（江蘇專用）2020版高考化學一輪復習專題24物質的檢驗、分離和提純課件.pptx

專題24 物質的檢驗、分離和提純,高考化學 (江蘇省專用),A組 自主命題江蘇卷題組,五年高考,考點一 物質的檢驗,1.(2019江蘇單科,13,4分)室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 ( ),答案 C 本題涉及的考點有Fe2+的檢驗、Ksp大小比較、氧化性強弱判斷、鹽類的水解,考查 考生化學實驗與探究的能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。 檢驗Fe2+應先加KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加新制氯水,溶液變紅色,A不正確;I-先沉淀,說 明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),B不正確;加淀粉溶液后溶液顯藍色,說明溶液中發(fā)生了反應Br2+2I- I2 +2Br-,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,C正確;CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不一 定相等,無法根據(jù)實驗現(xiàn)象得出題給的結論,D不正確。,易錯警示 用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+時要注意試劑的加入順序,未認真審題易錯選A項。,2.(2018江蘇單科,12,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ),答案 B 酸性:H2CO3苯酚HC ,Na2CO3溶液使苯酚濁液變澄清,是因為反應生成了HC , A錯誤;密度:水CCl4,上層為水層呈無色,下層為CCl4層呈紫紅色,說明CCl4萃取了碘水中的I2, 即I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B正確;鐵粉與Cu2+發(fā)生置換反應,生成了Fe2+與Cu, 故氧化劑Cu2+的氧化性強于氧化產(chǎn)物Fe2+的氧化性,C錯誤;原混合液中c(Cl-)與c(I-)關系未知,故 不能判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關系,D錯誤。,規(guī)律方法 在同一個氧化還原反應中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。,3.(2017江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 ( ),答案 B 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水,生成的有機物會溶解在過量的苯酚溶液中,并非苯 酚濃度小,A不正確;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可與稀鹽酸反應而溶解,BaSO4不溶于稀 鹽酸,B正確;未將水解后的溶液調到堿性,故銀鏡反應不能發(fā)生,C不正確;若黃色溶液中含Cl2 或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同樣會呈藍色,D不正確。,關聯(lián)知識 向苯酚稀溶液中滴加過量濃溴水,可發(fā)生反應: +3Br2 + 3HBr,溶液中出現(xiàn)白色沉淀。,4.(2013江蘇單科,13,4分)下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是 ( ) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶 液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+,答案 D 碳酸氫鹽溶液、亞硫酸鹽溶液等都可與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體,A項錯誤;NaOH溶液進行焰色反應,火焰也呈黃色,但NaOH溶液為堿溶液,B項錯誤;SO2通入 溴水中,溴水顏色也可褪去,C項錯誤;Fe2+被氯水氧化成Fe3+,Fe(SCN)3溶液顯紅色,D項正確。,易錯警示 B項錯在“鹽”字,該溶液也可能為NaOH溶液。,規(guī)律總結 向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能含有C 或HC 或S 或HS 。,5.2011江蘇單科,18(1),2分Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質,可通過下列方法制備:在 KOH溶液中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應溫度為80 ,邊攪拌邊將一定量K2S 2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應完全后,過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應方程式 為2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O。 回答下列問題: (1)上述制備過程中,檢驗洗滌是否完全的方法是 。,答案 (1)取少許最后一次洗滌濾液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌 完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1 2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全),解析 (1)題述制備的目標產(chǎn)物是Ag2O2,同時副產(chǎn)物有KNO3和K2SO4,檢驗洗滌是否完全可以 通過檢驗洗滌液中是否含有OH-或S 來判斷。,考點二 物質的分離和提純,6.2016江蘇單科,19(3)(4),9分實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下: (3)用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。 