2019_2020年高中化學(xué)專題2專題復(fù)習(xí)課教案蘇教版必修1.docx

專題復(fù)習(xí)課1氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；化學(xué)方程式：Cl2H22HCl；化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3；離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；離子方程式：Cl22I=2ClI2；離子方程式：Br22I=2BrI2；離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O；離子方程式：Cl2H2OHClHClO；化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；化學(xué)方程式：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO；化學(xué)方程式：2HClO2HClO2。2鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式化學(xué)方程式：2NaO2Na2O2；離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；離子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化學(xué)方程式：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。3鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式化學(xué)方程式：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2；離子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O；離子方程式：Mg22ClMgCl2；化學(xué)方程式：3MgN2Mg3N2；化學(xué)方程式：2MgO22MgO；化學(xué)方程式：2MgCO22MgOC。4氧化還原反應(yīng)圖中標(biāo)號(hào)處的相應(yīng)內(nèi)容相等相等還原氧化氧化還原5離子反應(yīng)和離子方程式圖中標(biāo)號(hào)處的相應(yīng)內(nèi)容減小難溶物難電離物質(zhì)氧化還原氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算1.理清概念間的關(guān)系2守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用(1)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。(2)電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡。1實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為_。(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為_。解析(1)設(shè)被氧化的HCl的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知，若有1 mol MnO2被還原，則有2 mol HCl被氧化，則：，解得：x14.6 g。(2)該方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)(未知量)與MnO2(已知量)的關(guān)系為MnO22e。(3)Na2SO3與Cl2的反應(yīng)為Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，所以MnO2(已知量)與Na2SO3(待求量)的物質(zhì)的量的關(guān)系為MnO2Cl2Na2SO3。綜合上述關(guān)系，有如下關(guān)系式：MnO22eNa2SO3即解得：n(e)0.4 mol，m(Na2SO3)25.2 g。答案(1)14.6 g(2)0.4 mol(3)25.2 g海水資源的開發(fā)與綜合利用1.常見的海水淡化方法及其原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱至蒸發(fā)汽化，然后使水蒸氣冷凝得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場的作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中從而達(dá)到除鹽的目的離子交換法用陰離子交換樹脂和陽離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子，從而得到去離子水2.海水化學(xué)資源的綜合利用2全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再用熱空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：_(寫出離子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；_(寫出離子方程式)；其中反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式，下同)；還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法與(1)基本相同，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸制得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_。解析本題主要是根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式。(1)由方程式可知用純堿溶液吸收后，溶液中溴元素以BrO、Br形式存在，溴元素的化合價(jià)分別為5價(jià)、1價(jià)，在酸性條件下又