九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第3章金屬與鹽2《金屬的活動(dòng)性順序》課件（新版）華東師大版.pptx

金屬的活動(dòng)性順序,走進(jìn)生活,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。（因?yàn)辄S銅銅鋅合金單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分）聰明的同學(xué)們，你能用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)幫助消費(fèi)者辨別真?zhèn)螁幔?常見金屬的活動(dòng)性順序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,提問：金屬活動(dòng)性順序有哪些常見的規(guī)律和應(yīng)用？,1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。,2、只有排在H前面的金屬，才能從酸（除濃流酸、硝酸。具有強(qiáng)氧化性，得不到氫氣 ,而是得到水）的溶液里置換出酸中的氫。且金屬越活潑，反應(yīng)速度越快。,3、只有排在前面的金屬（除K 、Ca 、Na），才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。,規(guī)律：,金屬與硫酸的反應(yīng),結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順 序?yàn)開。,MgZnFeCu,鎂 鋅 鐵 銅,請(qǐng)同學(xué)們寫出以上能與硫酸反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式：,注：鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Cu+H2SO4=不反應(yīng),金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：,鐵絲浸入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象：鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。,金屬跟鹽溶液反應(yīng)：,銅絲浸入硝酸銀溶液中,現(xiàn)象：銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)。,金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：,Fe參加的置換反應(yīng)，一般生成低價(jià)的Fe2+ 。,FeCuSO4 = FeSO4Cu,Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2,驗(yàn)證幾種金屬的活動(dòng)性順序,各學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）,金屬活動(dòng)性順序的探究,各學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： Fe、 Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,方法一：Fe、Ag、CuSO4溶液,方法二： Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液,Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe Cu,Fe Cu Ag,Cu + FeCl2 不反應(yīng) Fe Cu,Fe Cu Ag,規(guī)律共享,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動(dòng)性順序時(shí)：,1.前、后兩種金屬單質(zhì), 中間金屬的可溶性鹽。,2.中間金屬單質(zhì), 前、后兩種金屬的可溶性鹽。,問：你知道比較金屬活動(dòng)性的方法有哪些？,試劑的選擇：,1.什么叫金屬腐蝕？生活中有哪些金屬腐蝕了？ 2.金屬腐蝕的類型有哪些？ 3.鐵合金在使用過程中發(fā)生銹蝕的原因是什么？ 4.金屬腐蝕有哪些危害？,金屬腐蝕與防護(hù),鋼鐵生銹：,銅器表面生成銅綠：,Cu2(OH)2CO3,Fe2O3XH2O,Fe,Cu,金屬或合金跟接觸到的物質(zhì)（如O2，Cl2，SO2 ，酸霧等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。,化學(xué)腐蝕,鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢？,在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有氧氣和少量鹽類等，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