泉州市2017—2018學(xué)年度高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試卷.doc

泉州市20172018學(xué)年度高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)試卷高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）（試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間：90分鐘）溫馨提示：1試卷共8頁(yè)，14頁(yè)為第I卷，58頁(yè)為第卷。 2請(qǐng)將試題答案統(tǒng)一填寫(xiě)在答題卷上。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，112小題，每小題2分，1318小題，每小題3分，共42分。)12016年全國(guó)環(huán)境保護(hù)工作會(huì)議提出要“以改善環(huán)境質(zhì)量為核心，實(shí)行最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰(zhàn)役，確保2020年生態(tài)環(huán)境質(zhì)量總體改善”。下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法正確的是A. 推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放B. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿(mǎn)足消費(fèi)需求C. 就地在田間地頭焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本D. 水體有自?xún)裟芰Γ陨钗鬯苯优欧乓矝](méi)關(guān)系2下列變化過(guò)程屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是A酸堿中和反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應(yīng) CCH3OH的燃燒 D高溫下碳與水蒸氣反應(yīng)3下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ACl2 BCO2 C鹽酸 DCH3COOH 4銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A鋅極發(fā)生還原反應(yīng)B電池總反應(yīng)為Zn + Cu2+Zn2+ + Cu C在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液5下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A用pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.2B用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸C用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mLD用25 mL堿式滴定管量取16.60 mL高錳酸鉀溶液6下列敘述不正確的是A將1 molL1的NaOH溶液稀釋一倍，c(OH)減小到原來(lái)的一半B常溫下，0.1 molL1 H2SO3溶液的pH大于1C右圖所示的裝置可用于測(cè)定稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱DpH=2的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH)11012 molL1 7反應(yīng)CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體的密度不變CNO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D單位時(shí)間內(nèi)每消耗0.6 mol CH4，同時(shí)生成0.6 mol N2 8已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變DH2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2 Ha kJmol19下列溶液中，物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，升高溫度pH不變的是AH2SO4 BNaOH CBaCl2 DK2CO310用石墨、鐵電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。下列敘述不合理的是Ab處有氣泡產(chǎn)生：2Cl 2e Cl2Ba處有氣泡產(chǎn)生：2H2O + 2e H2 + 2OHCb處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e Fe2+Dc處紫色液滴向右移動(dòng)：通電后陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)11支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關(guān)表述不正確的是A鋼管樁應(yīng)接到直流電源的負(fù)極B通電后外電路電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵C高硅鑄鐵的作用是作為陽(yáng)極材料傳遞電流D通入的保護(hù)電流強(qiáng)度應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12下列敘述正確的是A95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH4CpH3和pH5的鹽酸各10 mL混合所得溶液的pH4D25時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)13在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)，經(jīng)3s后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是用A表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s13s時(shí)B的濃度為0.6 molL1B的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA B C D14鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn + O2 + 4OH + 2H2O 2Zn(OH)42。下列說(shuō)法不正確的是A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)B放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn + 4OH 2e Zn(OH)42D充電時(shí)，電路中通過(guò)0.2 mol電子，生成氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15已知 25 時(shí)，AgCl的溶度積 Ksp1.81010，則下列說(shuō)法正確的是A向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與 NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag+)c(Cl)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中 c(Ag+)c(Cl)Ksp時(shí)，該溶液為 AgCl的飽和溶液D將固體 AgCl加入到較濃的 KI溶液中，部分 AgCl轉(zhuǎn)化為 AgI，AgCl溶解度小于 AgI16對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) H 0，下列圖像正確的是 17下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是 A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，B由圖知，該反應(yīng)的H0C由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大18常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A曲線(xiàn)起點(diǎn)處水的電離程度最大，點(diǎn)所示溶液可用pH試紙測(cè)定其pHB點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O2H+ +Cl+ClOC點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(Cl)+c(ClO)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(HClO)c(ClO)第卷（非選擇題 共58分）二、填空題（本題共有6小題，共58分）19（7分）(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1)：化學(xué)鍵ClClBrBrNNHClHBrHOHH鍵能243193946432366463436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：相同條件下，下列物質(zhì)中最穩(wěn)定的是 （填序號(hào)）ACl2 BHBr CHCl DN2反應(yīng)Cl2(g) + 2HBr(g) 2HCl(g) + Br2(g)的H為 。