為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量 的有機萃取劑, 、靜置、分液,并重復多次。 (4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加,氨水, ,過濾、用水洗滌固體23次,在50 下干燥,得到MgCO33H2O。已知該溶液中 pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全。,答案 (3)分液漏斗 充分振蕩(每空2分) (4)至5pH8.5,過濾,邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,向上層清液 中滴加Na2CO3溶液,若無沉淀生成(5分),解析 (4)除去Fe3+的溶液中還含有Al3+,所以需要通過控制溶液的pH來除去Al3+。為了讓Al3+沉 淀完全,需要調節(jié)pH在5.0以上;為了防止Mg2+也沉淀出來,溶液的pH不能超過8.5。,審題方法 在解答第(4)問時要認真審題,明確括號中信息的作用。,知識拓展 中學階段需要掌握的漏斗有:普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗(梨形、球形)。,7.(2010江蘇單科,16,10分)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分 工藝流程如下: (1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為 。 (2)酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70 ,且不使用濃硝酸,原因是 、 。 (3)該廠結合本廠實際,選用的X為 (填化學式);中和使溶液中 (填離子符號) 的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略)。 (4)上述流程中洗滌的目的是 。,答案 (1)Ba(FeO2)2+8HNO3 Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (2)防止反應速率過快 濃HNO3易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可) (3)BaCO3 Fe3+、H+ (4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可),解析 (1)Ba(FeO2)2中Fe元素是+3價,故Ba(FeO2)2與硝酸不發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程 式為Ba(FeO2)2+8HNO3 Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。 (2)酸溶時控制反應溫度不超過70 ,是為了防止溫度過高,反應速率太快;不使用濃硝酸,是因 為濃HNO3不穩(wěn)定,易分解、易揮發(fā)。 (3)加入X調節(jié)溶液的pH=45,則X應能消耗H+,結合本廠主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的實 際情況,可選用BaCO3。中和后溶液中H+濃度減小,pH在45時,Fe3+也完全沉淀,故Fe3+濃度也減 小。 (4)洗滌廢渣是為了減輕廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。,B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,考點一 物質的檢驗,1.(2019課標,26,13分)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}: (1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德 粉樣品時,鋇的焰色為 (填標號)。 A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色 (2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉: 在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為 。回轉爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO 2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為 。 在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是 “還原料”表面生成了難溶于水的 (填化學式)。 沉淀器中反應的離子方程式為 。,(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5 min,有單質硫析出。以淀粉 為指示劑,過量的I2用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2 2I-+S4 。測定 時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為 ,樣品中S2-的含量為 (寫出表達式)。,答案 (1)D (2)BaSO4+4C BaS+4CO CO+H2O CO2+H2 BaCO3 S2-+Ba2+Zn2+S BaSO4ZnS (3)淺藍色至無色 100%,解析 本題涉及的知識點有焰色反應、陌生氧化還原反應方程式及離子方程式的書寫、定 量實驗的數(shù)據(jù)處理;考查了學生對化學基礎知識的記憶,將提供的信息與已有知識結合利用的 能力;同時考查了學生掌握化學實驗的基本方法并對實驗中的數(shù)據(jù)進行處理的能力;體現(xiàn)了通 過分析、推理認識研究對象的本質特征(證據(jù)推理與模型認知)、運用化學實驗進行實驗探究 (科學探究與創(chuàng)新意識)的學科核心素養(yǎng)。 (1)重要金屬的焰色反應的顏色平時要注意識記。 (2)已知反應物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭過量則生成CO,根據(jù)得失電子守恒、原子 守恒寫出化學方程式;CO與H2O(g)反應生成CO2與一種清潔能源氣體,不難推測該氣體為H2。 “還原料”的主要成分為BaS,長期放置發(fā)生水解生成Ba(OH)2與H2S,Ba(OH)2吸收空氣中的 CO2生成了難溶于水的BaCO3。沉淀器中溶液的成分為Ba2+、S2-、Zn2+、S ,反應生成了 BaSO4ZnS沉淀,根據(jù)電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式。 (3)滴定前,溶液含I2和淀粉,呈藍色,隨著Na2S2O3溶液的滴入,I2不斷被消耗,溶液顏色逐漸變淺, 當加入最后一滴Na2S2O3溶液時(滴定終點),溶液恰好褪色;樣品中的S2-與I2發(fā)生反應:S2-+I2 S+2I-,參與該反應的I2的物質的量為(25.0010-30.100 0-V10-30.100 0 )mol=(25.00- V),0.100 010-3mol=n(S2-),則樣品中S2-的含量為 100%。,易錯提醒 (2)重晶石與過量焦炭反應除生成BaS,還應生成CO而不是CO2。因為即使生成 CO2,在過量焦炭、高溫條件下也會轉化成CO。,2.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下: 環(huán)己烯粗產(chǎn)品 回答下列問題: .環(huán)己烯的制備與提純 (1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質,檢驗試劑為 ,現(xiàn)象為 。,(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。 燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為 ,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的,原因為 (填序號)。 a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2 b.FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念 c.同等條件下,用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉化率高 儀器B的作用為 。 (3)操作2用到的玻璃儀器是 。 (4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質和沸石, ,棄去前餾分,收集83 的餾分。 .環(huán)己烯含量的測定 在一定條件下,向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的Br2 與足量KI作用生成I2,用c molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL(以 上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。 測定過程中,發(fā)生的反應如下: Br2+,Br2+2KI I2+2KBr I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 (5)滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為 (用字母表 示)。 (6)下列情況會導致測定結果偏低的是 (填序號)。 a.樣品中含有苯酚雜質 b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā) c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化,答案 (18分)(1)FeCl3溶液 溶液顯紫色 (2) +H2O a、b 減少環(huán)己醇蒸出 (3)分液漏斗、燒杯 (4)通冷凝水,加熱 (5)淀粉溶液 (6)b、c,解析 本題涉及的考點有醇和酚的性質與應用、常用化學儀器的使用、化學實驗的基本操 作、氧化還原滴定。通過環(huán)己烯的制備、提純和含量的測定,考查了學生分析和解決化學問 題的能力及化學實驗能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。 (1)苯酚遇到FeCl3溶液顯紫色,FeCl3溶液常用于檢驗苯酚。 (2)結合制備流程知,環(huán)己醇在FeCl36H2O的催化下,加熱生成環(huán)己烯,故燒瓶A中進行的可逆 反應為 +H2O。濃硫酸具有脫水性和強氧化性,能使原料環(huán) 己醇炭化并產(chǎn)生SO2;使用FeCl36H2O污染小,符合綠色化學理念;催化劑只改變化學反應速率, 不影響平衡轉化率。 B為冷凝管,可以冷凝回流,減少環(huán)己醇蒸出。 (3)操作2是分液操作,用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。 (4)蒸餾操作時,加入待蒸餾的物質和沸石后,先通冷凝水,再加熱,棄去前餾分,然后收集。 (5)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時常用淀粉溶液作指示劑;依據(jù)測定過程的反應可知,與環(huán)己烯反 應后剩余的n(Br2)=n(I2)= n(Na2S2O3)= cV10-3 mol,則與環(huán)己烯反應的n(Br2)=(b- cV10-3),mol,則n( )=n(Br2)=(b- cV10-3) mol,故樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為 = 。 (6)a項,樣品中含有苯酚雜質,苯酚能與Br2發(fā)生反應,消耗Br2的量增加,測定結果偏高;b項,測定 過程中環(huán)己烯揮發(fā),消耗Br2的量減少,測定結果偏低;c項,Na2S2O3標準液部分被氧化,則滴定過 程中消耗Na2S2O3的量增多,計算出剩余的Br2的量偏多,則與環(huán)己烯反應的Br2的量偏少,測定結 果偏低。,易錯警示 蒸餾操作開始時,先通冷凝水后加熱;蒸餾結束時,先停止加熱后停冷凝水。,3.(2015課標,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸 的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101 ,易溶 于水,受熱脫水、升華,170 以上分解。 