2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(含解析)(IV).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(含解析) (IV)1.下列說法正確的是 ()A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D. 形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；B.原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.原電池一個(gè)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，另一個(gè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子，負(fù)極附近聚集大量陽離子；正極上得電子，正極上聚集大量電子，則陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2.下列敘述正確的是 ()A. 強(qiáng)電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)C. CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)D. 氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)中的離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均可電離，但強(qiáng)電解質(zhì)中的共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)不會(huì)電離，只能在水溶液里完全電離，A錯(cuò)誤；B.固體氯化鈉中不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D.氯水能導(dǎo)電，但氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL燒杯C. 25mL堿式滴定管 D. 25mL量筒【答案】A【解析】【分析】KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，再依據(jù)計(jì)量?jī)x器的精確度和化學(xué)儀器的用途判斷?！驹斀狻緼. 滴定管精確到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，選項(xiàng)A正確；B. 燒杯精確到0.1mL，精確度達(dá)不到，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，不能使用堿式滴定管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.量筒精確到0.1mL，精確度達(dá)不到，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查計(jì)量?jī)x器及使用方法，注意計(jì)量?jī)x器的精確度和常見儀器的用途，題目難度不大。4. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+【答案】C【解析】試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得到電子，鐵在負(fù)極失去電子，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查鋼鐵吸氧腐蝕的判斷點(diǎn)評(píng)：鋼鐵是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)習(xí)效率。5.如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C為AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成陽離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)題意可知：在該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除A、C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)中是H+放電析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬Ag，所以D符合題意，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理,明確正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極。6.下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJ/mol的描述不正確的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量C. 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量D. 生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能【答案】D【解析】【分析】H0，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，每有4molNH3(g)被氧化，放出905kJ的熱量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 依據(jù)反應(yīng)焓變可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)方程式可知：氮元素的化合價(jià)變化為-30，所以氨氣被氧化，每有4mol NH3(g)被氧化，放出905kJ的熱量，B正確；C. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量、鍵能關(guān)系的知識(shí)。掌握相關(guān)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意C、D兩選項(xiàng)的區(qū)別。7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol-1， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol-1B. CO(g)的燃燒熱是283 kJ/mol，則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的H-566 kJmol-1C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故中和熱H-57.3kJmol-1，A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號(hào)，CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1，則2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的H=-(2283.0) kJmol-1=-566kJmol-1，B正確；C.反應(yīng)條件和反應(yīng)吸放熱無必然聯(lián)系，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，C錯(cuò)誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即生成的水為液體，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實(shí)質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。8.已知在25時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 =110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ mol-1 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 為A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻坑缮w斯定律，2-，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故該反應(yīng)的H=2H1-H2=2(-110.5kJmol-1)-(-393.5kJmol-1)=+172.5kJmol-1，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。9.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 ()A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-【答案】A【解析】【分析】酸性乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，正極上O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+2H2O，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)式。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，A正確；B氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.