2018-2019學年高中化學第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1課時碳原子的成鍵方式學案魯科版選修5 .doc

第1課時碳原子的成鍵方式1了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性，理解有機物種類繁多的原因。2了解單鍵、雙鍵、叁鍵的特點，知道碳原子的飽和程度對有機化合物性質(zhì)的影響。(重點)3掌握甲烷、乙烯、乙炔的空間構(gòu)型。(重難點)4了解極性鍵與非極性鍵概念，知道鍵的極性對化合物性質(zhì)的影響。(重點)碳 原 子 的 成 鍵 特 點基礎初探1碳原子的成鍵特點碳原子最外層有四個電子，通常以共用電子對的形式與其他原子成鍵，達到最外層八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2結(jié)合方式的多樣性(1)碳原子之間可以形成碳碳單鍵，也可以形成碳碳雙鍵，還可以形成碳碳叁鍵。(2)多個碳原子可以相互結(jié)合形成開鏈結(jié)構(gòu)，也可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(3)碳原子除了彼此間成鍵外，還可與H、O、N、Cl等其他元素的原子成鍵。氫、氧、氮、氯元素原子與其他原子形成共價鍵時，形成的單鍵數(shù)目最多為多少？【提示】1、2、3、1。核心突破表示有機物組成和結(jié)構(gòu)的化學用語(以丙烷為例)題組沖關(guān)題組1化學用語1下列物質(zhì)的表達式錯誤的是()【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。【答案】C【解析】表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，故為1丁烯。【答案】C31戊炔的分子式為_，電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，結(jié)構(gòu)簡式為_，鍵線式為_。題組2碳原子的成鍵特點4下列分子式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是()【導學號：04290007】【解析】A項，化合物中N原子形成3個共價鍵；B項，化合物中Se元素與O元素相似；C項，化合物中S元素與O元素類似；D項，“CSi”鍵應是“C=Si”鍵?！敬鸢浮緿5如圖是某有機物的填充模型，有關(guān)該有機物的推斷不正確的是()A分子中可能含有羥基B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基D該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3【解析】觀察模型中有三種球(黑球3個、灰球3個、小白球6個)，說明該有機物分子中有三種原子。再聯(lián)想有機化合物中C、H、O等常見原子形成共價鍵的價鍵特征，可分析出黑球應該是碳原子、灰球是氧原子、小白球是氫原子。題給模型所表示的有機物結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH?！敬鸢浮緾6寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。碳原子的成鍵方式基礎初探1單鍵、雙鍵和叁鍵2.極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵：兩成鍵原子相同，吸引共用電子的能力相同，這樣的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。非極性鍵中，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方，因此參與成鍵的兩個原子都不帶電荷。(2)極性鍵：成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引共用電子的能力不同，則共用電子將偏向吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。(1)有機物CH3CH=CHCN分子中只含有單鍵和雙鍵。()(2)CH2=CH2中每個碳原子都形成了四個共價鍵，所以乙烯分子中的碳原子為飽和碳原子。 ()(3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有OH鍵為極性鍵，其它鍵均為非極性鍵。 ()(4)碳碳叁鍵的鍵能是碳碳單鍵的鍵能的三倍。()(5)H2O和H2O2分子中所含化學鍵類型完全相同。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)核心突破1常見烴分子的空間構(gòu)型2.