2019屆高三化學第一輪復習第七章《化學反應速率與化學平衡》第一節(jié)《化學反應速率》學案

2019屆高三化學第一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率（第1果時）班級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差1了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法2理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律?！緦W習重難點：】化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法 學習過程及內容：【任務2一考點分析】1、化學反應速率的概念與定量表示方法表示方法：化學反應速率是用來描述 的物理量?；瘜W反應速率通常用單位時間內 表示，其數學表達式可表示為 ，單位是 。同一反應中不同物質的反應速率之間的關系： 對于反應來說，則有VA：VB：VC：VD= 使用速率時的注意事項： 表示化學反應速率時要指明具體物質，同一時刻同一個反應選用不同物質表示的速率，數值可能會不同，但意義相同，其速率數值之比等于 之比。 比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為 物質表示的速率進行比較?！纠?】 將4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL1s1 在 t1 時間段內A的平均速率為0.5 molL1s1，在 t2 時間段內B的平均速率為0.3 molL1s1,則A的速率比B的速率快 在任何時間段內v(A)=2v(B)v(C)其中正確的是 ?！纠?】某溫度時，濃度都是1molL-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，2分鐘后，各物質的濃度分別為：c（X2）=0.4molL-1、c（Y2）=0.8molL-1、c（Z）=0.4molL-1，則該反應的反應式是（）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3 2、化學反應速率的測量 用于化學反應速率測量的物質的性質：容易測定的物理量，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率?！纠?】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。 圖一可通過觀察 定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 你認為還可以作何改進？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴FeCl3 30.1mol/LFeCl3(aq)5滴CuSO4 0.1mol/LCuSO4(aq)圖一 圖二 檢查圖二裝置氣密性的方法是 圖二所示實驗中需測量的數據是 ?！纠?】在一可變容積的密閉容器中進行下列反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s) +4H2 (g)，下列條件的改變可加快反應速率的是（ ）A增加Fe的量 B將鐵片變成粉末C將容器的體積擴大一倍 D等壓充入大量的水蒸氣3、影響化學反應速率的外界條件（只改變單一條件，其余條件均不變）（1）濃度：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率 。規(guī)律：增加固態(tài)反應物量 （能不能）改變反應速率。固態(tài)反應物速率與其粉碎程度，即表面積大小有關，表面積越大，反應速率 。（2）壓強：對于有 參加的反應，如果縮小體積增大壓強，反應速率 。規(guī)律：壓強對速率影響實質是濃度對速率影響。因此，壓強只能影響有氣體參與的化學反應的速率，只有能造成反應物氣體濃度發(fā)生變化的壓強改變，才能對化學反應速率有影響。 （3）溫度：其它條件不變時，升高溫度反應速率 。規(guī)律：此規(guī)律適合任何化學反應，與反應是吸熱還是放熱無關。溫度升高10，速率可提高到原來的 2 至 3 倍。（4）催化劑：使用催化劑能 化學反應速率，通常指加快反應速率。規(guī)律：使用催化劑可以 地改變正、逆反應速率。課本相關的實驗：MnO2、FeCl3可作為反應2H2O2=2H2O+O2的催化劑。MnSO4可作2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O的催化劑。（5）其它： 對于同一個反應，以原電池方式發(fā)生，其速率比直接的化學反應速率 （填“大”或“小”）。此外，光、溶劑等也對反應速率有影響?！?019江蘇卷10】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大4、外因對化學反應速率影響的微觀解釋（1）有效碰撞理論：能發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做 分子?；罨肿拥钠骄芰颗c反應物的平均能量之差叫做 能?；罨肿釉蕉嗷瘜W反應進行的速率就 。（2）解釋化學反應速率快慢的思路：活化能活化分子有效碰撞化學反應速率。影響外因單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑5、惰性氣體對化學反應速率的影響：惰性氣體和其他不參加反應的氣體，充入反應容器中，分以下兩種情況討論：（1）恒溫、恒容容器，則充入的稀有氣體或其他不參加反應的氣體，雖改變了容器內氣體的壓強，但卻沒有改變反應體系的分壓，即并沒有改變反應物的濃度， （影響、不影響）化學反應速率。（2）恒溫、恒壓容器，則充入的稀有氣體或其他不參加反應的氣體，就會使容器的容積擴大，雖未減小容器氣體的壓強，但卻減少了反應體系的分壓，即降低了反應物的濃度，故能使反應速率 （增大、降低）。 【思考】在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應： H2(g) + I2(g)=2HI(g) H Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ； 要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 。實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。實驗二：設計實驗，目標通過測定稀H2SO4與鋅粒反應產生10mLH2 所需的時間，探究反應物濃度和溫度對此反應速率的影響。試劑和用品：1.00 mol/L H2SO4、2.00 mol/L H2SO4， 3.00 mol/L H2SO4大小相同的鋅粒若干、70熱水?。