原電池中，陽離子H+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.酸性燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+2H2O，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意在酸性條件下乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)。10.化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的體積小于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率增大的多，所以平衡向正方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B炭為固體，加入固體炭，由于物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C加入水蒸氣，使反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的容積，導(dǎo)致容器的壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意觀察反應(yīng)方程式的特征，把握溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。11.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ()A. 為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D. b點(diǎn)H+的濃度大于a點(diǎn)H+的濃度【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。在溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，根據(jù)c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度?！驹斀狻緼. 鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。在溶液稀釋時(shí)，未電離的醋酸分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生離子，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，A錯(cuò)誤；B.溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，根據(jù)圖示可知c(H+)：bc，所以b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C.Kw的大小只取決于溫度，a、b兩點(diǎn)溫度相同，所以這兩點(diǎn)的Kw相等，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知pH：ba，由于pH=-lg c(H+)，可見溶液的pH越大，c(H+)越小。由于b點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，所以c(H+)：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、Kw只和溫度有關(guān)的特點(diǎn)。12.25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A. c(NH4+) = c(Cl) B. c(NH4+)=2c(Cl)C. 2c(NH4+)=c(Cl) D. c(OH)+c(Cl) = c(H+)【答案】A【解析】【分析】利用溶液的電荷守恒原則，在溶液中存在c(OH)+ c(Cl)= c(NH4+)+ c(H+)，再根據(jù)溶液pH=7，則c(OH)= c(H+)解答。【詳解】25時(shí)，溶液pH=7，則有c(OH)= c(H+)，溶液呈電中性，則有c(OH)+ c(Cl)= c(NH4+)+ c(H+)，兩式相減，可得：c(Cl)= c(NH4+)，故選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液離子濃度的大小比較，注意從溶液電中性原則分析。13.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是A. 加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C. 加入少量0.1 mol/L 鹽酸，溶液中c(H)減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，A錯(cuò)誤；B加入少量NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生的OH-與氫離子反應(yīng)，使c(H+)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：醋酸的電離平衡向正向移動(dòng)，B正確；C加入少量0.1molL-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來說溶液c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D加入少量CH3COONa固體，使溶液醋酸根離子濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.已知25 時(shí)水的離子積為Kw=1.010-14,35 時(shí)水的離子積為Kw=2.110-14。下列說法中正確的是 ()A. 水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B. 25 時(shí)水呈中性,35 時(shí)水呈酸性C. 水的電離過程是吸熱過程D. 一定溫度下,向水中加入酸或堿時(shí),水的離子積將發(fā)生變化【答案】C【解析】【分析】水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25）=1.010-14，Kw（35）=2.110-14，說明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度后水中c(H+)增大，其pH減小，但仍然存在c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析解答。【詳解】A由于升高溫度水的離子積Kw增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，使c(H+)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；B升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，因此仍然呈中性，B錯(cuò)誤；C升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：水的電離是吸熱反應(yīng)，C正確；D. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查水的電離，知道離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意：無論水的電離程度多大，水不可能變?yōu)樗嵝曰驂A性，仍然呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH)為A. 1.0107 mol1 B. 1.0106 mol1C. 1.0102 mol1 D. 1.01012 mol1【答案】D【解析】【分析】強(qiáng)堿溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，溶液中的氫氧根離子由堿和水共同電離產(chǎn)生，結(jié)合室溫時(shí)水的離子積Kw= c(H+)c(OH-)=110-14計(jì)算?！驹斀狻吭贜aOH溶液中OH-由水和NaOH共同電離產(chǎn)生，而H+只有水電離產(chǎn)生，室溫下pH=12的該溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.010-12mol/L，根據(jù)c（H+）c（OH-）=110-14可知：c(OH-)=Kwc(H+)=110-14110-12=1.010-2mol/L，氫氧根離子抑制了電離平衡，使水電離產(chǎn)生的離子濃度減小，但由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相等，所以由水電離生成的c(OH)= c(H+)=1.010-12mol/L，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液pH與水電離生成的離子濃度關(guān)系的計(jì)算，明確酸、堿溶液對(duì)水的電離的影響為解答關(guān)鍵。16.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響示意圖【答案】C【解析】【詳解】A. 合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；并且壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的濃度增大，使化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，A錯(cuò)誤；B.