非極性鍵和極性鍵的比較【特別提醒】1極性鍵一定只存在于化合物中；2非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)中，也可以存在于化合物中，包括無機物、有機物，如H2O2、Na2O2、FeS2、CH3CH3等都含有非極性鍵。題組沖關(guān)題組1碳原子的成鍵方式1對于有機物中碳原子與碳原子之間相互結(jié)合的化學鍵的說法正確的是 ()A BCD.【解析】同種元素的原子之間形成的化學鍵只能是非極性鍵。【答案】B2某有機化合物的鍵線式為下列說法正確的是()A該有機化合物的分子式為C17H29O2B分子中有11個不飽和碳原子C不能使酸性KMnO4溶液退色D分子中的CO鍵為極性鍵【解析】由鍵線結(jié)構(gòu)簡式寫分子式時，先找出碳原子的個數(shù)(拐點和端點為碳原子)，再根據(jù)碳的四價原則找出氫原子個數(shù)，氧原子等其他原子寫在最后，該物質(zhì)的分子式為C17H30O2；分子中有1個碳碳雙鍵，故有2個不飽和碳原子；因其含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液退色；CO鍵是由兩種不同元素的原子形成的，因此是極性鍵?！敬鸢浮緿3下列共價鍵中，屬于極性鍵且極性最強的是()【導學號：04290008】【解析】A、D兩項的共價鍵是由同種元素(碳元素)的原子形成的，其電負性之差為零，屬于非極性鍵；B、C兩項的共價鍵是由不同元素(B為碳和氧兩種元素，C為碳和氮兩種元素)的原子形成的，屬于極性共價鍵，并且碳和氧兩種元素的電負性差值要大于碳和氮兩種元素的電負性差值，故極性最強的共價鍵是碳氧雙鍵，B項正確。【答案】B4已知下列物質(zhì)：其中，只含有極性鍵的是_；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；既含單鍵又含叁鍵的是_。【解析】CH4中只含有CH鍵，CH鍵為極性鍵；CHCH中含有CC鍵(非極性鍵)與CH鍵(極性鍵)；CH2=CH2中含有非極性鍵(C=C鍵)和極性鍵(CH鍵)；苯中碳和碳之間是非極性鍵，CH鍵是極性鍵。【答案】【規(guī)律總結(jié)】1一般來說，成鍵元素的非金屬性差別越大，所形成化學鍵的極性越強。2在有機化合物中，共價鍵是否具有極性及極性的強弱程度對有機物的性質(zhì)存在著重大的影響。如在CH3CH2OH中存在極性鍵CO和OH，乙醇的化學性質(zhì)就主要集中在這兩個極性鍵上。題組2原子共線、共面的判斷5下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()A乙烷B甲苯C丙烯 D四氯乙烯【解析】“共面不共面，關(guān)鍵飽和碳”，飽和碳原子和其他相連的任何三個原子不可能共面。A、B、C中都有飽和碳原子，故不可能共面；四氯乙烯中四個氯原子代替乙烯中氫原子的位置，仍是共平面的。【答案】D6下列敘述正確的是 ()A丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上C乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上D2丁烯分子中4個碳原子可能在同一條直線上【解析】H3H2H3分子中：1,3號碳原子和2號碳上的兩個氫原子，可看做是2號碳形成的四面體結(jié)構(gòu)，三個碳原子只共面但一定不共線，A不正確。甲苯分子中CH3里的碳原子占據(jù)了苯分子中一個H原子的位置，所以甲苯分子中7個碳原子都在同一平面內(nèi)，B正確。烷烴分子中的C、H原子形成的是類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，乙烷分子中碳原子和全部氫原子不可能在同一平面上，C不正確。2丁烯(H3H=HH3)可看做1,4碳原子取代乙烯分子中的兩個氫原子所形成的結(jié)構(gòu)，4個碳原子在同一個平面內(nèi)，但是不可能在同一條直線上，D不正確。 【答案】B7某烴結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說法，正確的是()A所有原子可能在同一平面內(nèi)B所有原子可能在同一條直線上C所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D所有氫原子可能在同一平面內(nèi)【解析】該烴含有苯環(huán)、CC、，所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)，但最多有19個原子共面，即甲基上有2個氫原子不可能在該平面內(nèi)，有5個碳原子和1個氫原子共線?！敬鸢浮緾8某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為 ()A4、3、7B4、3、6C2、5、4 D4、6、4【解析】有機物中，含有乙烯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，線在面上，所以一定在