九年級(jí)科學(xué)上冊《第一章 探索物質(zhì)的變化》教案 浙教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)科學(xué)上冊第一章 探索物質(zhì)的變化教案 浙教版撰寫人：_時(shí) 間：_一、物質(zhì)的變化1、物理變化：變化過程沒有生成新物質(zhì)（分子的種類沒改變）；2、化學(xué)變化：變化過程生成新物質(zhì)（分子的種類改變）；應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)變化的基本特征判斷一個(gè)變化過程是否是化學(xué)變化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)（沒有發(fā)生化學(xué)變化）2、化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)（有發(fā)生化學(xué)變化）三、化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象發(fā)光、放熱、生成氣體（冒出氣泡）、產(chǎn)生沉淀描述生成物的現(xiàn)象是判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的主要依據(jù)四、能量的轉(zhuǎn)化 電能 化學(xué)能 熱能、光能五、化學(xué)變化的基本類型點(diǎn)燃 1、化合反應(yīng)（A+BC；生成物只有一種）點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2 Cu +O2 2 CuO 4Al+3O2 2Al2O3 點(diǎn)燃 S+O2 SO2點(diǎn)燃 2C+O2 2COC+O2 CO2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2H2+O2 2H2O點(diǎn)燃 4P+5O2 2P2O52、分解反應(yīng)（CA+B；反應(yīng)物只有一種）MnO22H2O22H2O+O2 H2CO3H2O+CO2 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 電解2H2O 2H2+O2 CaCO3=CaO+ CO2 2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 3、置換反應(yīng)（A+BCB+AC；期中A、B為單質(zhì)，BC、AC為化合物）Zn+H2SO4ZnSO4+ H2 Mg+H2SO4MgSO4+ H2 Fe+H2SO4FeSO4+ H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu (NO3)24、復(fù)分解反應(yīng)(兩化合物相互交互成分生成兩種新的化合物)CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2 點(diǎn)燃 Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH其他：Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O 2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O CH4+2O2CO2+2H2O六、金屬的活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au強(qiáng) 弱2、根據(jù)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，判斷金屬+酸（或金屬單質(zhì)+含金屬元素的鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)。如金屬鐵和銅的混合物中加入足量的稀硫酸后，只有鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，得到硫酸亞鐵溶液和銅單質(zhì)固體的混合物。3、根據(jù)金屬+酸（或金屬單質(zhì)+含金屬元素的鹽溶液）反應(yīng)現(xiàn)象比較不同金屬的活動(dòng)性： 無現(xiàn)象/不發(fā)生反應(yīng)：活動(dòng)性弱金屬+酸 氣泡快：活動(dòng)性更強(qiáng) 產(chǎn)生氣泡、金屬被溶解：活動(dòng)性強(qiáng) 藥品：各種金屬和稀硫酸（或稀鹽酸） 氣泡慢：活動(dòng)性較弱 金屬單質(zhì)置換出另一種金屬：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)金屬單質(zhì)+含金屬元素的鹽溶液藥品：金屬單質(zhì)和另一金屬的鹽溶液 無現(xiàn)象/不發(fā)生反應(yīng)：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性弱如：金屬A、B、C混合物加入稀硫酸得到金屬A、B和一溶液，說明金屬C的活動(dòng)性比H強(qiáng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成C的硫酸鹽溶液；而金屬A和B的活動(dòng)性比H弱，不發(fā)生反應(yīng)，仍然是金屬A和B的固體。4、要回收金屬鹽溶液中的金屬應(yīng)向溶液中加入過量的活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)；要除去過量的金屬雜質(zhì)應(yīng)加入稀硫酸（或稀鹽酸）、或加入要回收的金屬的鹽溶液。、 過濾：分離溶液和不溶性的固體；濾渣是金屬固體，濾液中的溶質(zhì)是金屬元素的鹽。、 蒸發(fā)結(jié)晶：使溶液中的溶質(zhì)（金屬元素的鹽）析出晶體。、 常見的反應(yīng)： Fe+ H2SO4Fe SO4+ H2 Fe + Cu SO4Fe SO4+Cu Fe+2Ag NO3Fe（NO3）2+2Ag Cu+2Ag NO32Ag +Cu（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg Zn+H2SO4ZnSO4+H2主題三 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；2、理解化學(xué)方程式的含義；3、掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律，并用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；2、正確書寫化學(xué)方程式；3、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)要點(diǎn)：一、質(zhì)量守恒定律1、定義： 。要點(diǎn)分析：（1）、質(zhì)量守恒定律適用于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)；（2）、指所有參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量和通過反應(yīng)生成的物質(zhì)總質(zhì)量。例題：158g的高錳酸鉀受熱完全分解后，冷卻、稱得剩余固體的質(zhì)量是142g。該反應(yīng) （是或否）遵守質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是 。2、用微粒解釋質(zhì)量守恒定律： 。知識(shí)應(yīng)用：反應(yīng)前后，元素種類、原子種類和個(gè)數(shù)不變例題：1、把一小塊塑料放在氧氣中燃燒，測得產(chǎn)物中有二氧化碳和水。說明這種塑料中一定含有 、 元素，可能含有 元素。2、用氫氟酸在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2SiF4+2 （填化學(xué)式）電解二、化學(xué)方程式的含義： 以2H2O 2H2+O2為例,回答以下問題1、反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件： 、 、 2、反應(yīng)中各參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比： 3、計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系： （相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比）三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算1、運(yùn)算原理：利用同一個(gè)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的固定質(zhì)量比關(guān)系2、已知量：相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、該反應(yīng)中一種物質(zhì)的具體質(zhì)量 求：該反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量3、運(yùn)算步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答例題：氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，要得到164kg的氮化鋁，則需要參加反應(yīng)的氧化鋁（Al2O3）的質(zhì)量多少千克？（相對(duì)原子質(zhì)量Al27，N14，O16）設(shè)解：設(shè)需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為X方Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO關(guān)102 82 X 164Kg102 X比 82 164Kg算X=204Kg答答：需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為204Kg【隨堂練習(xí)】1、化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定發(fā)生改變的是（ ）A、元素的種類 B、原子的種類與個(gè)數(shù) C、分子的種類 D、物質(zhì)的總質(zhì)量2、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C+2D中，5g的A物質(zhì)和16g的B2物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7g的C物質(zhì)，同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A、14g B、7g C、19g D、9.5g3、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，對(duì)人體有毒害和致癌作用。該物質(zhì)隔絕空氣加熱能分解放出一種有刺激性氣味的氣體，此氣體可能是（ ） A、SO2 B、NO2 C、O2 D、NH34、硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO34 NO2+X+2H2 O。則X的化學(xué)式為