因該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的化學(xué)平衡，與圖象符合，C正確；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，因此有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，且催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，與圖象不符，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素、圖象中縱、橫坐標(biāo)的含義及曲線變化趨勢(shì)是本題解答的關(guān)鍵。17.現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸；硫酸氫鈉；醋酸鈉；碳酸；碳酸鈉；硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】先按照溶液的酸堿性進(jìn)行分組，再考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解的程度，就可比較溶液的pH大小?！驹斀狻繉儆谒幔捎诖姿崴嵝员忍妓釓?qiáng)，則pH，屬于鹽，但是能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)，所以pH：；均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，結(jié)合酸性：碳酸醋酸，可知對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性為碳酸鈉醋酸鈉，即pH：；而屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯示中性，所以按溶液pH由小到大排列順序?yàn)椋?。故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，注意溶液pH由小到大的順序就是酸性減弱，堿性增強(qiáng)的順序解答。18.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C. 升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小【答案】A【解析】【詳解】A. 在溶液中AgCl達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解還在不斷進(jìn)行，溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，二者的速率相等但是不為零，A正確；B.AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，溶液中仍然含有少量的Ag+和Cl-，B錯(cuò)誤；C.升高溫度會(huì)增大AgCl的溶解度，使溶液中Ag+和Cl-的濃度增大，根據(jù)Ksp含義可知氯化銀的Ksp也增大；C錯(cuò)誤；D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，溶液中Cl-的濃度增大，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)Ag+和Cl-的濃度不再相等，但Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAgIAg2S D. AgIAgClAg2S【答案】C【解析】試題分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，出現(xiàn)白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)向其中一滴KI溶液時(shí)，由于c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀：Ag+I-=AgI，沉淀由白色變?yōu)辄S色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，當(dāng)再向其中滴加Na2S溶液時(shí)，由于c2(Ag+)c(S2-)Ksp(Ag2S),會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag+I-= Ag2S，沉淀由黃色變?yōu)楹谏?。由于破壞了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)。AgI會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。最終沉淀又變?yōu)楹谏?。可見物質(zhì)總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。則這三種沉淀的溶解度的大小關(guān)系為AgClAgI Ag2S，答案選C?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的知識(shí)。20.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極【答案】D【解析】原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。由方程式知Fe3+在甲中發(fā)生還原反應(yīng)，I-在乙中發(fā)生氧化反應(yīng)，達(dá)到平衡后，電流計(jì)讀數(shù)為零。所以選D。21.下列不能用于金屬防腐處理的是A. 在海輪的船體上涂油漆 B. 在海輪的船體上鑲鋅塊C. 在海輪的船體上鑲銅塊 D. 在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸發(fā)生吸氧腐蝕，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答。【詳解】A在海輪的船體上涂油漆，可以使鋼鐵與空氣和水(或水蒸氣)隔絕，避免其被氧化，引起腐蝕生銹， A不符合題意；B在海輪的船體上鑲鋅塊，F(xiàn)e、Zn海水構(gòu)成原電池，Zn作原電池的負(fù)極被腐蝕，船體被保護(hù)，不能腐蝕，B不符合題意；C在海輪的船體上鑲銅塊，F(xiàn)e、Cu海水構(gòu)成原電池，由于Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，C符合題意；D.在金屬鐵的表面鍍上一層耐腐蝕的金屬，就可以阻止輪船接觸空氣、水，引起輪船腐蝕生銹，可以防止鐵被腐蝕，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬腐蝕的主要條件與保護(hù)措施的知識(shí)，注意把握原電池原理以及應(yīng)用。22.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A. CuCl2CuSO4 B. NaOH NaOHC. NaCl HCl D. CuSO4Cu(OH)2【答案】C【解析】【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來加什么物質(zhì)。【詳解】A.電解氯化銅時(shí)，陽極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；D.電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。23.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電解原理和溶液中的陰、陽離子的放電順序，先書寫陰、陽兩極的電極反應(yīng)，然后結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻恳远栊噪姌O電解CuSO4溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極電極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2；在陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，電極反應(yīng)式是：2Cu2+4e-=2Cu。根據(jù)電子守恒得到：O22Cu4e- 0.01mol 0.02mol所以陰極析出銅的質(zhì)量m(Cu)=0.02mol64g/mol=1.28g，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用，關(guān)鍵是正確書寫電極反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物，利用電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。24.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42-+ 4H2OC. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：放電為原電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn 2e-+ 2OH- Zn(OH)2對(duì)正極反應(yīng)為2K2FeO46e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，D對(duì)充電時(shí)是電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- FeO42-+ 4H2O對(duì)原電池中正極得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故錯(cuò)考點(diǎn)：原電池和電解池的反應(yīng)原理點(diǎn)評(píng)：該題已給出反應(yīng)的總原理，注意電子流入負(fù)極，流出正極，在判斷電極方程式時(shí)要有體現(xiàn)。25.