河南省洛陽(yáng)市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次統(tǒng)一考試試題（含解析）.docx

河南省洛陽(yáng)市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次統(tǒng)一考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B. 氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮【答案】C【解析】【詳解】A. 血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B. 氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取溴、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生要注意歸納總結(jié)，這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)記。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B. 將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。3.近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說(shuō)法正確的是A. 不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B. 與BHT互為同系物C. BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D. 兩種方法的反應(yīng)類型相同【答案】B【解析】【詳解】A. 酚OH的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根離子酸性強(qiáng)，所以可與碳酸鈉反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 二者結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)相同，均為苯酚的同系物，則與BHT互為同系物，B項(xiàng)正確；C. BHT含酚OH，易被氧化，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，久置于空氣中會(huì)被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由方法一可知，碳碳雙鍵變單鍵，發(fā)生的是加成反應(yīng)，而方法二中，酚OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意信息的利用及分析，側(cè)重苯酚性質(zhì)的考查，題目難度不大。4.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B. Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C. X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：RMX【答案】C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BF2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CX、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；DO2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-O2-Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。5.實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說(shuō)法正確的是A. 的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B. 、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C. 滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈D. 用于收集AlCl3，、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進(jìn)入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來(lái)來(lái)解答。【詳解】A. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，D項(xiàng)正確；答案選D。6.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C. 向?qū)嶒?yàn)中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A. 根據(jù)圖象可知,實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的,故此腐蝕為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B. 根據(jù)圖象可知,的反應(yīng)速率接近,的反應(yīng)速率接近,且遠(yuǎn)大于,遠(yuǎn)大于,故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大,NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镹H4+是影響反應(yīng)速率的主要因素,能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快,故向?qū)嶒?yàn)中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D. 溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確。故選:B。 7.向0.1molL1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1molL1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a)，根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是A. 開(kāi)始階段，HCO3反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH=HCO3+H2OB. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3【答案】D【解析】【分析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2ONH3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H+CO32-，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A. 在未加氫氧化鈉時(shí)，溶液的pH=7.7，呈堿性，則上述3個(gè)平衡中第個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OHHCO3+H2O，A項(xiàng)正確；B. 對(duì)于平衡，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3H2O的量增加，NH4+的量減小。由圖可知，當(dāng)pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影響，HCO3被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)，C項(xiàng)正確；D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3的量并沒(méi)減小，反而增大，說(shuō)明首先不是HCO3與OH反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。三、非選擇題(一)必考題：共129分。8.氮化鋁(AN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3。I氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：ecdab_(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是_，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_。氮化鋁純度的測(cè)定【方案i】甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_。a CCl4 b H2O c NH4Cl飽和溶液 d 植物油(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是_(填“偏大”“偏小”或“不變”)【方案ii】乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AN的純度。(5)步驟通入過(guò)量_氣體。(6)步驟過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有_。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?(1). f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi) (2). 濃硫酸 (3). 吸收CO，防止污染 (4). ad (5). 偏大 (6). CO2 (7). 玻璃棒、漏斗、燒杯 (8). 【解析】【分析】I實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，可以需要裝置C制備氮?dú)?，生成的氮?dú)庵薪?jīng)過(guò)干燥后與Al2O3和C在裝置D中反應(yīng)生成AlN和CO，CO會(huì)污染空氣，可以通過(guò)氯化鈀溶液吸收，氮化鋁在高溫下能水解，需要防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置D，據(jù)此作答；【方案i】AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3，量氣裝置中收集的氣體為氨氣，再根據(jù)操作不當(dāng)對(duì)結(jié)果的氨氣體體積的影響分析；【方案ii】根據(jù)流程圖，濾液即洗滌液中含有NaAlO2，經(jīng)過(guò)步驟得到沉淀為氫氧化鋁，再結(jié)合方程式相關(guān)物理量分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知；(1)按照氮?dú)鈿饬鞣较?，各儀器接口連接順序?yàn)閒(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi)，故答案為：f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi)；(2)根據(jù)上述分析，B裝置內(nèi)的X液體可以是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液是用來(lái)吸收CO，防止污染，故答案為：濃硫酸；吸收CO，防止污染；(3) a.氨氣是極性分子，難溶于CCl4，可以選用；b.氨氣極易溶于水，不能選用；c.氨氣在NH4Cl飽和溶液中溶解度仍然很大，不能選用；d.氨氣難溶于植物油，可以選用；故答案為：ad；(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，則氫氧化鈉溶液的體積會(huì)使所測(cè)氨氣的體積偏大，所測(cè)AlN純度偏大，故答案為：偏大；(5)根據(jù)流程圖，濾液即洗滌液中含有NaAlO2，經(jīng)過(guò)步驟得到沉淀為氫氧化鋁，因此步驟是通入過(guò)量CO2氣體，故答案為：CO2；(6)實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾需要的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；(7)根據(jù)Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3，樣品的主要成分為Al2O3、C和 AlN，濾渣為C，最終的固體為Al2O3，則樣品中AlN的純度為，故答案為：。