（魯京津瓊）2020版新高考化學第五章微考點33化學鍵與物質(zhì)類別及性質(zhì)判斷（含解析）.docx

化學鍵與物質(zhì)類別及性質(zhì)判斷1下列說法正確的是()非金屬元素組成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同ABCD2下列說法正確的是()ACaCl2晶體中存在共價鍵BH2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是離子化合物CSiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力DI2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力3關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)4(2018福建三明月考)下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是()A乙烯的球棍模型：B用電子式表示HCl的形成過程：CNH4I的電子式：D核素14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5(2019天津八校聯(lián)考)位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是()A丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)6(2018四川資陽月考)下面是同學們熟悉的物質(zhì)：O2干冰NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是_；只含有離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學鍵的是_；電解質(zhì)有_；非電解質(zhì)有_(填編號)。(2)將NaHSO4溶于水，破壞的化學鍵是_，寫出其電離方程式：_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學鍵是_，寫出其電離方程式：_。(3)寫出與發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(4)寫出在稀溶液中和反應(yīng)的離子方程式：_。7(2018河南鄭州一中檢測)城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_(填字母，下同)。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是_。AXY2的電子式：BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為8(2018天津模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第_周期_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示D2的形成過程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，屬于_化合物。(5)B的最高價是_，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)的化學式是_；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是_，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，有_對共用電子對。答案精析1A稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無化學鍵，錯；NH4Cl為離子化合物，錯；AlCl3為共價化合物，錯；NaOH中存在2種化學鍵，錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，錯。2DCaCl2為離子晶體，只含離子鍵；H2SO4是共價化合物，在水的作用下可電離出H和SO；SiO2熔化破壞的是共價鍵。3D氫鍵存在于H和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)也存在分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)。4CA項，乙烯中2個碳原子和4個H原子處于同一平面上；B項，HCl是由H原子和Cl原子通過共用電子對形成的；C項，I的電子式寫錯，NH4I的電子式為；D項，14C的核電荷數(shù)為6，K、L層依次排2個、4個電子。5C甲、乙、丙、丁四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)，則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素。丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，NH3分子內(nèi)沒有氫鍵，A項錯誤；甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，CH4中只有極性鍵，其余烴中既有極性鍵又有非極性鍵，B項錯誤；H與N可形成NH3、N2H4，C項正確；乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng)，D項錯誤。6(1)(2)離子鍵和共價鍵NaHSO4=NaHSO離子鍵NaHSO4=NaHSO(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)NHOHNH3H2O解析(1)中只有共價鍵；中只有共價鍵；中只有離子鍵；中只有共價鍵；中既有離子鍵又有共價鍵；中既有離子鍵又有共價鍵；中既有離子鍵又有共價鍵；為單原子分子，不含化學鍵；中既有離子鍵又有共價鍵；中既有離子鍵又有共價鍵。(2)將NaHSO4溶于水，生成Na、H和SO，由此可知，破壞的是離子鍵和共價鍵，其電離方程式為NaHSO4=NaHSO；熔融狀態(tài)下生成的是Na和HSO，破壞的是離子鍵，其電離方程式為Na