2019_20學(xué)年高中化學(xué)第2章第3節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑課件魯科版必修.pptx

第2課時(shí) 氧化劑和還原劑,一,二,自主閱讀,自主檢測(cè),一、氧化劑和還原劑 1.氧化劑和還原劑 (1)氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑。 (2)還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑。,一,二,自主閱讀,自主檢測(cè),2.常見氧化劑和還原劑,一,二,自主閱讀,自主檢測(cè),二、氧化性和還原性 1.氧化性和還原性 (1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì); (2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。 2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系,自主閱讀,自主檢測(cè),1,2,3,1.下列轉(zhuǎn)化中,只有加入氧化劑才能完成的是( ),解析:化合價(jià)升高是被氧化,D項(xiàng)中硫元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑才能完成。 答案:D,自主閱讀,自主檢測(cè),1,2,3,解析：A、B兩項(xiàng)的水中氫和氧元素化合價(jià)不變,水既不是氧化劑也不是還原劑,故A、B均錯(cuò)誤;水中氫元素的化合價(jià)降低,被還原,水作氧化劑,故C正確;水中氫元素的化合價(jià)不變,但氧元素的化合價(jià)升高,被氧化,水作還原劑,故D錯(cuò)誤。 答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),1,2,3,3.已知分別含有下列離子的溶液:Fe2+、Mg2+、S2-、I-、H+。 (1)其中只有氧化性的是 (選填離子符號(hào),下同)。 (2)只有還原性的是 。 (3)既有氧化性又有還原性的是 。,解析：可以用化合價(jià)來判斷離子的氧化性或還原性。Mg2+、H+處在最高價(jià)態(tài),只有氧化性;S2-、I-處在最低價(jià)態(tài),只有還原性;Fe2+處在中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。,答案：(1)Mg2+、H+ (2)S2-、I- (3)Fe2+,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,小明和小紅查閱資料發(fā)現(xiàn)氯氣和硫單質(zhì)都能氧化單質(zhì)鐵。小明認(rèn)為在與鐵的反應(yīng)中,氯元素原子只得到一個(gè)電子形成-1價(jià)的氯離子,而硫原子能夠得到兩個(gè)電子,因此硫的氧化性強(qiáng)于氯氣的。小紅卻認(rèn)為同樣是與金屬鐵反應(yīng),氯氣能將鐵元素氧化成+3價(jià),而硫只能將鐵元素氧化成+2價(jià),因此氯氣的氧化性比硫的強(qiáng)。 (1)寫出氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)將氯氣通入氫硫酸(H2S)溶液中出現(xiàn)淡黃色的沉淀,已知該沉淀為硫。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)根據(jù)以上探究判斷兩位同學(xué)的說法哪個(gè)正確,并嘗試總結(jié)判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的方法。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,(3)小紅的說法是正確的。根據(jù)探究(2)可得:在反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)探究(1)可得:氯氣比硫的氧化性更強(qiáng)。判斷氧化性強(qiáng)弱不能看氧化劑的價(jià)態(tài),相同條件下,將同一還原劑氧化成較高價(jià)態(tài)的氧化劑的氧化性更強(qiáng)。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行比較: 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行,一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑與較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。 還原性:還原劑還原產(chǎn)物。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較: 還原性: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。 氧化性:Ag+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+。 (3)根據(jù)反應(yīng)的難易比較: 不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明氧化劑的氧化性越強(qiáng);不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明還原劑的還原性越強(qiáng)。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,【例題1】 從下列各組反應(yīng)對(duì)比中,判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng),哪種粒子的還原性最強(qiáng)。 (1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中, 的還原性最強(qiáng),在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最強(qiáng)。 (2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中,_具有氧化性, 的氧化性最強(qiáng)。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,解析:(1)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式,答案:(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,規(guī)律方法點(diǎn)撥根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱時(shí),先找出各反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物,若判斷還原性強(qiáng)弱,則先找出還原劑和還原產(chǎn)物,然后進(jìn)行對(duì)比。氧化還原反應(yīng)遵循“強(qiáng)制弱”規(guī)律,可據(jù)此判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生。 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子,難得電子的物質(zhì)不一定易失電子。有些物質(zhì)既不易失電子也不易得電子,如稀有氣體。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,跟蹤訓(xùn)練1有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們?cè)谙嗤瑮l件下能發(fā)生下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng):,推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.ABCD B.CABD C.BDAC D.DCBA,解析：解答本題要注意以下關(guān)鍵點(diǎn):找出還原劑和還原產(chǎn)物;同一反應(yīng)中,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng),還原性BA;根據(jù)反應(yīng),還原性CB;根據(jù)反應(yīng),還原性DC;根據(jù)反應(yīng),還原性CA,綜合以上分析可得:還原性DCBA。 