2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題七化學(xué)能與熱能練習(xí).docx

專題七化學(xué)能與熱能12018河北省蠡縣中學(xué)月考化學(xué)試卷對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B燃燒屬于放熱反應(yīng)C斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 D不加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)22018山東第二次考試在其他條件相同時，反應(yīng)N2O22NO分別在有、無催化劑時的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如右圖所示：下列說法中正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ32018浙江省余姚中學(xué)模擬下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ mol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ mol1，則H2的燃燒熱為572 kJ mol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量42018延邊二中月考已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJ mol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJ mol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJ mol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4。下列說法正確的是()A反應(yīng)放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子B反應(yīng)可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC反應(yīng)表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式DH42H1H2H352018嘉興市第一中學(xué)月考已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列說法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示62018南京市第三次模擬CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)O2(g)CO2(g)H1a kJ/molH2(g)O2(g)H2O(g)H2b kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3c kJ/mol下列說法正確的是()AH10B2H2O(l)2H2(g)O2(g)H2b kJ/molCCO與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ/mol72018邢臺市調(diào)研某實驗小組學(xué)生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是()A如右圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等82018延邊二中月考下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正確；因為反應(yīng)熱為H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC(s)O2(g)CO2(g)H393.51 kJmol1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)9.2018浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試下列說法不正確的是()AH1H2H3BH10、H3”“”或“” )；720 時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_。下列措施可提高反應(yīng)中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A增加CaSO4固體的投入量 B將水蒸氣冷凝C降溫 D增大甲烷流量(2)如圖2所示，該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850 900 之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因：_。(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為CaS(s) 2O2(g)=CaSO4(s)H4d kJ/mol根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為_反應(yīng)。在天然氣燃燒過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為_。(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。專題七化學(xué)能與熱能1B中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；燃燒屬于放熱反應(yīng)，B項正確；斷開化學(xué)鍵的過程吸收能量，C項錯誤；不加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如NH4Cl與氫氧化鋇晶體常溫下就能反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤。2C由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)， A項錯誤；加入催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故B項錯誤；由圖可知催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故C項正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則N2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為NO,0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反應(yīng)吸收的熱量應(yīng)小于18.26 kJ，故D項錯誤。3A當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0, A項正確；如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2HH2放出熱量，則2E1E2, B項錯誤； H2的燃燒熱必須是1 mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，H2的燃燒熱H286 kJ mol1，C項錯誤；中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，所放出的熱量，1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致H57.3 kJmol1, D項錯誤。4D反應(yīng)放出197 kJ的熱量，只有0.5 mol C參加反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移0.54 mol電子，即2 mol電子，A項錯誤； 1 mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變成1 mol液態(tài)水釋放能量，根據(jù)反應(yīng)可知如果生成1 mol液態(tài)水釋放的能量高于242 kJ，所以1 mol液態(tài)水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)必須為1，且必須生成最穩(wěn)定的氧化物，生成的水必須為液態(tài)，C項錯誤；利用蓋斯定律可知：方程2，所以H42H1H2H3，D項正確。5B根據(jù)H2(g)F2(g)2HF(g)H270 kJ mol1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，A項錯誤；物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，B項正確； 因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， C項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的H0，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量， D項錯誤。6D反應(yīng)為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0, A項錯誤；反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)， B項中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，無法計算B項中方程式的焓變， B項錯誤；CO與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g) 4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)，原子利用率小于100%, C項錯誤；24得到：2CO(g)4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ/mol, D項正確。7B圖中小燒杯與大燒杯之間有很大空隙未填滿碎紙條，會有較多的熱量散失， A項錯誤；根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)可知實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒， B項正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失， C項錯誤；中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量，與酸、堿用量無關(guān)，則改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上講測出的中和熱不變， 但放出的熱值改變，D項錯誤。8DA項生成的硫酸鋇也有焓變，焓變不正確，錯誤；B項醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，錯誤；C項160 g三氧化硫是2 mol，因此1 mol三氧化硫完全反應(yīng)放出130.3 kJ，熱化學(xué)方程式正確，錯誤；D項120 g石墨是10 mol，因此1 mol石墨完全反應(yīng)放出293.5 kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學(xué)方程式不正確，正確。9D由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以H1H2H3，A項正確；反應(yīng)1是放熱反應(yīng)、反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)3是放熱反應(yīng)，所以，H10 、 H30，B項正確；將煤轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)后燃燒與煤直接燃燒放出熱量相同，C項不正確；將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒利用率，D項不正確。10C碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，放熱越多，H越小，H1H2。等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，放出的熱量越多，H越小，H4H3。都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，H越小，H60；氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，H0，H81.01018B(2)溫度過低，反應(yīng)速率較慢溫度較高，副反應(yīng)增多(3)放熱CaS、CaSO4(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(bd) kJ/mol或H(acd) kJ/mol解析：(1)由圖示可得，天然氣和CaSO4進(jìn)入燃料反應(yīng)器，反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，故燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為。由圖1可看出，溫度越高lg Kp越大，即升溫Kp增大，故反應(yīng)和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，則a和b都大于0。設(shè)三個反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為：Kp、Kp、Kp，根據(jù)蓋斯定律，得，所以Kp，由圖并結(jié)合熱化學(xué)方程式可得720 時反應(yīng)的lg Kp為：248，反應(yīng)的lgKp為10，所以Kp108，Kp1010，故Kp1.01018。A項，增加固體物質(zhì)的投入量，不改變化學(xué)平衡，所以增加CaSO4固體的投入量不能提高反應(yīng)中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B項，將生成物分離出去能使化學(xué)平衡正向移動，所以將水蒸氣冷凝能提高反應(yīng)中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項，通過的分析，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫能降低反應(yīng)中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D項，增大甲烷流量，增大甲烷的濃度，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率會降低，故D錯誤。(2)從反應(yīng)速率角度考慮，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，應(yīng)在較高溫度下反應(yīng)，但由圖2可得，溫度越高，副反應(yīng)增多，所以該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850 900 之間。(3)由方程式可看出該反應(yīng)S0，因為自發(fā)反應(yīng)HTS