28H2O與銨鹽的反應,C和CO2、C和水的反應等。常見的放熱反應:中和反應、金屬與酸(或水)的反應、燃燒反應及緩慢氧化、化合反應(大多數(shù))、鋁熱反應等。(2)化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應Ba(OH)28H2O與NH4Cl在常溫常壓下即可進行,而很多放熱反應需要在加熱的條件下進行。二、熱化學方程式1定義:能夠表示反應熱的化學方程式。2特點(1)指明了反應時的溫度和壓強,若在25 、101 kPa時進行反應,可不注明。(2)在化學方程式右邊注明H的“”“”和“單位”(“”常省略)。(3)所有反應物和生成物都用括號注明了它們在反應時的狀態(tài),常用s、l、g、aq分別表示固、液、氣和水溶液。(4)化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以為分數(shù)。(5)化學計量數(shù)和反應熱數(shù)值可以同時增大或減小相同倍數(shù)。3意義:不僅表示化學反應中的物質(zhì)變化,而且表示化學反應中的能量變化。例如:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1表示的意義是在25 、101 kPa下,1 mol氣態(tài)H2與 mol 氣態(tài)O2反應生成1 mol液態(tài)水時,放出的熱量是285.8 kJ。4熱化學方程式的書寫方法及要求特別提醒熱化學方程式的化學計量數(shù)表示的是參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù),普通的化學方程式的化學計量數(shù)只能是整數(shù)。相關鏈接熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別普通化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù),既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分數(shù),只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明H正負號及單位無必須注明意義表明了化學反應中的物質(zhì)變化不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化,也表明了化學反應中的能量變化遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒例4在常溫常壓下,1 g H2在足量Cl2中完全燃燒生成HCl氣體,放出92.3 kJ 的熱量。下列熱化學方程式中正確的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJmol1答案D解析H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體,1 g H2燃燒放出92.3 kJ的熱量,則1 mol (2 g)H2燃燒放出184.6 kJ的熱量,化學反應放出熱量,H為“”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1。一個放熱反應的逆反應是吸熱反應,并且在其他條件相同時,H是原H的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有D是正確的??键c熱化學方程式題點熱化學方程式正誤判斷方法總結“四看”法判斷熱化學方程式的正誤一看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確;二看H的“”、“”符號是否正確;三看反應熱的單位是否為“kJmol1”;四看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。例5根據(jù)所給信息完成下列熱化學方程式:(1)已知1 mol C(s,石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量,請寫出該反應的熱化學方程式: 。(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。(3)已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,請寫出1 mol NH3分解對應的熱化學方程式: 。(4)已知一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學鍵CHCFHFFF鍵能/kJmol1414489565155請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應生成CF4(g)和HF(g)的熱化學方程式: 。答案(1) C(s,石墨)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1(2)NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1(3)NH3(g)N2(g)H2(g)H46.2 kJmol1(4)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g) H1 940 kJmol1解析(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,則4 mol NH3發(fā)生反應放出的熱量為22.67 kJ40906.8 kJ,1 mol NH3完全反應放出的熱量為226.7 kJ。那么相應的熱化學方程式為4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906.8 kJmol1或NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1。(4)首先根據(jù)反應物和生成物寫出反應方程式,注明各物質(zhì)的狀態(tài),化學反應的反應熱等于斷裂舊化學鍵吸收的能量和形成新化學鍵放出的能量的差,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知,所求反應的反應熱H414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1??键c熱化學方程式題點熱化學方程式的書寫特別提醒(1)化學計量數(shù)改變,H要相應改變;逆反應的H數(shù)值與正反應的相等、符號相反。(2)利用鍵能計算化學反應的反應熱并書寫熱化學方程式時,一定要準確判斷分子中化學鍵的個數(shù)。1(2017杭西高高二模擬)下列圖示變化為吸熱反應的是()答案A解析A項中的圖像表示生成物的能量比反應物的能量高,故為吸熱反應;B項中的圖像表示反應物的能量比生成物的能量高,故為放熱反應;C項中濃硫酸溶于水放熱,不是化學變化;D項中鋅與鹽酸反應是放熱反應??键c焓變 反應熱題點常見的放熱反應和吸熱反應2熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣,吸收熱量131.3 kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ答案C解析依據(jù)反應熱的概念,反應熱表示按照熱化學方程式中化學計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時,吸收或放出的熱量,單位是kJmol1,該熱化學方程式表示:1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣,并吸收131.3 kJ的熱量。特別要指明各物質(zhì)的狀態(tài)。