2020高考化學講練試題仿真模擬卷（6）（含2019模擬題）.docx

（刷題1+1）2020高考化學講練試題 仿真模擬卷（6）（含2019模擬題）一、選擇題(每題6分，共42分)7(2019山東泰安高三質(zhì)檢)宋應星所著天工開物被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是()A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金答案B解析陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A正確；“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確；該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應類型為置換反應，故C正確；黃銅是銅鋅合金，故D正確。8(2019唐山市高三二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24 L乙烷中所含共價鍵的數(shù)目為6NAB7.8 g Na2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.06 g Na2CO3固體中含有的Na數(shù)目為0.02NAD用含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA答案C解析根據(jù)乙烷的結構式：，可知1個分子中含7個共價鍵，故0.1 mol乙烷分子中含0.7 mol共價鍵，即數(shù)目為0.7NA，A錯誤；分析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移可知，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol e，故B錯誤；由于1個Fe(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3微粒的聚合體，故Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)小于NA，D錯誤。9(2019貴州省高三模擬)下列有關有機物的描述正確的是()A淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解B石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化C甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧D苯甲酸的結構簡式為，官能團為羧基和碳碳雙鍵答案C解析淀粉和油脂都能發(fā)生水解反應，但是氨基酸不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；石油分餾屬于物理變化，但是煤的液化和氣化屬于化學變化，故B錯誤；氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl，除去一氯甲烷外的氯代烴為油狀物質(zhì)，HCl氣體遇到水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，故C正確；苯甲酸中含有羧基不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳碳鍵屬于介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故D錯誤。10(2019寶雞市高三二模)下列化學事實正確且能用元素周期律解釋的是()原子半徑：ClP沸點：HClH2S還原性：S2Cl相同條件下電離程度：H2CO3H2SiO3相同條件下溶液的pH：NaClAlCl3A B C D答案B解析同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Cl”或“”)T2，該反應為_(填“放熱”或“吸熱”)反應。T2 時，4080 min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)_，此溫度下的化學平衡常數(shù)K_。T2 下，120 min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡時相比_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g) H放熱0.0025 molL1min10.675 molL1減小(3)降低溫度減小壓強氨氮比從2.0到2.2，脫硝率的變化不大，但氨的濃度增加較大，導致生產(chǎn)成本提高當溫度過高時，會發(fā)生副反應生成N2O和NO解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應第二個反應，可得C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g) H393.5 kJmol1180 kJmol1573.5 kJmol1。(2)T1 反應先達平衡，說明T1 時反應速率快，故T1T2。根據(jù)題圖1，T1 T2 ，溫度降低，n(NO2)減小，說明平衡向正反應方向移動，而溫度降低，平衡向放熱反應方向移動，故正反應為放熱反應。T2 時，4080 min，v(NO2)0.005 molL1min1，根據(jù)熱化學方程式可知，v(N2)v(NO2)0.0025 molL1min1。根據(jù)2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)，T2 達平衡時，c(NO2)0.4 molL1，c(CO2)0.6 molL1，c(N2)0.3 molL1，化學平衡常數(shù)K molL10.675 molL1。T2 下，120 min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，相當于增大壓強，加壓平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)該反應為氣體分子數(shù)增大的放熱反應，降低溫度，減小壓強，平衡均向正反應方向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大。28(2019河南開封高三一模)(14分)氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：25 時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開始沉淀時pH1.92.23.4沉淀完全時pH3.23.24.7請回答下列問題：(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有_。(2)操作的名稱是_，濾渣2的成分為_。(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：_。(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是_。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是_。(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式_。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其兩種用途：_。答案(1)粉碎、高溫(2)過濾硅酸(H2SiO3)(3)ZrSiO44NaOHNa2ZrO3Na2SiO32H2O(4)3.2pH3.4取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈，否則未洗滌干凈(5)Zr(OH)4ZrO22H2O耐火材料、磨料等解析(1)鋯英石狀態(tài)為固態(tài)，為提高反應速率，可以通過將礦石粉碎，以增大接觸面積；或者通過加熱升高反應溫度的方法加快反應速率。(2)操作是分離難溶于水的固體與可溶性液體物質(zhì)的方法，名稱是過濾。(3)將粉碎的鋯英石與NaOH在高溫下發(fā)生反應：ZrSiO44NaOHNa2ZrO3Na2SiO32H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO22NaOH=2Na2SiO3H2O；Fe2O3是堿性氧化物，不能與堿發(fā)生反應，所以水浸后過濾進入濾渣1中，Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2能溶于水，水浸、過濾進入濾液1中。(4)向濾液中加入足量鹽酸，HCl會與Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2發(fā)生反應，生成NaCl、H2SiO3、AlCl3、ZrCl4，其中H2SiO3難溶于水，過濾時進入濾渣2中，其余進入濾液2中，因此濾渣2的成分為H2SiO3；向濾液2中加入氨水，發(fā)生復分解反應，調(diào)節(jié)溶液的pH至大于Zr(OH)4完全沉淀時的pH，而低于開始形成Al(OH)3沉淀的pH，即3.2pH3.4，就可以形成Zr(OH)4沉淀，而Al元素仍以Al3形式存在于溶液中；Zr(OH)4沉淀是從氨水和金屬氯化物的混合液中過濾出來的，所以要檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法可通過檢驗洗滌液中是否含有Cl判斷。(5)將Zr(OH)4沉淀過濾、洗滌，然后高溫灼燒，發(fā)生分解反應：Zr(OH)4ZrO22H2O就得到ZrO2；由于ZrO2是高溫分解產(chǎn)生的物質(zhì)，說明ZrO2熔點高，微粒之間作用力強，物質(zhì)的硬度大，因此根據(jù)ZrO2的這種性質(zhì)，它可用作制耐火材料、磨料等。(二)選考題(共15分)35(2019湖南省婁底市高三二模)化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)Fritz Haber在合成氨領域的貢獻距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO、NO中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_，與NO互為等電子體的分子為_。液氨中存在電離平衡2NH3=NHNH，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH的空間構型為_，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為_。NH3比PH3更容易液化的原因為_。(3)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結構如圖1所示，可知N的化學鍵類型有_。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結構圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的化學式為_，其晶體密度為_gcm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)。答案(1)2啞鈴(紡錘)(2)NH3SO3或BF3V形sp3液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH3(3)鍵、鍵(4)HgNH4Cl3解析(1)氮原子的電子排布是1s22s22p3，可知核外存在2對自旋相反的電子。最外層為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)不難計算出NH的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，可知空間構型為V形；液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH3，故NH3比PH3更易液化。(3)由結構可知，存在的化學鍵為鍵、鍵。(4)由均攤法可知，1個晶胞中Hg2、NH、Cl個數(shù)分別為1、1、3。M(HgNH4Cl3)325.5 g/mol，V(a1010)2c1010 cm3。故 gcm3。36(2019唐山市高三一模)化學選修5：有機化學基礎(15分)高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。CH3ClNaCNCH3CNNaClCH3CNCH3COOH請回答下列問題：(1)A的名稱是_。(2)的反應類型是_，的反應類型是_。(3)D的結構簡式是_。(4)E中官能團的名稱是_。(5)的反應方程式是_。(6)F的同分異構體有多種，符合下列條件的有_種。苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2能水解核磁振譜有5個峰寫出符合上述條件的一種同分異構體的結構簡式_。(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線。(其他無機物任選)答案(1)丙烯(2)加成反應還原反應(7)解析據(jù)烴A的分子式為C3H6及A與反應的產(chǎn)物可推知A為丙烯，和A發(fā)生加成反應生成，在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生取代反