天津市靜海縣第一中學2018_2019學年高一化學5月月考試題（合格班）.docx

天津市靜海縣第一中學2018-2019學年高一化學5月月考試題（合格班）考生注意：1. 本試卷分第卷基礎題（80分）和第卷提高題（20分）兩部分，共100分。2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情加減1-2分，并計入總分。知 識 與 技 能學習能力（學法）習慣養(yǎng)成（卷面整潔）總分內(nèi)容物質(zhì)結構 元素周期律 化學反應與能量有機化學 分數(shù)30 30 40 相對原子質(zhì)量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 第卷 基礎題（共80分）一、選擇題（ 每小題只有一個正確選項，每小題2分，共70分）1下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A倡導綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”B兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同2N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1g H2所含分子數(shù)為N0B2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為N0C0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為N0D標準狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為N03下列說法中，錯誤的是A無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關B用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷4下列元素不屬于主族元素的是A鐵 B鋰 C磷 D碘5下列說法正確的是 A凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應 C生物質(zhì)能是可再生的能源 D已知在100KPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，此判斷：金剛石比石墨穩(wěn)定6下列屬于吸熱反應的是A甲烷燃燒 B生石灰與水反應C石灰石高溫分解 D鋅粒與稀硫酸反應7C和C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D核外電子排布8下列物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A苯B乙烯C乙烷D新戊烷9在理論上可用于設計原電池的化學反應是 A2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l) CNaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) DFeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq) 10下列說法中正確的是A元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量 B陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵C元素周期表有十八個縱行，也就是十六個族 D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵11下列有關烷烴的敘述中，正確的是在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 分子通式為CnH2n2的烴不一定是烷烴所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應 光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色AB C D12某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO413氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是A供電時的總反應是：2H2+O2=2H2O B產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C燃料電池的能量轉化率可達100% DH2在負極發(fā)生氧化反應14工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等15關于鋅銅稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是A氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 B電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片C電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小16下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳17能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A苯 B氯化鐵 C乙烷 D乙烯18利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是A乙烯與水加成 （乙醇） B等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（一氯乙烷）C氯氣與苯用氯化鐵做催化劑反應（氯苯） D乙烯與氯氣加成（CH2ClCH2Cl）19下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B乙烯通入溴水 C在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D苯與溴水混合后撒入鐵粉20下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是A醋酸、純堿、氯化鈉B硝酸、生石灰、硫酸鋇C鹽酸、熟石灰、石英D硫酸、燒堿、碳酸氫鈉21下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A鋁單質(zhì) B酒精 C硝酸鉀 D二氧化碳22下列說法正確的是 A碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學鍵破壞的過程 BNaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl C在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成 DH2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構23在恒溫、恒容條件下使N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡，不能判斷該反應已達到化學平衡的是Av正(NH3)2v逆(N2) B密閉容器中混合氣體的密度不變C密閉容器中總壓強不變 D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變24有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D導線C；A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為AABCD BACDB CCABD DBDCA25如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關于此裝置的敘述中，不正確的是AN上有氣體放出BM為負極，N為正極C化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置D導線中有電流通過，電流方向由M到N26下列微粒中：11NaClO2，核外電子數(shù)相同的是A B C D27下列表示正確的是ACH4的球棍模型示意圖為 BHF的電子式：C乙烯的最簡式為CH2 D14C的原子結構示意圖：28甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶A溴水、濃H2SO4 B酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C澄清石灰水、濃H2SO4 D濃H2SO4、NaOH溶液29下列反應中屬于加成反應的是A苯與氫氣在催化劑作用下反應制得環(huán)己烷B由乙烯制備聚乙烯C苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至5060D苯與溴水混合后，溴水層褪色30下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br31在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強堿性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B. 強酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO332四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm，它們具有相同的電子層結構，若mn，則下列敘述正確的是 abnm 元素的原子序數(shù)：abcd元素非金屬性： ZR 最高價氧化物對應的水化物的堿性：XYA只有 B C D33下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWBX與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物C由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-DY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應34下列說法正確的是A如圖所示的是吸收能量的過程BH2O(g)H2O(l)的過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D任何化學反應都伴隨著能量的變化35在C(s)CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是縮小容器的體積 增加碳的量 通入CO2恒壓下充入N2 恒容下充入N2通入COA B C D36應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 堿金屬單質(zhì)的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而增強 砹（At）是A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒（Se）與氧同主族，它的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABCD37在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是A10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（Ls）B當反應達平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4 molC當SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度D向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應速率38酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法錯誤的是A電子通過外電路從a極流向b極Bb極上的電極反應式為：O2+4H+4e=2H2OC每轉移0.4 mol電子，生成3.6g水DH由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極第卷 提高題（共20分）39（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等請回答下列問題：（1）D元素在元素周期表中的位置 ，寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學方程式 （2）A、B、C形成的化合物所含化學鍵類型 （3）用電子式表示C、D構成化合物形成過程 （4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是 、 。40.（12分）苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）寫出A中主要反應的化學方程式： 。（2）試管C中苯的作用是 。（3）反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現(xiàn)象分別為D： ；E： 。（4）儀器B中的NaOH溶液的作用是 ，可觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有 (填字母)。靜海一中2018-2019第二學期高一化學（5月）學生學業(yè)能力調(diào)研試卷答題紙得分框知識與技能學習能力（學法）習慣養(yǎng)成（卷面整潔）總分 第卷 基礎題（共分）一、選擇題（每題2分，共30分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案題號3132333435363738答案第卷 提高題（共20分）39（6分）（1） ， （2） （3） （4） 、 。40（14分）（1） 。（2） 。（3）D： ；E： 。（4） ， 。（5） 靜海一中2018-2019第二學期高一化學（5月）合格學生學業(yè)能力調(diào)研試卷答題紙得分框知識與技能學習能力（學法）習慣養(yǎng)成（卷面整潔）總分 第卷 基礎題（共分）一、選擇題（每題2分，共30分）題號12345678910答案DBCACCBBAC題號11121314