ㄋ郏?、秒表。每次實驗H2SO4的用量為40.0 mL、鋅粒用量為2.0 g。實驗裝置如圖，請設計實驗方法，并畫出實驗數據的記錄表格?！救蝿?一能力提升】1、（12年廣東高考）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol/L KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率影響。已知：S2O82+ 2I = 2SO42 + I2 （慢） I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 表中Vx=_mL，理由是_。c/mol/Lc/mol/L/(Lmmolv/v/mmol/(Lmin)min)T/KT/K2、（2019福建）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3【2019天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間4【2019屆濰坊市三模】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0和20下反應,測得其轉化率()隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是A曲線表示20時的轉化反應B升高溫度能提高反應物的平衡轉化率C在a點時,曲線和表示反應的化學平衡常數相等D化學反應速率的大小順序為:dbc 學習記錄及反思糾錯歸納整理：2019屆高三化學第一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率（第2課時）班級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差1了解反應速率的定量表示方法。影響化學反應速率的因素2了解反應速率的實驗測定?！緦W習重難點：】反應速率的定量表示方法反應速率的實驗測定 學習過程及內容：【任務1一課堂小測】【任務2一考點分析】1、化學反應速率的定量表示工具1：工具2：注意：注意n和c的區(qū)別， 注意必須標明用哪種物質表示，注意單位：molL-1min-1或mol/(Ls) 反應速率只取正值，沒有負值，反應速率為平均速率而非瞬時速率 科學計數法運算【例1】在2L體積不變密閉容器中發(fā)生反應 N23H2 2NH3 ，開始投入N2 1mol，H2 6mol，2s后測得N2 剩余0.4mol。 試求：，（1）2s時的c(NH3)，（2）2s內的(N2) （3）H2的轉化率三步式分析數據：【例2】將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的固定容器中混合發(fā)生反應：2A(g)B(g)2C(g)。經過2min后測得c(C)0.6mol/L，則下列說法：(A)0.3 molL1min1、(B)0.6 molL1min1、2min時A轉化率為70%、2min時B的濃度為0.7molL1，正確是（ ）ABCD2、影響化學反應速率的因素請回顧：決定化學反應速率的根本因素是 。影響化學反應速率的主要因素有哪些？這些因素如何影響化學反應速率？影響化學反應速率的因素：選擇題考察單一因素的影響物質濃度： ；反應溫度： ；催化劑： ；固體表面積： ；其他因素：原電池反應、溶液酸堿性、光照、電磁波等也可以加快反應速率。討論：問題1：反應物濃度增大時，一定增大嗎？；問題2：溫度升高時，一定增大嗎？；問題3：壓強改變時，一定變化嗎？ 。 適用于有氣體參加或生成的反應壓強改變條件變化影響反應V減小V c V不變，充入反應物c V不變，充入惰性物c P不變，充入反應物c P不變，充入惰性物V c 升高T，P變大T 問題4：使用催化劑，一定增大嗎？； 已知反應：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注?！纠?】甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間 / min05101520253035404550556065平均反應速率/(10-3molmin-1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 molmin-1（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 3、數據的處理：圖像和表格-圖像和表格只是信息的一種呈現形式。特點：圖像：可以更清晰地表達出變化的規(guī)律和趨勢 表格：可以更清晰地表達出具體的數據和對比【例4】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3 濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度molL1實驗目的298粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；實驗和 探究溫度對該反應速率的影響；實驗和 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。4、實驗設計：目的在于研究自變量對因變量的影響實驗基本設計思路：確定自變量 控制不變的因素 測量結果（因變量）【例5】影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現 象結 論分別取等體積的2 molL1的硫酸置于三支試管中 反應速率MgFe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ； 要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 。實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。實驗二：設計實驗，目標通過測定稀H2SO4與鋅粒反應產生10mLH2 所需的時間，探究反應物濃度和溫度對此反應速率的影響。試劑和用品：1.00 mol/L H2SO4、2.00 mol/L H2SO4， 3.00 mol/L H2SO4大小相同的鋅粒若干、70熱水浴（水槽）、秒表。每次實驗H2SO4的用量為40.0 mL、鋅粒用量為2.0 g。實驗裝置如圖，請設計實驗方法，并畫出實驗數據的記錄表格?！救蝿?一能力提升】1、（12年廣東高考）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol/L KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率影響。已知：S2O82+ 2I = 2SO42 + I2 （慢） I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保