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3-2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解,第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡,知識回顧:1、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽等。,弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水。,強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫,多元弱堿一步寫。,2、電離方程式的正確書寫:,練習(xí):判斷下列物質(zhì),屬強電解質(zhì)的有哪些?屬弱電解質(zhì)的有哪些?,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,1、概念在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)。,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子,弱電解質(zhì)的電離是可逆的,條件改變時,電離平衡發(fā)生移動。,2、電離平衡的特征,逆,等,動,定,變,3、影響電離平衡有哪些因素(1)溫度電離過程是吸熱過程,溫度升高平衡向電離方向移動。(2)濃度越稀越電離;濃度越大,電離程度反而越小。(3)其他因素。如外加的物質(zhì)等。,NH3H2ONH4+OH-,右,左,左,右,在氨水中存在怎樣的電離平衡?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水,對平衡有什么影響?,思考與討論:,增大,增大,減小,減弱,增大,增大,增大,增強,減小,減小,減小,增強,減小,增大,增大,增強,增大,減小,減小,增強,問題:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱?電離程度相對大小怎么比較?電離平衡常數(shù)(K)及電離度()P79,4、電離平衡常數(shù),對于一元弱酸HAH+A-,平衡時,對于一元弱堿MOHM+OH-,平衡時,意義:K值越大,電離程度越大,相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。,影響電離平衡常數(shù)大小的因素:,(1)電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的,在同一溫度下,不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。(2)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響,但室溫下一般變化不大。(3)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響,(1)表達式,在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離程度的大小,(2)意義:,(3)影響電離度的因素,溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大,弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,電離度越??;弱電解質(zhì)溶液的濃度越小,電離度越大。,1.810-5,1.810-5,0.996,0.0987,4.010-3,1.310-2,下表是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度,請?zhí)顚懕碇锌瞻住?練習(xí),1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍,隨著氨水濃度的降低,下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是()A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固),AC,BD,練習(xí),3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸b、硫酸c、醋酸,同時加入足量的鋅,則開始反應(yīng)時速率_,反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)_。(用表示),a=b=c,a=bc,練習(xí),4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是()A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固體分別加入100
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