9.三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82108，Ksp(PbCO3)=1.461013。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)濾液3中的主要溶質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可釆取的措施是_(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_(kāi)。(4)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82105molL1，則此時(shí)c(SO42)為_(kāi)molL1(5)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù))。已知：三鹽(3PbOPbSO4H2O)的相對(duì)分子質(zhì)置為990【答案】 (1). 將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3 (2). CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 (3). Na2SO4 (4). 適當(dāng)升溫（或適當(dāng)增大硝酸濃度） (5). 3Pb+8H+2NO3- = 3Pb2+2NO+4H2O (6). HNO3 (7). 1.010-3 (8). 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O； (9). 51.75%【解析】【分析】以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽，由流程可知，向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過(guò)量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反應(yīng)：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過(guò)濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，發(fā)生4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O，據(jù)此解答。【詳解】(1)步驟鉛泥在碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化生成硫酸鈉和碳酸鉛，其目的是將PbSO4化為PbCO3發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，以便提高鉛的利用率，其離子方程式為：CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3；CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3； （2）濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等，根據(jù)化工生產(chǎn)實(shí)際情況，步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度）；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2、水和NO，其反應(yīng)離子方程式為：3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+4H2O，故答案為：適當(dāng)升溫（或適當(dāng)增大硝酸濃度）；3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+4H2O；(4)酸溶時(shí)生成硝酸鉛，硝酸鉛在沉鉛時(shí)與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸，則濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO3，若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82l0-5molL-1，則此時(shí)根據(jù)Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)可知， c(SO42-）=1.010-3molL-1，故答案為：HNO3；1.010-3molL-1；(5)步驟在50-60條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O；假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，若得到純凈干燥的三鹽49.5t，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O；51.75%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識(shí)。把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、制備原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)和相關(guān)信息的應(yīng)用，題目難度不大。10.隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：則該反應(yīng)的H=_kJmol1(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) HO在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH2OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_。(3)合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過(guò)程示意圖如下：吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_。(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的H=_0(填“大于”或“小于”)。將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H+HSO4+2I，I2+II3，圖2中曲線b代表的微粒是_(填微粒符號(hào))，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_?！敬鸢浮?(1). -12 (2). 25% (3). 隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度 (4). CO2+H2O+CO32- = 2HCO3- (5). 2H2O+2e- = H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O (6). 小于 (7). I3- (8). 減小的投料比【解析】【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；（2）根據(jù)三行式計(jì)算得到；根據(jù)圖示信息：X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）減小，結(jié)合平衡移動(dòng)原理回答；（3）二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，再結(jié)合電解池原理結(jié)合離子反應(yīng)作答；（4）圖象中分析可知隨的升高，HI減小，H2增大，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行；根據(jù)圖象b為從零越來(lái)越大的離子，a為不變的離子，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程分析判斷；減小的投料比提高碘的還原率；【詳解】(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，設(shè)C-H鍵能為x kJ/mol，H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=3x+351+463+3393 -（3x+293 +2393 +2463）=-12kJ/mo1，故答案為：-12；(2)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量是x，則平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則x/(1x+22x+x)100%=10%，x=0.25， 所以CO的轉(zhuǎn)化率為 = 25%，故答案為：25%；根據(jù)圖示信息：X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度，故答案為：隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度；(3) 吸收池二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；再利用惰性電極電解時(shí)，陰極水中的氫離子得電子得到氫氧根離子，生成的碳酸鉀繼續(xù)與氫氧根離子反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為K2CO3，因此K2CO3再生原理用離子方程式表示為：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；2H2O+2e-= H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O故答案為：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；2H2O+2e- = H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O；(4) 圖象中分析可知隨的升高,HI減小,H2增大,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) 說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)之間斥力，據(jù)此分析鍵角大??；利用均攤法求出圖1中的化學(xué)式組成，再請(qǐng)根據(jù)雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，據(jù)此寫出其電子式；結(jié)合金屬原子常見(jiàn)堆積模型作答；再根據(jù)均攤法計(jì)算所含鍵數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu位于第四周期IB族，Cu的價(jià)電子為第三層的d能級(jí)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，Cu價(jià)電子軌道式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所帶電荷數(shù)相同，S2-的半徑大于O2-的半徑，因此Cu2S的沸點(diǎn)低于Cu2O；故答案為：；Cu2O；兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高；（2）SO2含有的孤電子對(duì)為(6-22)/2=1，SO3中含有孤電子對(duì)為(6-23)/2=0，孤電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)之間斥力，因此SO3鍵角大于SO2鍵角；根據(jù)圖1可知，該固體結(jié)構(gòu)的基本單元中含S原子數(shù)目為1個(gè)，O原子數(shù)目為=3個(gè)，所以其化學(xué)式為SO3或(SO3)n，又因?yàn)橹行腟有4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類型為sp3；故答案為：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根據(jù)圖2，CaC2的電子式為：；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2位于頂點(diǎn)和面心，因此屬于面心立方堆積；C22-位于棱上和體心，屬于晶胞的C22-的個(gè)數(shù)為121/41=4，根據(jù)CaC2的電子式，兩個(gè)碳原子之間有3對(duì)電子對(duì)，即1個(gè)C22-