2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題15.docx

2018高考化學(xué)三輪沖刺 選擇題精選試題（15）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A犧牲陽極的陰極保護法進行鋼鐵防腐時,鋼鐵與電源的負(fù)極相連B油脂進行皂化反應(yīng)后，加入食鹽分離出高級脂肪酸鹽C纖維素供給人體能量時，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化D氨氣作工業(yè)制冷劑時，先汽化再液化【答案】B【解析】A進行鋼鐵防腐時，鋼鐵與電源的負(fù)極相連，構(gòu)成電解池的陰極，鋼鐵受到保護，這種保護方法叫做外加電流的陰極保護法，故A錯誤；B在油脂進行皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入食鹽，高級脂肪酸鹽的溶解度降低發(fā)生鹽析，經(jīng)過攪拌、靜置、過濾后分離出高級脂肪酸鹽，故B正確；C人體內(nèi)無纖維素酶，所以纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，故C錯誤； D氨氣作工業(yè)制冷劑的原理是先將氨氣液化，液氨在汽化時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)類型和用途是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是A項，利用犧牲陽極的陰極保護法進行鋼鐵防腐是原電池原理，利用電解原理進行金屬防腐的方法叫外加電流的陰極保護法。2、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-【答案】C【解析】A將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，A不正確；B向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2 CO32-，B不正確；C向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍，該反應(yīng)的離子方程式為4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O，C正確；D向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1-，D不正確。本題選C。點睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，所以兩者反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鎂。如果只加入少量NaOH溶液，則生成微溶的碳酸鎂。FeBr2的溶液中通入少量的 Cl2，由于Fe2+的還原性比Br-強，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。3、在密閉容器中將124Og氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱充分反應(yīng)后排出氣體，得到剩余固體112.0g，則原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為A26.7g B40.0g C68.0g D80.0g【答案】C【解析】由反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，在密閉容器中若將40g氫氧化鈉和84g碳酸氫鈉組成混合物熱充分反應(yīng)后排出氣體，可得到106g碳酸鈉?，F(xiàn)將124.0g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物剩余固體112.0g，則氫氧化鈉過量，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為124.0-56.0= 68.0g，C正確。本題選C。4、下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是ACl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{BSO2使品紅溶液褪色CNH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色【答案】A【解析】ACl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，選項A符合；BSO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項B不符合；C NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項C不符合；DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性，選項D不符合。答案選A。5、“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是A鈦屬于主族元素B鈦合金強度很大，是有色金屬材料C蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽D在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金【答案】B 【解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識。本題的易錯點為C，TiCl4是強酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解。6、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是 A電解時，銅電極連接電源負(fù)極 B甲溶液可回用于該電解池C離子交換膜a是陰離子交換膜 D陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【答案】C7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是( )A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢【答案】D8、下列說法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c()=c()D氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性【答案】B 【解析】ApH7的溶液不一定呈酸性，如100時，pH=6為中性溶液，pH7可能為堿性溶液，故A正確；B氨水是弱堿，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c()氫氧化鈉大于氨水，故B錯誤；C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(