《化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)》練習(xí)題及答案

化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)練習(xí)題及答案知識(shí)需要不斷地積累，通過做練習(xí)才能讓知識(shí)掌握的更加扎實(shí)，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供了化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)練習(xí)題及答案，歡迎閱讀。1.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是()推廣使用無磷洗滌劑城市生活垃圾分類處理推廣使用一次性木質(zhì)筷子推廣使用清潔能源過量施用化肥、農(nóng)藥推廣使用無氟冰箱化學(xué)的發(fā)展對(duì)改善人們的生活環(huán)境和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展有著積極的作用，下列各項(xiàng)利用的化學(xué)原理與其所要達(dá)到的目的不相符的是()合成藥物抑制細(xì)菌和病毒生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，增加糧食產(chǎn)量 開發(fā)新材料，改善生存條件，提高生活質(zhì)量合成食品添加劑，增進(jìn)人體健康 用鋁熱劑冶煉金屬()還原性既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)導(dǎo)電性被氧化的過程中放出大量的熱C. D.4.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中不正確的是()當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)當(dāng)A是B可能是金屬，也可能是非金屬當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是() B.WO D.Co工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅2Cu2O+Cu6Cu+SO，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()該反應(yīng)的氧化劑只有Cu在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子從金屬利()地殼中金屬元素的含量金屬活動(dòng)性順序金屬的導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()4Ag+O+3H2Al+3H+CMg+CO(熔融)2Na+Cl(雙選)()+MgCl+Mg(熔化)+Cl2Mg+O+C+CO綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是()乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料用甲烷與氯氣制備一氯甲烷 用苯和液溴為原料制取溴苯用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳世紀(jì)20年代，丹麥和英國的一些化學(xué)家提出了新的酸堿理論質(zhì)子理論。質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個(gè)理論，試判斷：H、OH-、HCO、NO、+中屬于酸的是_，屬于堿的是_。冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H作還原劑;Na、Mg等還原;利用鋁熱反應(yīng)原理還原;電解法;熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填寫下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是_。 參考答案專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)1.C解析 過量施用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境有破壞作用，使用一次性木質(zhì)筷子，必定會(huì)導(dǎo)致樹木被大量砍伐，對(duì)保護(hù)環(huán)境不利。2.D解析 有些食品添加劑對(duì)人體沒有益處，有些甚至是有害的，故不一定會(huì)增進(jìn)人體健康。3.C解析 鋁粉與金屬氧化物的混合物叫鋁熱劑，所發(fā)生的反應(yīng)叫作鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱量，常用于冶煉難熔的金屬。在該反應(yīng)中，鋁作還原劑，金屬氧化物作氧化劑，故是正確的。雖然是鋁的性質(zhì)，但與鋁熱反應(yīng)無關(guān)。4.D解析 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Mg+2NaHSO4=MgSO4+Na2SO4+H2，故A、B、C均正確。5.D解析 用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價(jià)越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得電子越多，消耗的鋁越多;金屬化合價(jià)越低，得電子數(shù)越少，消耗的鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+)。Co的化合價(jià)最低，耗鋁最少。6.B解析 本題關(guān)鍵是正確了解元素化合價(jià)的變化，判斷被氧化、被還原的元素。Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價(jià)，Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。7.A解析 人類開發(fā)和利用金屬的先后取決于金屬冶煉的難易程度，金屬冶煉的難易程度又主要取決于金屬活動(dòng)性順序。8.B解析 B項(xiàng)錯(cuò)誤，鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法制取。9.BD解析 工業(yè)上冶煉鎂可采用熱還原法或電解法，采用電解法時(shí)原料應(yīng)選MgCl2而不是MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高，會(huì)消耗大量的熱能，成本高。10.A解析 綠色化學(xué)的原子利用率為100%，即所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，無副產(chǎn)品，則A項(xiàng)正確;B項(xiàng)有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)有副產(chǎn)物HBr;D項(xiàng)有副產(chǎn)物CaCl2和水。11.12.(1)(2)(3)(4)(5)解析 解答本題時(shí)，應(yīng)特別注意第(5)小題，K、Rb、Cs、Ti等金屬的冶煉可采用電解法，但是冶金工業(yè)上為降低成本常采用活潑金屬N