回答下列問題: (1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的 現(xiàn)象是 ,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。 裝置B的主要作用是 。,(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下 圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。,乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、 。裝置H反應管 中盛有的物質是 。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。 (3)設計實驗證明:,草酸的酸性比碳酸的強 。 草酸為二元酸 。,答案 (14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進 入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分) (2)F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分) H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分) (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分) 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍(2分),解析 (1)草酸晶體分解產(chǎn)生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變 渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2 的檢驗。(2)為驗證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO,通過檢驗還原CuO后 的產(chǎn)物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序為A、B、F、D、G、H、 D、I。裝置H反應管中盛有的物質為CuO。CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應為黑色的固體 粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據(jù)強酸制弱酸的原理,可將草酸加 入碳酸氫鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強于碳酸。欲 證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定即可。,審題技巧 審題過程中要利用題目給出的相關物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進 行分析。,疑難突破 草酸分解實驗的產(chǎn)物驗證,其實是平時實驗訓練中CO2、CO、H2O(g)混合氣體成 分的檢驗實驗。一般先檢驗H2O(g);再在確保沒有水蒸氣的情況下,定性檢驗CO2,檢驗時一般 用澄清石灰水,檢驗完CO2后要用NaOH溶液吸收含有的CO2;最后檢驗CO,一般用氧化物(如 CuO)處理。,考點二 物質的分離和提純,4.(2019課標,10,6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 ( ) A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變 B.水中的N 、S 、Cl-通過陰離子樹脂后被除去 C.通過凈化處理后,水的導電性降低 D.陰離子樹脂填充段存在反應H+OH- H2O,答案 A 本題涉及離子交換樹脂凈化水的知識,通過離子交換原理的應用,考查了學生接 受、吸收、整合化學信息的能力,科學實踐活動的創(chuàng)造和應用,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的 學科核心素養(yǎng)。 由圖可知,經(jīng)過陽離子交換樹脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換,由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多,A 項錯誤;再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水,則N 、Cl-、S 被OH-替換,H+與OH-結合生成水: H+OH- H2O,水的導電能力減弱,B、C、D項正確。,知識拓展 離子交換樹脂可有效地濾去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等離子,降低水質的硬度。,5.(2017課標,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等 雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是 ( ) A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,答案 B 本題考查氫氣還原WO3制取W。中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體), 中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),中應盛濃H2SO4(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混 合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗H2的純度,B項正確;結束反應時應先停止加熱,再 通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒 吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體 與液體在常溫下反應制取氣體,D項錯誤。,知識拓展 啟普發(fā)生器的使用條件 (1)塊狀固體和液體反應,且反應較平穩(wěn); (2)生成的氣體微溶于水或難溶于水; (3)反應不需要加熱。,6.