化學反應與能量的變化1.ppt

,“給我一個支點和一根足夠長的杠桿，我可以撬動地球！” 推動人類社會進步的這個支點和杠桿是什么呢？,思考,第一章 化學反應與能量,化學反應與能量的變化,回憶,氫原子和氫原子分開時， 化學鍵怎么變？ 能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來？到哪去？ 化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？,外力做功時能量如何變化,回憶,氫原子和氫原子靠近時， 化學鍵怎么變？ 能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來？到哪去？ 化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？,物質的變化常伴隨著能量變化,結 論,總結,化學反應中存在能量變化的主要原因是：_ _,斷開化學鍵需要吸收能量，形成 化學鍵釋放能量（微觀）。,從化學鍵角度（微觀）：,從物質總能量角度（宏觀）：,Q1Q2,Q1Q2,反應吸熱,反應放熱,E1E2,E1E2,反應放熱,反應吸熱,你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？能否用剛才的知識來解釋這個變化？ 你能否計算出H2+Cl2=2HCl是吸熱還是放熱反應？吸收或者放出的熱量是多少？,觀察下列示意圖：P2圖11,你發(fā)現(xiàn)了嗎？,一、反應熱 焓變,化學反應過程中所釋放或吸收的能量， 都可以用熱量（或轉換成相應的熱量）來表 述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。,符號： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1,思考,H的正負值是如何規(guī)定的？參照體系是什么？ 體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ 規(guī)定放熱反應的H 為“”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？,放熱反應中,環(huán)境,反應體系的能量降低,反應體系的能量升高,H 0,H 0,石墨能否自動轉化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉化為金剛石？,反應熱數(shù)據(jù)的用途,判斷反應發(fā)生的難易,計算燃料的用量,反應熱可以由實驗測得，也可以用其他辦法得到。,預測,若干化學鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個 反應放出的熱量多？ 說說你的理由？,如何驗證你的預測？,回 顧,化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化。能量的釋放或吸收以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎，同時遵循 定律和 定律。(P17) 化學反應過程中所釋放或吸收的能量叫做_，它等于反應前后體系的_，用_表示，單位為_。 放熱反應， H _；吸熱反應， H _。 H表示參加反應的各物質的物質的量與化學方程式中的_相同。,二、熱化學方程式,二、熱化學方程式,1.定義：可表示參加反應物質的量和反應熱的關系的方程式，叫做熱化學方程式。 2.寫法： 1)要注明反應的溫度、壓強（298K,101kPa時不寫； 2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。 3) H的值必須與方程式的化學計量數(shù)對應。計量數(shù)加倍時， H也要加倍。當反應逆向進行時， 其H與正反應的數(shù)值相等，符號相反。,二、熱化學方程式,4)方程式中的化學計量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。 5)在方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與H用空格隔開。 6)熱化學方程式一般不寫反應條件；不標明生成沉淀或氣體符號。 7)可逆反應的H是按照完全反應時測得的數(shù)據(jù)。,3、H的大小比較,1）方程式計量數(shù)相同，反應物或生成物的聚集狀態(tài)不同 放熱反應： 生成固體放出的熱量_生成液體放出的熱量_生成氣體放出的熱量 吸熱反應： 生成固體吸收的熱量_生成液體吸收的熱量_生成氣體吸收的熱量,2）反應物或生成物的狀態(tài)相同，計量數(shù)不同 若一反應的化學計量數(shù)是另一反應化學計量數(shù)的n倍，則其反應熱是另一反應的反應熱的n倍。 3）可逆反應中的H是指完全反應時的反應熱。因此要考慮反應進行的程度，當反應進行的程度越大，則H越大。,1、 1mol C與1mol 水蒸氣反應生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。,隨堂練習,C,隨堂練習,3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 =