H2的燃燒熱為H285.8 kJmol1，請(qǐng)寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) H 271 kJmol15CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H 937 kJmol1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。20(9分)一定條件下，有反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)HQ kJmol1。在起始體積均為2L的容器A和B中同時(shí)分別充入1 mol X和2 mol Y進(jìn)行反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和體積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A B（填“”、“”或“”，下同）；達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：A B。（2）若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，A容器中的平衡將 ，B容器中的平衡將 。（填序號(hào)）a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b逆反應(yīng)方向移動(dòng) c不移動(dòng) d無(wú)法判斷（3）常溫下，A容器中反應(yīng)進(jìn)行到2 min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡混合物中X為0.8 mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（4）如圖所示曲線(xiàn)、是該反應(yīng)在只有一個(gè)反應(yīng)條件不同時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖，下列有關(guān)曲線(xiàn)、的敘述，正確的是 (填字母)。A沒(méi)有用催化劑，用了催化劑B的反應(yīng)溫度比高且Q0C的壓強(qiáng)比大21(10分)有下列化合物：NH4Al(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4，回答下列問(wèn)題。（1）NH4HSO4的電離方程式為 （2）等濃度的三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是。（用序號(hào)表示）（3）室溫時(shí)，pH=3的 NH4Cl溶液中：c(C1)c(NH4+) molL1（填數(shù)值）（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）。（5）將濃度均為0.1 molL1的和溶液混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若溶液顯酸性，則c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH)B若c(C1)c(NH4+)，則溶液顯中性C若和等體積混合，則所得溶液滿(mǎn)足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2molL1（6）已知CH3COONH4溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7 (填“”“”“=”)。22（8分）（I）根據(jù)右圖所示裝置回答問(wèn)題：（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，請(qǐng)寫(xiě)出所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的 極（填正或負(fù)），總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。（3）已知離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò)，如陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。則M為_(kāi)(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。（4）若生成氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g，則制得氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是_。23.（11分） 鈦由于具有比重小、強(qiáng)度高、耐高溫抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛用途，常被稱(chēng)為第三金屬、“親生物金屬”。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3、鐵的氧化物等）的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦。下圖是工業(yè)上制取金屬鈦的有關(guān)流程圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)鈦鐵礦在酸分解前需先粉碎，目的是 請(qǐng)寫(xiě)出副產(chǎn)品A的化學(xué)式 (2)已知Ti(SO4)2容易水解而析出白色沉淀H2TiO3，據(jù)此回答，操作B的名稱(chēng)為 (3) 氯化過(guò)程中工業(yè)上常使用過(guò)量的焦炭，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的主要化學(xué)反應(yīng)方程式： (4)鈦的鹵化物中最主要的是TiCl4。它是無(wú)色液體，熔點(diǎn)250K，沸點(diǎn)409K，有刺激性氣味，在水中或潮濕空氣中都極易水解，因此TiCl4暴露在空氣中會(huì)發(fā)煙。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： (5)已知： Mg(s)+ Cl2(g)MgCl2(s) H641 kJmol1 Ti(s) +2Cl2(g)TiCl4(g) H770 kJmol1 下列說(shuō)法正確的是 AMg的燃燒熱是641 kJmol1 BTi的能量一定比TiCl4高 C等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量Cl2反應(yīng)，前者放出熱量多 D上述冶煉Ti的方法對(duì)環(huán)境友好、沒(méi)有影響。 (6)常溫下，將濃度均為0.2 molL1的FeCl3溶液和MgCl2溶液等體積混合，往混合溶液中逐滴滴加NaOH稀溶液，先生成的沉淀是 ，欲使MgCl2完全沉淀，則溶液中OH的濃度至少應(yīng)為 molL1。已知：Fe(OH)3、Mg(OH)2的Ksp分別為：2.61039、5.61012，=7.48，當(dāng)溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。24(13分) 某化學(xué)興趣小組欲用蒸餾法測(cè)定化肥中氮的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟I：取試樣15.00g用濃H2SO4消煮分解，（有時(shí)還需要加入催化劑）使其中的各種氮化物都轉(zhuǎn)化為NH3，并與H2SO4結(jié)合為(NH4)2SO4。步驟II：加濃NaOH，將氨蒸餾出來(lái)，用250mL 1.00 molL1的鹽酸（足量）充分吸收（吸收NH3后溶液體積變化忽略不計(jì)）。步驟III：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定過(guò)量的鹽酸。(1) 寫(xiě)出步驟II生成氨氣時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： (2) 步驟III操作可分解為如下幾步 A用酸式滴定管移取吸收氨后的鹽酸溶液25.00 mL注入潔凈的錐形瓶中，并加入12滴甲基橙為指示劑B用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液D把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mLE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問(wèn)題： 正確操作步驟的順序是 (填序號(hào)) 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 某次實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積為mL(3)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(即：化肥中氮的含量)偏高的有_(填字母序號(hào))。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B酸式滴定管使