人教版九年級化學(xué)第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)輔導(dǎo)講義（無答案）

授課主題酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)目的1中和反應(yīng)的實質(zhì)和用途2. 溶液酸堿性的檢驗教學(xué)重難點(diǎn) 中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)聯(lián)系教學(xué)內(nèi)容一、 本節(jié)知識點(diǎn)講解1（中和反應(yīng)）1. 概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。2. 表達(dá)式：酸 + 堿 = 鹽 + 水3. 實質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成水分子的過程。氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)【易錯提示】由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是鹽，但是鹽中不一定含有金屬離子，如銨鹽中的陽離子為銨根離子，不含金屬元素。中和反應(yīng)中一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物和酸反應(yīng)，非金屬氧化物與堿反應(yīng)都生成鹽和水，但都不是中和反應(yīng)，因為中和反應(yīng)特指酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)，即反應(yīng)物一定為酸和堿。拓展：大多數(shù)中和反應(yīng)發(fā)生時無明顯現(xiàn)象，需要添加指示劑來幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)。不過有的中和反應(yīng)會伴隨有明顯的現(xiàn)象，如難溶于水的堿與酸反應(yīng)時，可觀察到固體物質(zhì)逐漸溶解，有的還伴隨有溶液顏色的改變，如Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （固體逐漸溶解消失，溶液變成藍(lán)色），有的中和反應(yīng)還可觀察到沉淀產(chǎn)生，如Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。例題解析1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OD. CaO + H2O = Ca(OH)22、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（）A、反應(yīng)后溶液的pH大于7B、反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 C、反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D、反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化3、物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸鹽+H2O”的反應(yīng)，則X可能是()A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH4、下列說法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑B用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的pHC催化劑就是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)D生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)鞏固練習(xí)1.下列各組分分類正確的是（ ）A. 鹽：碳酸鈣、食鹽、生石灰B. 酸：硫酸、醋酸、酒精C. 純凈物：礦泉水、蒸餾水、海水D. 堿：燒堿、熟石灰、氫氧化鐵2.在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過程燒杯中溶液顏色的變化是（）A、由紅色變成藍(lán)色 B、由藍(lán)色變成紅色C、由紅色變成無色 D、由無色變成紅色3.歸納和總結(jié)是非常重要的學(xué)習(xí)方法，但要注意嚴(yán)謹(jǐn)、全面、科學(xué)下列總結(jié)出的規(guī)律符合這一要求的是（）A、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C、濃溶液一定是飽和溶液 D、催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率4.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OB、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O C、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 D、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O5物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K【方法點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著發(fā)光發(fā)熱、產(chǎn)生沉淀、氣泡、變色等現(xiàn)象。大多數(shù)中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)中可通過添加酸堿指示劑，借助顏色的改變來判斷反應(yīng)的發(fā)生，不過有的中和反應(yīng)也伴隨有一些現(xiàn)象，如難溶的堿與酸反應(yīng)，可觀察到固體物質(zhì)逐漸溶解消失，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生。要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的溶解性和顏色分析反應(yīng)中的現(xiàn)象。本知識點(diǎn)小結(jié)本節(jié)知識點(diǎn)講解2（中和反應(yīng)的應(yīng)用）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。1. 農(nóng)業(yè)上利用中和反應(yīng)改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。2. 工業(yè)上利用中和反應(yīng)處理廢水：如常用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水，用酸處理氨水等。3. 醫(yī)療上用含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥，生活中遇到蚊蟲叮咬后（釋放一種酸性物質(zhì)），可涂上一些堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等減輕痛癢?！疽族e提示】改良土壤的酸堿性時，切不可選擇強(qiáng)酸或NaOH等強(qiáng)堿進(jìn)行中和處理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇腐蝕性弱且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。治療胃酸過多的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者具有強(qiáng)烈的腐蝕性。