(2019課標,28,15分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5 ,100 以上開始 升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于 水及乙醇)約3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所 示。 索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管, 冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管 3返回燒瓶,從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}:,(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?中,研細的目的是 。 圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒 。 (2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是 。與常規(guī)的萃取相比,采用索 氏提取器的優(yōu)點是 。 (3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 ?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外, 還有 (填標號)。 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯 (4)濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收 。 (5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因 在扎有小孔的濾紙上凝結,該分離提純方法的名稱是 。,答案 (1)增加固液接觸面積,提取充分 沸石 (2)乙醇易揮發(fā),易燃 使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸點低,易濃縮 AC (4)單寧酸 水 (5)升華,解析 本題涉及的知識點有萃取、蒸餾、升華等化學實驗基本操作;借助從茶葉中提取咖啡 因的基本操作考查化學實驗與探究的能力;依據(jù)探究目的,進行分離、提純,體現(xiàn)科學探究與創(chuàng) 新意識的學科核心素養(yǎng)。 (1)茶葉研細是為了增大茶葉與萃取液之間的接觸面積,使提取效果更好。加熱蒸餾時為防止 液體暴沸,通常在液體中加入沸石。 (2)提取所用溶劑為95%的乙醇,乙醇易揮發(fā),若采用明火加熱,揮發(fā)出的乙醇蒸氣容易被點燃。 與傳統(tǒng)萃取相比,索氏提取器中的溶劑可以反復使用,既減少了溶劑用量,又能高效萃取。 (3)乙醇易揮發(fā),萃取后便于蒸餾濃縮得到咖啡因。蒸餾濃縮除所給儀器外,還應選用直形冷凝 管冷凝蒸氣,并用接收瓶收集餾分。 (4)單寧酸具有酸性,利用生石灰可以中和單寧酸,并吸收其中的水分。 (5)由題給信息可知,咖啡因熔點高于其升華溫度,故加熱后咖啡因通過升華、凝華過程得到純 化。,C組 教師專用題組,1.(2016課標,28,15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入 少量鐵屑,其目的是 。 (2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+ 氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 。 (3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于 液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此 溶液于3支試管中進行如下實驗: 第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; 第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀; 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實驗檢驗的離子是 (填離子符號);實驗和說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含 有 (填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為 。,(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的 離子方程式為 ;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱, 隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀 的原因是 (用平衡移動原理解釋)。,答案 (15分)(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應 (5)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應放熱,促進Fe3+ 的水解平衡正向移動,解析 (1)Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+,加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧 化,反應的離子方程式為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。(3)Fe2+易被空氣中的O2氧化,加入煤油,覆蓋 在溶液上面,阻止空氣進入溶液干擾實驗。(4)實驗加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀,說 明含有Fe2+;實驗和說明在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,證明該反應為可逆反應。(5) H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,同時生成的Fe3+ 對H2O2的分解有催化作用,H2O2的分解反應放熱,又對Fe3+的水解起促進作用。