答案：D,探究一,探究二,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用,小明和小紅在對(duì)同一個(gè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析的時(shí)候,寫出了兩種不同的雙線橋。 (1)你認(rèn)為哪位同學(xué)的觀點(diǎn)合理? (2)試總結(jié)一下這個(gè)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。,探究一,探究二,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究提示(1)小紅的觀點(diǎn)合理。 (2)在氧化還原反應(yīng)中,同種元素的不同價(jià)態(tài)在反應(yīng)后只相互靠近或重合,不可能交叉。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,1.互不換位和互不交叉規(guī)律,即歸中規(guī)律 此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià)),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài),即其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換,也不交錯(cuò)。例如:H2S和濃硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。 此反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,二者不可能互換。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,2.鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律 在一般情況下,大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài) H2S一般被氧化成單質(zhì)S,濃硫酸一般被還原成SO2。 當(dāng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑時(shí),或還原劑遇到強(qiáng)氧化劑時(shí),元素的價(jià)態(tài)變化不一定是鄰位變化。如Fe和S反應(yīng)時(shí)生成FeS,而Fe與Cl2反應(yīng)得到FeCl3。 3.守恒規(guī)律 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等;還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等;反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,4.反應(yīng)的先后規(guī)律 在溶液中如果存在多種氧化劑,當(dāng)向溶液中加入一種還原劑時(shí)還原劑會(huì)把氧化性最強(qiáng)的氧化劑先還原。同樣,如果在溶液中存在多種還原劑時(shí),當(dāng)向溶液中加入一種氧化劑,氧化劑會(huì)把還原性最強(qiáng)的還原劑先氧化。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,【例題2】 Q、G、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):,這五種化合物中,氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( ) A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、X C.G、Y、Z、Q、X D.Z、Y、G、X、Q,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,解析：在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)有一種(或幾種)升高,另一種(或幾種)降低,依次可以判斷物質(zhì)間的關(guān)系。由可知G發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),Q與G中氯元素價(jià)態(tài)關(guān)系為-1GQ;由知?dú)湓乇贿€原,則應(yīng)是Q中氯元素被氧化,所以QX;由知GYQ;由知QZX,所以最后順序是GYQZX。 答案：B,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,規(guī)律方法點(diǎn)撥題目中所給信息越少,與一般規(guī)律的關(guān)系越密切。通過分析可得反應(yīng)都是含氯物質(zhì)的歧化反應(yīng),可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,得出三組關(guān)系式。 在氧化還原反應(yīng)的題目中,認(rèn)真分析題目條件和問題間的關(guān)系,找準(zhǔn)題目意圖考查的規(guī)律是最關(guān)鍵的。,問題探究,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,跟蹤訓(xùn)練2把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)后鐵片未完全溶解,在該溶液中的金屬離子應(yīng)是( ) A.只有Fe2+ B.Fe3+和Cu2+ C.Fe2+和Cu2+ D.Fe3+和Fe2+ 解析:鐵片有剩余,根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+可知溶液中無Fe3+,根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu,可知溶液中無Cu2+,故溶液中只有Fe2+。 答案:A,1,2,3,4,5,1.下列各組微粒中只有還原性的是( ) A.F-、CO2、Na B.Na、I-、Zn C.Fe3+、 D.Fe3+、O2、H2O2 解析:Na、Zn是金屬單質(zhì)只具有還原性,I-是碘元素的最低價(jià)離子,也只有還原性。 答案:B,1,2,3,4,5,2.下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.CCO2 B.KMnO4K2MnO4 C.SO2 D.H2O2O2,解析：CCO2中碳元素的化合價(jià)升高,必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故A正確;該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià),高錳酸鉀作氧化劑,但不需要加入還原劑也能實(shí)現(xiàn),如加熱高錳酸鉀制取氧氣,故B錯(cuò)誤;SO2 中硫元素的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生改變,故不需加入氧化劑或還原劑,故C錯(cuò)誤;H2O2O2中氧元素的價(jià)態(tài)升高,但不需要加入氧化劑,過氧化氫自身分解即可產(chǎn)生氧氣,故D錯(cuò)誤。,答案：A,1,2,3,4,5,3.在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I2 2KIO3+Cl2,由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.還原性:I2Cl2 C.氧化性:I2Cl2 D.氧化性:KClO3I2 解析：氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,KClO3KIO3;還原性:還原劑還原產(chǎn)物,I2Cl2。 答案：C,1,2,3,4,5,4.根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Fe3+Cl2I2 B.Cl2Fe3+I2 C.I2Cl2Fe3+ D.Cl2I2Fe3+ 解析:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。由式得,氧化性Fe3+I2;由式得,氧化性Cl2Fe3+;所以氧化性Cl2Fe3+I2。 答案:B,1,2,3,4,5,在反應(yīng)中一定不可能實(shí)