影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題匯編.doc

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題1、100mL6moll-1的硫酸和過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的 A碳酸鈉固體B水C硝酸鉀溶液D硫酸銨固體2、把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L3、下列關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說(shuō)法中不正確的是 A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可以加快它們的反應(yīng)速率B對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快C增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率D對(duì)于液態(tài)或固態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)4、下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 N2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH3 N2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3A只有BCD全部5、在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g) B(g) + 2C(g).若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的時(shí)間A等于10sB大于10sC小于10sD無(wú)法判斷6、對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率加快嗎？ 理由是 保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)）,反應(yīng)速率加快嗎？ 理由是保持容器中氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)）,反應(yīng)速率 理由是保持容器中氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應(yīng)速率 理由是8、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫 v的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)的速率除了與反應(yīng)物濃度有關(guān)外，還隨著溶液中增大而加快 t 寫出該反應(yīng)的離子方程式為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降9、升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是A該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的B該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的C分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多D反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多10、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中正確的是 A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，性質(zhì)和質(zhì)量都不變D催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量和性質(zhì)都不變11、對(duì)于一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)體系，如圖所示表示的是 反應(yīng)速率和時(shí)間關(guān)系，其中為達(dá)到平衡需要的時(shí)間， -是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是 0 A加壓B增大反應(yīng)物濃度C升溫D加入催化劑12、一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是 擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大壓強(qiáng)A B C D 13、設(shè)C + O2 = CO2 H0 反應(yīng)速率為，N2 + 3H2 2NH3 H0 反應(yīng)速率為。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況是 A 同時(shí)增大B同時(shí)減小 C 增大減小D減小增大14、將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg(ba)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是損失質(zhì)量O時(shí)間損失質(zhì)量O時(shí)間損失質(zhì)量O時(shí)間損失質(zhì)量O時(shí)間A B C D15、在10時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1s-1,若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 molL-1s-1，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行 A 30 B 40 C 50 D 6016、下列事實(shí)中是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2,會(huì)很快產(chǎn)生氣體工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸濃硝酸常盛放在棕色試劑瓶中，且放在黑暗，溫度低的地方17、反應(yīng)2A + B 2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量隨溫度T C%的變化如圖所示。則： A B0 T0 TT0對(duì)應(yīng)的和的關(guān)系是正反應(yīng)是熱反應(yīng)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 溫度TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因是 18、將1體積N2和4體積H2放入密閉體積不變的容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為3.03105Pa，達(dá)到平衡后測(cè)得含NH3為12，試求：平衡時(shí)N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)19對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO2=CO2，下列說(shuō)法不正確的是 ()A將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D增加碳的量可以加快反應(yīng)速率20設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大21(2011如皋質(zhì)檢)氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 ()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)22(2011武漢模擬)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A B C D23反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ()A減壓 B降溫 C加壓 D增大B的濃度24(2011武漢模擬)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為 ()A10 s B大于10 sC小于10 s D無(wú)法判斷25(2011山東臨沂一模)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是 ()A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢26(2011莘縣一中模擬)少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A B C D 27(2011聊城模擬)反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 ()A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)28(2009福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)序號(hào)CH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 ()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大29(2011徐州模擬)在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為 ()A3122 B1322C1321 D111130(2011試題調(diào)研)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 ()Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大Cd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同Dt2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)31(10分)(2010大連質(zhì)檢)在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如下圖所示：完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是_(用字母表示)。A增大壓強(qiáng) B降低溫度C加入催化劑 D增加A的物質(zhì)的量32(16分)(2010寧波模擬)在25時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉全部溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。850C時(shí)物質(zhì)濃度的變化33(13分)(2010山東棗莊期末)(1)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“”)。表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ()A升高溫度 B體積不變，通入水蒸氣C縮小體積，增大壓強(qiáng) D體積不變，通入氫氣34(13分)(2010試題調(diào)研)大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500C左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略)。用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量/gMnO2的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/C待測(cè)數(shù)據(jù)18.02.050028.02.0500用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量/gA的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/C待測(cè)數(shù)據(jù)18.02.050028.02.0500試回答以下問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是_；完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：_。.已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO45O22MnSO48H2O。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時(shí)，開(kāi)始放出氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很快，