,易錯警示 第(5)問若不能挖掘內(nèi)涵,會對產(chǎn)生氣泡的原因及生成沉淀的原因分析不清。,2.(2016北京理綜,27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等) 和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下: (1)過程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 。 (2)過程中,Fe2+催化過程可表示為: :2Fe2+PbO2+4H+S 2Fe3+PbSO4+2H2O : 寫出的離子方程式: 。 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。 b. 。,(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下 圖所示。 過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復使用,其目的是 (選填序 號)。 A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B.重復利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率,過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線,簡述過程的操作: 。,答案 (12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (2)2Fe3+Pb+S 2Fe2+PbSO4 b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去 (3)A、B 向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液,加熱至110 ,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶, 過濾得到PbO固體,解析 (2)Fe2+作催化劑,Fe3+是中間產(chǎn)物,在反應中Fe3+應被還原成Fe2+,Pb作還原劑被氧化 成Pb2+,Pb2+與S 結合成PbSO4沉淀,所以的離子方程式為Pb+2Fe3+S PbSO4+2Fe2+。 a對應反應,目的是檢驗PbO2能將Fe2+氧化成Fe3+,則b對應反應,目的是檢驗Pb能把Fe3+ 還原成Fe2+,所以在實驗中應加鉛粉進行檢驗。 (3)C項,S 濃度越大,脫硫的效率越低。PbO在35% NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高 變化大,且在110 時PbO的溶解度大,所以在35% NaOH溶液中進行溶解,加熱至110 ,充分 溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶,過濾可得到較純的PbO。,A組 20172019年高考模擬考點基礎題組 考點一 物質的檢驗,三年模擬,1.2019蘇南蘇北五校聯(lián)考(二),5下列有關實驗裝置進行的相關實驗,能達到實驗目的的是 ( ) A.用裝置甲制取少量乙烯氣體 B.用裝置乙吸收氨氣并防止倒吸 C.用裝置丙驗證溴乙烷發(fā)生消去反應 D.用裝置丁配制100 mL 0.1 molL-1硫酸,答案 B A項,裝置甲中的溫度計應插入液體中,故錯誤;C項,除了乙烯氣體,揮發(fā)出的乙醇氣 體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故錯誤;D項,濃硫酸應在燒杯中稀釋,冷卻至室溫再轉移至容 量瓶中,故錯誤。,對比突破 實驗室制乙烯需要控制液體溫度,故溫度計應插入液體中;蒸餾分離沸點不同的液 體時需要測氣體的溫度,故溫度計應置于蒸餾燒瓶支管口處。,易錯警示 溴乙烷若發(fā)生消去反應將生成乙烯氣體,用酸性高錳酸鉀溶液驗證有乙烯生成要 注意排除乙醇氣體的干擾。,2.(2019江蘇三校聯(lián)考,5)下列用過量銅與稀硝酸反應制取硝酸銅晶體的實驗原理和裝置能達 到實驗目的的是 ( ) A.用裝置甲制硝酸銅溶液 B.用裝置乙吸收一氧化氮 C.用裝置丙過濾反應后的混合物 D.用裝置丁將硝酸銅溶液蒸干制晶體,答案 A B項,NaOH溶液與NO不反應,達不到吸收NO的目的,且氣體應該從長導管一端通 入,故錯誤;C項,漏斗下端應靠在燒杯內(nèi)壁上,故錯誤;D項,硝酸銅水解生成氫氧化銅和硝酸,在 加熱的過程中,硝酸不斷揮發(fā),促使硝酸銅不斷水解,最終生成氫氧化銅,故錯誤。,知識拓展 NO與NaOH溶液不反應,NO2與NaOH溶液反應。故NaOH溶液可以吸收NO2氣體, 不可以吸收NO氣體。,規(guī)律總結 硝酸鹽(如硝酸銅、硝酸鐵、硝酸鋁等)和鹽酸鹽(如氯化銅、氯化鐵、氯化鋁等) 溶液加熱時會生成易揮發(fā)的HNO3和HCl,促使鹽類不斷水解,最終得不到原溶質的晶體。,3.2018蘇錫常鎮(zhèn)調研(一),13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 ( ),答案 B A項,乙醇與濃硫酸共熱所得氣體中除了生成物乙烯外,還可能含有乙醇蒸氣、SO2 等氣體,乙醇蒸氣、SO2也會使酸性KMnO4溶液褪色,故錯誤;C項,加入新制的Cu(OH)2懸濁液 之前,應先加NaOH溶液中和H2SO4,否則H2SO4會和Cu(OH)2懸濁液反應,干擾淀粉水解產(chǎn)物葡 萄糖的檢驗,故錯誤;D項,因加入的MgCl2溶液量很少,NaOH溶液過量,再加FeCl3溶液,NaOH溶 液和FeCl3反應,未發(fā)生沉淀轉化,無法比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度積的大小,故錯誤。,考點二 物質的分離和提純,4.2019蘇南蘇北五校聯(lián)考(二),12下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ),答案 C A項,火焰呈黃色說明溶液中一定含有鈉元素,該溶液可能是鈉鹽溶液或者NaOH溶 液等,故錯誤;B項,NaOH溶液量太少,不利于檢驗有機物中的醛基,故錯誤;D項,漂白粉的成分為 氯化鈣和次氯酸鈣,加入硫酸發(fā)生反應:Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,體現(xiàn)硫酸的酸性而非氧 化性,故錯誤。