考點熱化學方程式題點熱化學方程式的意義3CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示,有關兩者反應的說法正確的是()A該反應為吸熱反應B1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量C該反應不需要加熱就能進行D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量答案B解析由能量變化可知,生成物的總能量比反應物的總能量低,該反應為放熱反應,但并不是不需要加熱;當1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時,要吸收41 kJ熱量。考點焓變 反應熱題點焓變、反應熱與反應物、生成物能量的關系4下列熱化學方程式或敘述正確的是()A1 mol液態(tài)肼(N2H4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ熱量:N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ熱量:2C(s,石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知:H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1,則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量答案C解析A項,放出熱量,H0,正確的熱化學方程式為N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1;B項,2C(s,石墨)O2(g)=2CO(g)的H應是2 mol即24 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時的反應熱,即H221 kJmol1;C項,根據(jù)熱化學方程式的含義知,若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)加倍,則H數(shù)值也加倍;若反應逆向進行,則H改變符號,但絕對值不變,據(jù)此可判斷該項正確;D項,N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1表示1 mol N2(g)與3 mol H2(g)完全反應生成2 mol NH3(g)時放出92.4 kJ的熱量,但合成氨反應是可逆反應,0.5 mol N2(g)與1.5 mol H2(g)充分反應后生成的NH3(g)的物質(zhì)的量小于1 mol,故放出的熱量小于46.2 kJ??键c熱化學方程式題點熱化學方程式正誤判斷5依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1 mol N2(g)與適量H2(g)反應,生成2 mol NH3(g),放出92.4 kJ熱量。(2)1 mol Cu(s)與適量O2(g)反應,生成CuO(s),放出157 kJ熱量。(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全反應,生成CO2(g)和H2O(l),放出683.5 kJ的熱量。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(3)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1考點熱化學方程式題點由熱量變化寫熱化學方程式對點訓練題組一放熱反應和吸熱反應1下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是()A需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應D當H0時表明反應為吸熱反應答案C解析放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應,也可能是放熱反應,如碳的燃燒反應屬于放熱反應,但需要加熱或點燃才能發(fā)生,故A、B項錯誤;吸熱反應的H0,D項錯誤??键c焓變 反應熱題點放熱反應和吸熱反應2下列變化屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓褺a(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合A BC D答案D解析液態(tài)水汽化是物質(zhì)狀態(tài)的變化,不是化學反應,錯誤;膽礬在加熱條件下變?yōu)榘咨勰?,該反應為分解反應,也屬于吸熱反應,正確;濃硫酸稀釋放出熱量,稀釋過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,錯誤;氯酸鉀分解制氧氣,屬于吸熱反應,正確;生石灰跟水反應生成熟石灰,該過程為放熱過程,屬于放熱反應,錯誤;Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合時,會從外界吸收熱量,故該反應屬于吸熱反應,正確,故D項正確。考點焓變、反應熱題點放熱反應和吸熱反應題組二反應熱和焓變3下列說法中正確的是()A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化C在一個確定的化學反應關系中,反應物的總焓與生成物的總焓一定不同D在一個確定的化學反應關系中,反應物的總焓總是高于生成物的總焓答案C解析化學反應的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面,如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等;在一個確定的化學反應關系中,反應物的總焓不一定高于生成物的總焓,但總是不同;焓變是指在一定條件下化學反應的反應熱,不僅是指 1 mol 物質(zhì)參加反應時的能量變化??键c焓變 反應熱題點焓變與反應熱的關系4反應ABC(H0);XC(HH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0答案A解析由圖像可知石墨的能量比金剛石的低,因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?,正確;白磷具有的能量比紅磷的高,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理,紅磷比白磷穩(wěn)定,錯誤;|H1|H2|,由于H1、H2均小于零,故H1H2,錯誤;反應CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)為放熱反應,H0,錯誤??键c焓變 反應熱題點焓變與反應熱的綜合考查題組三熱化學方程式的意義、書寫及正誤判斷6已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1,下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收 270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量答案C解析在熱化學方程式中,H的值與具體化學反應相對應,各物質(zhì)前的計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目,只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”,故A、D錯誤;HF(g)HF(l)會放出熱量,故B項中放出熱量應大于270 kJ,故B錯誤;因該反應放熱,故C正確。