例題解析1.下列有關(guān)中和反應(yīng)的用途中不正確的是A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥。B.用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水。C.酸濺到皮膚上時，立即涂上氫氧化鈉溶液。D.吃松花皮蛋時，常加入醋以中和制作過程中產(chǎn)生的堿。2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用已經(jīng)與中合反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可減輕蚊蟲分泌出的酸造成的痛癢 C.用生石灰作干燥劑 D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸3.中和反應(yīng)在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途下列做法應(yīng)用了中和反應(yīng)的是（）A、用生石灰作食品干燥劑 B、用熟石灰處理工廠污水中的硫酸 C、用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水 D、用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液4下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是A二氧化錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑 B用氫氧化鈉改良酸性土壤C氫氧化鋁用于治療胃酸過多 D用稀鹽酸除去金屬表面的銹5下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)是A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C實驗室用濃硫酸做干燥劑D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸鞏固練習(xí)1、人被蟲咬(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解A.肥皂水B.醋 C.酒精D.食鹽水2、在NaOH、Ca(OH)2、濃鹽酸、濃硫酸四種溶液中，(1)具有揮發(fā)性的是_； (2)在空氣中只吸收水的是_；(3)在空氣中即吸收水蒸氣，又與空氣中二氧化碳反應(yīng)的是_；(4)水溶液通入CO2后有渾濁或沉淀出現(xiàn)的是_。（5）溶于水放出大量熱的固體是 （6）可用于干燥二氧化碳?xì)怏w的是 3、初中化學(xué)教材常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)，a.氧化性 b.還原性 c.可燃性 d.毒性 e.吸水性 f.酸堿性 g.腐蝕性請選擇合適的代號(ag)填寫下列空格(每空只填寫一個代號)(1)濃硫酸通常用作干燥劑，是因為它有_；(2)氫氣可作高能燃料，是因為它有_；(3)氧氣在燃燒反應(yīng)中，一般表現(xiàn)出_； (4)用一氧化碳冶煉鐵，是利用它的_；(5)石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的_； (6)硫酸和氫氧化鈉對人體的皮膚有_；4、將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中：(1)不反應(yīng)的是(填序號，下同)_；(2)冒氣泡，通入澄清石灰水變渾濁的是_；(3)有淺綠色溶液出現(xiàn)的是_;(4)紅色消失的是_。5、如圖所示是某種胃藥標(biāo)簽中的部分內(nèi)容。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某患者按標(biāo)簽上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。 計算患者在三天內(nèi)服用的此胃藥中：（1） 氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？（2） 理論上可中和胃酸中鹽酸的質(zhì)量為多少？本知識點(diǎn)小結(jié)本節(jié)知識點(diǎn)講解溶液酸堿度的表示方法pH1. 溶液的酸堿度 酸堿度可精確地反映溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH來表示，其范圍為014.2. 溶液酸堿度的作用反映溶液的酸堿性常溫下，pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性。比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。3. 測定溶液pH的方法使用pH試紙測定pH的正確方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，待試紙顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀數(shù)。4. 溶液酸堿性對生產(chǎn)、生活及人類生命活動的意義測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。測定雨水的pH可以了解空氣的污染狀況 正常雨水的pH5.6，pH5.6的降雨為酸雨，說明這個地方的空氣受到了污染。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物需要在適宜的pH范圍（pH7或接近7）的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。易錯提示：測定溶液的pH時，不能將pH試紙直接插入待測液中，以免污染試劑；也不能事先用蒸餾水將pH試紙潤濕，以免測量的結(jié)果不準(zhǔn)確。用pH試紙只能粗略地測量溶液的pH（014），測出的結(jié)果為整數(shù)。而用pH計測出的pH精確度高，可讀出小數(shù)。例題解析1、下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ）A. 將pH試紙投入待測液，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B. 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)的顏色，比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C. 用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D. 用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)2、某同學(xué)用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是（）用pH試紙直接蘸取待測液B. 先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度C. 用pH試紙測得石灰水的pH = 5D. 用pH試紙測得鹽酸的pH = 13、某同學(xué)對家中的一些食品及生活用品進(jìn)行了pH測定，結(jié)果如下圖：以下說法正確的是（）A、食醋可以除去皮蛋的澀味 B、牙膏是中性物質(zhì) C、醬油顯堿性，可以使酚酞變紅色 D、胃酸過多的人宜多吃葡萄4、下列實驗方案中，設(shè)計合理的是（）A、測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C、用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO D、用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO35、為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性（）體液尿液胃液血液pH4.7-8.40.9-1.57.35-7.45A人體放出尿液一定呈酸性B人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DpH試紙可精確測得以上體液的pH鞏固練習(xí)1、如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）A由紅變紫 B由藍(lán)變綠 C由綠變橙 D由藍(lán)變紫2、測定人體內(nèi)或排出的液體pH。