,易錯提醒 焰色反應是元素的性質,元素能以單質、氧化物、鹽、堿等形式存在,即焰色反應 與元素存在的形式無關。,5.2019啟東、海門、通州聯(lián)考,19(4)科學研究發(fā)現(xiàn),鉻的化合物有毒,對環(huán)境有很大的危害。 Cr(+6價)有致癌作用,其毒性是Cr(+3價)毒性的100倍。某科研小組采用如下方案對含鉻的廢 水進行處理和回收利用。 已知:在酸性條件下用NaHSO3可將+6價Cr還原成+3價。 鉻和鋁及其化合物的化學性質相似。 無水三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體(CrCl6H2O)難溶于乙醚,易溶于 水和乙醇,易水解。 回答下列問題: (4)用如圖裝置制備無水CrCl3時,反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2。反應結束時操作順序依次為: , , 。,答案 (4)停止加熱CCl4 切斷加熱管式爐電源 待反應管溫度降至接近室溫時,停止通氮氣,解析 (4)反應結束時,應首先撤走反應物,即停止加熱CCl4;再撤走熱源,切斷加熱管式爐電源; 因高溫下無水三氯化鉻能被氧氣氧化,所以需待反應管溫度降至接近室溫時,停止通氮氣,以避 免無水三氯化鉻被氧化。,6.2019泰州中學、宜興中學聯(lián)考,20(2)(3)含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見處理方 法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等。 (2)化學氧化法除Mn2+。 相同條件下,按、兩種方案氧化除去水樣中Mn2+,測定不同pH、相同反應時間的c(Mn2+),結果如圖1所示,產(chǎn)生該差異的可能原因是 。 氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為 。 圖1,(3)石墨烯吸附法除Pb2+。不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷,圖2為pH對Pb2+吸 附率的影響,其原因是 。 圖2,答案 (2)MnO2對Mn2+的氧化有催化作用 MnO2作催化劑,pH控制在9左右 (3)隨pH增大,吸附劑表面吸附的OH-越多,帶負電荷越多,越有利于吸附帶正電荷的Pb2+,解析 (2)方案和方案相比,水樣中多加入了MnO2,由圖1知經(jīng)過相同的反應時間,方案 中c(Mn2+)降低更顯著,其原因可能是MnO2對Mn2+的氧化起到催化作用。 由圖1知,用MnO2作催化劑、控制pH在9左右,去除Mn2+的效果最佳。 (3)隨著pH增大,溶液中c(OH-)增大,石墨烯吸附劑表面吸附的OH-增多,所帶的負電荷增多,從而 有利于吸附帶正電荷的Pb2+。,1.(2019江蘇七市三模,13)下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是 ( ) A.檢驗乙烯是否具有還原性:向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱,將所得的氣體通入酸性KMnO4 溶液 B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入適量CaCl2溶液,過 濾 C.檢驗海帶中是否含有碘元素:將干海帶剪碎、灼燒成灰,用蒸餾水浸泡后過濾,向濾液中加入 23滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水 D.比較水和乙醇分子中羥基氫原子活潑性:相同溫度下,取等體積水、乙醇,向其中分別加入相 同大小的金屬鈉,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 時間:45分鐘 分值:100分 一、選擇題(每題4分,共40分),答案 CD A項,乙醇易揮發(fā),且能被酸性KMnO4溶液氧化,則使酸性KMnO4溶液褪色的物質 可能是乙烯,也可能是乙醇蒸氣,故錯誤;B項,加入適量的CaCl2溶液,則向NaHCO3溶液中引入了 新雜質Cl-,故錯誤;C項,海帶灼燒成灰并浸泡、過濾后,濾液中含有I-,I-被氯水氧化為I2,使淀粉 溶液變藍,故正確;D項,鈉與水、乙醇分別反應的本質都是鈉置換出羥基中的氫原子,根據(jù)反應 的劇烈程度,可比較出水和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性,故正確。,對比突破 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:應向溶液中通入足量的CO2;除去Na2CO3溶液 中混有的NaHCO3:應向溶液中滴加適量的NaOH溶液。,2.(2019揚州一模,5)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是 ( ) A.用圖1所示裝置分離CCl4和I2的混合物 B.用圖2所示裝置獲取少量SO2氣體 C.用圖3所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2 D.用圖4所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體,答案 D A項,CCl4和I2是互溶的,不能采用分液方法分離,故錯誤;B項,銅與濃硫酸反應需要 加熱,故錯誤;C項,除去CO2氣體中的雜質SO2氣體應選用飽和NaHCO3溶液,故錯誤。,思路點撥 物質分離方法的判斷應抓住混合物的特點,如固液混合物采用過濾的方法分離,互 不相溶的液體混合物采用分液的方法分離,互溶但沸點相差比較大的液體混合物采用蒸餾的 方法分離。,規(guī)律總結 除雜劑的選擇應遵循的原則:不引入新的雜質;不減少被凈化氣體的量;保 證雜質氣體完全除掉。,3.(2019宿遷期末,13)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ),答案 D A項,SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色證明其具有還原性而非漂白性,故錯誤;B項,Na2 SO3并不是S元素的最高價含氧酸鹽,該實驗不能得出“非金屬性:SC”的結論,故錯誤;C項, 據(jù)題意,前者產(chǎn)生沉淀時溶液中還有很多Ag+剩余,后加入NaI溶液時,I-與剩余的Ag+反應生成黃 色沉淀,不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)的結論,故錯誤。