考點熱化學方程式題點熱化學方程式的意義7今有如下三個熱化學方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1關于它們的下列表述正確的是()A它們都是吸熱反應Ba、b和c均為正值C反應熱的關系:abD反應熱的關系:2bc答案D解析H2燃燒屬于放熱反應;放熱反應的焓變?yōu)樨撝?;生? mol H2O(g)放出的熱量比生成1 mol H2O(l)放出的熱量少,所以ab;狀態(tài)相同,由于化學計量數(shù)成2倍關系,所以2bc??键c熱化學方程式題點熱化學方程式的意義8.(2017杭州調(diào)研)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJ mol1C.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJ mol1D.H2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJ mol1答案B考點熱化學方程式題點熱化學方程式正誤判斷9N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1答案B解析該反應為放熱反應,A、C錯誤,0.25 mol N2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5 kJ熱量,則1 mol N2H4完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量為534 kJ,B項正確,D項錯誤??键c熱化學方程式題點由熱量變化寫熱化學方程式10Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下,下列選項正確的是()AH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)為放熱反應BCO(aq) H(aq)=HCO(aq)Ha kJmol1CHCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(cb) kJmol1DCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(abc) kJmol1答案C解析根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知,H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)為吸熱反應,A項錯誤;CO(aq) H(aq)=HCO(aq)Ha kJmol1,B項錯誤;HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)此反應為吸熱反應,H0,故H(cb) kJmol1,C項正確;CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)為放熱反應,H0,故H(cab) kJmol1,D項錯誤??键c熱化學方程式題點由能量變化示意圖寫熱化學反應方程式題組四反應熱與化學鍵的關系11SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中只存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1答案B解析利用H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和進行計算。H280 kJmol13160 kJmol16330 kJmol11 220 kJmol1,可知B項正確??键c焓變 反應熱題點焓變、反應熱與物質(zhì)化學鍵的斷裂、形成的關系12肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D658答案B解析H1表示1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)完全反應生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的焓變,該反應為放熱反應;H2表示2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)形成1 mol NN和4 mol HO鍵的焓變,該過程放出能量;H3表示斷開4 mol NH鍵、1 mol NN鍵和1 mol O=O 鍵得到2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)的焓變,該過程吸收能量。因此H1H3(H2),H3H1H2534 kJmol1(2 752 kJmol1)2 218 kJmol1,斷裂1 mol NH鍵所需的能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)391 kJ??键c焓變 反應熱題點焓變、反應熱與物質(zhì)化學鍵的斷裂、形成的關系綜合強化13在一定條件下,A和B反應可生成C和D,其能量變化如下: (1)下列有關反應AB=CD的說法正確的是 。A反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應若有能量變化,則一定是氧化還原反應C該反應若為放熱反應,則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行D反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等,且遵循能量守恒(2)若E1E2,則該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的反應熱H 。答案(1)AD(2)吸熱(E2E1) kJmol1解析(1)每個反應都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,原子數(shù)目和種類不會改變,A、D項正確;任何化學反應都伴隨著能量變化,不一定為氧化還原反應,B項錯誤;某一反應是放熱反應還是吸熱反應,與反應條件無關,加熱是為了使舊化學鍵斷裂,引發(fā)化學反應,C項錯誤。(2)若E1E2,反應吸收能量,H(E2E1) kJmol10;相反若E1E2,反應放出能量,H(E2E1) kJmol10。考點焓變 反應熱題點常見的放熱反應和吸熱反應14回答下列問題:(1)在25 、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量,則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為 。(2)化學反應中放出的熱能(焓變,H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(HH)436 kJmol1E(ClCl)243 kJmol1則E(HCl) 。(3)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。圖中H kJmol1答案(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 408 kJmol1(2)432 kJmol1(3)反應物總能量生成物總能量無影響198解析(1)16 g甲醇的物質(zhì)的量為0.5 mol,完全燃燒放出熱量為352 kJ,則甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H352 kJmol141 408 kJmol1。(2)由于H436 kJmol1243 kJmol12E(HCl)185 kJmol1,可知E(HCl

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