可以幫助人們了解身體的健康狀況，人體內(nèi)的一些體液近似pH如下：體液胃液胰液膽汁血漿pH0.91.57.58.07.17.37.357.45下列體液中，堿性最強(qiáng)的是（ ）A. 胃液 B. 胰液 C. 膽汁 D. 血漿3、在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH以下測定操作正確是（）A、將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C、先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D、先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較4、幾種作物適宜生長的pH范圍如下表。取某地土壤浸出液，用pH試紙測得其顯堿性。則這種土壤適宜種植的作物是（ ）作物茶樹棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5A. 水稻 B. 棉花 C. 茶樹 D. 甘草5、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列推理正確的是（）A、中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏w C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D、堿性物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿6、如圖，能用縱坐標(biāo)所對應(yīng)的變化情況來表示的過程是（）A、向一定量的燒堿溶液中加入稀鹽酸時溶液pH的變化B、向一定量鋅粒中加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體體積的變化 C、向一定量銅粉中加入硝酸銀時固體質(zhì)量的變化 D、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加水時溶質(zhì)質(zhì)量的變化7、有關(guān)化學(xué)性質(zhì)推斷正確的是（）A、兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水，證明該反應(yīng)是中和反應(yīng)B、在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負(fù)價 C、一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定改變 D、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素8、小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（ ）A偏低B偏高 C不變 D無法判定二、 當(dāng)堂檢測1.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A、酸都能電離出H+ B、酸都含有酸根 C、酸中都含有氫元素 D、酸中都含有氧元素2.下列對酸、堿、鹽性質(zhì)的歸納不正確的是（）A、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 C、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 D、有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)3.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖象與該反應(yīng)事實相符合的是（）A.B. C. D.4. 根據(jù)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)分析，下列實驗方案中，正確的是（）A、用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4使其呈中性B、用稀H2SO4和NaOH區(qū)分NH4NO3 、KNO3和K2CO3 C、用Ba(OH)2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO4 D、用稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO45. 類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是：堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A只有BCD6. 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A鋅與稀鹽酸 B燒堿與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸 D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液7. 下列說法中正確的是（ ） ApH7的雨水叫酸雨 BpH7BpH7CpH”、“”、“”或“=”）；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，溶液的pH （填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。19.已知M，N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH。 （1）M是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)過程中，教師取a，b，c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進(jìn)行探究。 小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗： 小明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 結(jié)論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結(jié)論：是b處或c處溶液。四、課堂總結(jié)判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項判斷依據(jù)注意事項方法一借助酸堿指示劑的顏色變化（若用酸中和堿時）先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中溶液pH的變化（若用堿中和酸時）先測出酸溶液的pH逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌或振蕩，同時測定溶液的pH需保證溶液的pH7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了改變?nèi)芤簆H的方法1. 物理方法：加水稀釋：可使堿性溶液的pH減小。酸性溶液的pH增大，但是加水只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。2. 化學(xué)方法：加入能與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)