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD,堿性:AOHBOH。注意:AC、BD兩溶液的pH=7,并不說明二者都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,也可能指的是弱酸弱堿鹽,但陰、陽離子水解程度相同。26.按要求填空：（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_（2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： _（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 配制過程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量_g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 編號(hào)NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測(cè)鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00 下列滴定操作的順序正確的是 （ ）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑 f.滴定A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_。 造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】 (1). H2CO3 H+ HCO3 (2). NH4+ + H2O NH3H2O + H+ (3). 0.4 g (4). B (5). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (6). 0.11 molL-1 (7). D【解析】【分析】(1)碳酸為二元弱酸，在水溶液中分步電離；(2)氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨；(3)根據(jù)m=nM=cVM來計(jì)算；根據(jù)滴定操作步驟判斷順序；滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；先求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積，判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積，根據(jù)c(酸)V(酸)= c(堿) V(堿)計(jì)算出待測(cè)酸的濃度；利用c酸=c(堿)V(堿)V(酸)，把過程中操作引起的誤差轉(zhuǎn)化為V(堿)的影響分析判斷?！驹斀狻?1)碳酸為二元弱酸，在水溶液中分步電離，碳酸的第一步電離方程式為：H2CO3H+HCO3-，(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，結(jié)合形成一水合氨，破壞了水的電離平衡，促使水進(jìn)一步電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性，水解的離子方程式為NH4+H2O NH3H2O+H+；(3)根據(jù)物質(zhì)在溶解過程中其質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m(NaOH)=nM=cVM=0.10molL-10.1L40g/mol=0.4g；滴定時(shí)，首先檢查滴定管是否漏水；然后用蒸餾水洗滌玻璃儀器；再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))；接著取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑；最后進(jìn)行滴定，根據(jù)指示劑顏色變化確定滴定終點(diǎn)，停止滴加，根據(jù)二者反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度。故正確順序是abcdef，選項(xiàng)B合理；以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl，開始時(shí)溶液為無色，當(dāng)最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知第三次溶液體積太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)2=22.00mL，然后根據(jù)c(酸)V(酸)= c(堿) V(堿)，可得c(酸)=( 0.1022.00mL) 20.00mL=0.11mol/L；A. 振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積變小，導(dǎo)致c(酸)偏低，A錯(cuò)誤；B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確，V(堿)偏小，導(dǎo)致c(酸)偏低，B正確；C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗，則錐形瓶中酸的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，C錯(cuò)誤；D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則V(堿)偏大，導(dǎo)致c(酸)偏高，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿中和滴定的知識(shí)。掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理是正確解題的關(guān)鍵。27.(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是_（寫化學(xué)式）；工作時(shí)正極反應(yīng)為_；工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極(填“正”或“負(fù)”)。(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨弘娫碅上的a為_極(填“正”或“負(fù)”)；濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_；欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_。電槽中放的鍍液可以是_(只需寫出一種即可)?！敬鸢浮?(1). Pb (2). PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O (3). 負(fù) (4). 正 (5). 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (6). Zn2+2e-=Zn (7). ZnSO4溶液、ZnCl2溶液等【解析】【分析】(1)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析；(2)由B上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷a、b的電極；根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應(yīng)物、生成物寫出相應(yīng)的方程式；先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)電鍍?cè)磉x取電解質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，元素化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極；PbO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+ 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，答案為負(fù)極；(2)B外接電源，B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，c(OH-)增大，根據(jù)離子的放電順序知，該電極上是H+得電子變?yōu)镠2，所以電極c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋篐+Na+，Cl-OH-，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2；由于外電源上，a是正極，b是負(fù)極，所以電鍍時(shí)，e是陽極，f是陰極，鍍層金屬鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上Zn失電子變成Zn2+離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2+2e-=Zn；電鍍液的選取：用含有鍍層金屬Zn離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4、Zn(NO3)2、ZnCl2溶液作電鍍液?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池、電解池原理的知識(shí)，明確原電池的正負(fù)極上、電解池的陰陽極上發(fā)生反應(yīng)、元素化合價(jià)變化、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向等知識(shí)即可。28.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)H