,知識拓展 下列事實均可證明非金屬性AB: 最高價含氧酸的酸性:AB; 若兩者最高價含氧酸同為一元酸或者同為二元酸,同濃度條件下導電性AB; 最高價含氧酸鹽的堿性:AB; 簡單氫化物的還原性:AB; A、B兩種元素形成的化合物中,A顯負價、B顯正價。 與H2化合的難易程度:A比B容易。,4.(2019蘇州期末,5)下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是 ( ) A.用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯 B.用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性 C.用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 molL-1的硫酸溶液 D.用圖4所示裝置分離水和溴苯,答案 D A項,圖1所示裝置中沒加濃硫酸,故錯誤;B項,圖2所示裝置驗證SO2的還原性而不能 驗證其漂白性,故錯誤;C項,不能直接在容量瓶中稀釋溶液或進行化學反應,故錯誤;D項,水和 溴苯互不相溶,分液漏斗可以用來分離互不相溶的液體,故正確。,知識拓展 容量瓶由于自身結構原因(溫度改變時各個部位膨脹不均勻)不能承受溫度變化, 故不能在容量瓶中直接稀釋溶液或進行化學反應。,考點歸納 驗證SO2的漂白性一般使用品紅溶液;驗證SO2的還原性一般使用酸性高錳酸鉀溶 液(因其具有強氧化性且顏色變化明顯,便于觀察)。,5.(2019常州教育學會學業(yè)水平監(jiān)測,12)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論均正確的是 ( ),答案 C A項,無白色沉淀的原因也有可能是濃溴水的量不足,故錯誤;B項,苯的密度比水小, 萃取了碘單質后,有色的苯層應在上層,故錯誤;D項,原混合稀溶液中NaCl與NaI濃度關系未知, 故不能得出該結論,故錯誤。,易錯提醒 三溴苯酚是一種有機物,在苯酚中不能形成白色沉淀,只有在水中才會形成沉淀,所 以要看到明顯的白色沉淀現(xiàn)象,苯酚溶液要稀一點,溴水盡可能濃度大且足量。,知識拓展 常見的有機溶劑中苯的密度比水的密度小,CCl4的密度比水的密度大。,6.(2019江蘇七市二模,12)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ),答案 A B項,過量的水蒸氣也能使無水硫酸銅變藍,故錯誤;C項,麥芽糖是還原性糖,即使它 不水解,也會出現(xiàn)銀鏡,故錯誤;D項,若溶液X中含有S ,被稀硝酸氧化為S ,再滴加氯化鋇, 也會生成BaSO4白色沉淀,故錯誤。,知識拓展 常見的還原性糖有葡萄糖、果糖、麥芽糖;非還原性糖有蔗糖、淀粉、纖維素。,方法歸納 探究物質性質和反應原理的實驗,重要的環(huán)節(jié)是以觀察到的實驗現(xiàn)象為證據(jù),并基 于證據(jù)推理形成結論。,7.(2019無錫期中,12)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ),答案 CD A項,醋酸稀釋后,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)減小,導電性變?nèi)?n(H+)、n(CH3COO-) 增大,即電離程度增大,故錯誤。B項,向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為C6H5OH+C C6H5O-+HC ,說明酸性C6H5OHHC ;通過反應H2O+CO2+C6H5ONa C6H5OH+ NaHCO3,可以說明酸性H2CO3C6H5OH,故錯誤。C項,濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明N 被還 原為NH3,故正確。D項,氣體X可能為氯氣,發(fā)生反應8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,生成氯化銨白 煙,故正確。,規(guī)律總結 因酸性:H2CO3C6H5OHHC ,則水解能力:HC C6H5ONaNa2CO3。,知識拓展 利用氨水檢驗氯氣管道是否泄漏:8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,若有泄漏,則生成 氯化銨白煙。,8.(2018鹽城期中,4)下列制取Cl2,用Cl2氧化廢液中的I-,回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗 目的的是 ( ),答案 D A項,實驗室制Cl2應用濃鹽酸和MnO2加熱,不能用稀鹽酸,故錯誤;B項,導管應長進 短出,故錯誤;C項,因碘易溶于CCl4等有機溶劑,因此回收I2時,通常選用萃取、分液的方法,故錯 誤。,知識拓展 可利用碘易升華的性質分離碘和其他受熱較穩(wěn)定的固體物質。,9.(2018南京、鹽城一模,4)一種從含Br-廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取 及蒸餾等步驟。已知:,下列說法正確的是 ( ) A.用甲裝置過濾時,需不斷攪拌,B.用乙裝置將Br-氧化為Br2 C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為正十二烷密度小 D.可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2,答案 B A項,過濾時不能攪拌,否則容易損壞濾紙,故錯誤;C項,Br2和CCl4的沸點相差不大,后 續(xù)蒸餾操作中不易分離,而正十二烷的沸點與溴單質相差較大,所以選用正十二烷不是因為其 密度小,故錯誤;D項,蒸餾時,沸點較低的Br2先蒸出,故錯誤。,知識拓展 實驗中常見的溫度計水銀球位置小結: 蒸餾裝置中,溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處; 實驗室制乙烯時,溫度計的水銀球插入反應混合液中; 制硝基苯的實驗中,溫度計的水銀球插入水浴中。,10.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 ( ),答案 B A項,出現(xiàn)磚紅色沉淀,只能說明淀粉已水解,無法說明已完全水解,故錯誤。B項,Ag2 S和Ag2CO3為同類型沉淀,其溶度積越小,溶解度越小,越先出現(xiàn)