化學(xué)：2.3《氧化劑還原劑》課件(魯科版必修1).ppt

教育改革專題講座,四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋,斷裂,鋼鐵生銹造成大橋斷裂！,市售補(bǔ)血?jiǎng)?人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？,探究鐵及其化合物 的氧化性或還原性,學(xué)習(xí)目標(biāo):,3.掌握探究物質(zhì)氧化性或還原性的方法。,鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn) 變及轉(zhuǎn)變條件。,1.知道鐵及其化合物的物理性質(zhì)，了解 Fe3+的檢驗(yàn)方法。 2.掌握Fe、FeCl2 、FeCl3 之間的相互 轉(zhuǎn)化關(guān)系。,重點(diǎn)：,Fe3O4,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵晶體 (FeSO47H2O),隕鐵,FeO,FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。,鐵及其化合物的分類,FeCl2,FeCl3,鐵元素 化合價(jià),(黑色),(紅棕色),(白色),(紅褐色),(淺綠色),(棕黃色),Fe,2.結(jié)合課本“方法導(dǎo)引”內(nèi)容，討論如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性?,1.試根據(jù)化合價(jià)來預(yù)測(cè)Fe、 Fe2 +和Fe3+的氧化性或還原性。,Fe3+,Fe2+,Fe,交流討論,實(shí)驗(yàn)探究：,尋找合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,取2ml FeCl2溶液于試管中，加入2滴KSCN溶液，振蕩，再加入2ml氯水,溶液變紅,Fe3+的檢驗(yàn)方法： Fe3+與SCN-反應(yīng)生成顯紅色的物質(zhì)，即利用KSCN溶液（硫氰酸鉀）檢驗(yàn)Fe3+的存在。,FeCl2、 氯水、KSCN溶液,FeCl2 的 還原性,Fe2+被氯水氧化為Fe3+;,FeCl2、 酸性KMnO4 KSCN溶液,取2ml酸性KMnO4溶液于試管中，加入FeCl2溶液，振蕩，再加入2滴KSCN溶液,溶液紫色退去，滴入KSCN，溶液又變紅,Fe2+被酸性KMnO4氧化為Fe3+;,取2ml氯化鐵溶 液于試管中，加入2滴KSCN溶液，再取過量鐵粉放入試管，充分振蕩，觀察現(xiàn)象,尋找合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)探究：,Fe3+被KI還原為Fe2+；,FeCl3、 鐵粉、 KSCN溶液,取2ml氯化鐵溶液于試管中，加入KI溶液，振蕩，再加入2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象,溶液 紅色 褪去,Fe3+被鐵粉還原為Fe2+;,溶液 變藍(lán),FeCl3、 KI溶液、 淀粉溶液,資料提供：I2遇淀粉溶液變藍(lán)。,動(dòng)動(dòng)腦筋,試根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè)若向FeCl3溶 液中加入過量的鋅粉，能否將Fe3+還原？,交流研討,能,遷移應(yīng)用,說一說實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)加鐵粉的作用，請(qǐng)分析其反應(yīng)原理。,防止Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+,原理：2Fe3+Fe= 3Fe2+,當(dāng)人體缺鐵時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀，此時(shí)，醫(yī)生建議： 服用補(bǔ)鐵藥劑（含+2價(jià)鐵元素）并適量服用維生素C。 原來天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，而人體只能吸收+2價(jià)的鐵元素。 那你知道維生素C起的作用嗎？如何證明維生素C的這種性質(zhì)。（已知：維生素C 可溶于水）,維生素C起還原劑的作用,根據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè),選擇相應(yīng)的氧化劑和檢測(cè)試劑 （還原劑）,預(yù)測(cè)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,分析原因,得出結(jié)論